كيمياء

اتصالات Grignard

اتصالات Grignard



We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

مجال الخبرة - الكيمياء العضوية

مركبات غرينيارد هي شكل خاص من المركبات العضوية المعدنية لأنها تشير إلى فئة الكواشف المعدنية العضوية للمغنيسيوم. تتشكل مركبات غرينيارد عندما تتفاعل هاليدات الألكيل أو الأريل في الإيثر أو رباعي الهيدروفوران مع خراطة مغنيسيوم دقيقة.

وحدات التعلم التي يتم فيها التعامل مع المصطلح

الوصلات المتقاطعة المحفزة بالبلاديوم والتفاعلات ذات الصلة15 دقيقة.

كيمياءالكيمياء العضويةالمركبات العضوية الفلزية

بالنسبة للكيميائي العضوي التخليقي ، تعتبر التفاعلات لبناء روابط بين ذرات الكربون أداة مهمة في التجارة. إنها تسمح له بتجميع الجزيئات الصغيرة في مركبات كبيرة ، على سبيل المثال لتجميع مكونات نشطة جديدة أو لإنتاج مواد طبيعية في المختبر. تشتمل تفاعلات ارتباط C-C المثيرة للاهتمام بشكل خاص على أدوات التوصيل المتقاطعة المحفزة بالبلاديوم وتفاعل Heck ، والذي يفتح في العديد من المتغيرات العديد من الاحتمالات الاصطناعية الجديدة.

رد فعل غرينيارد20 دقيقة.

كيمياءالكيمياء العضويةالمركبات العضوية الفلزية

إنه أحد التفاعلات المعدنية العضوية الكلاسيكية لبناء روابط CC في الكيمياء العضوية الاصطناعية ، وبفضل ثروته من المتغيرات ، يفتح إمكانية تحويل عدد كبير من المجموعات الوظيفية المختلفة إلى مجموعات أخرى - تفاعل غرينيارد ، الذي لم يتم استخدامه لأكثر من 100 عام يمكن تخيله بدون المختبرات.

المركبات العضوية الفلزية30 دقيقة.

كيمياءالكيمياء العضويةالمركبات العضوية الفلزية

تصف وحدة التعلم الكواشف المعدنية العضوية.


مركبات المغنيسيوم العضوية

مركبات المغنيسيوم العضوية, مركبات المغنيسيوم العضوية، مشتقات المغنيسيوم التي تنتمي إلى مجموعة المركبات العضوية. يتم التمييز بين نوعين ، مشتقات الديالكيل أو الدياليل R.2Mg وهاليدات المغنيسيوم العضوي R-Mg-X ، والمعروفة باسم مركبات Grignard ، والتي تعتبر مهمة في التخليق العضوي. م V. من النوع R.2سوف Mg إما من خلال التحويل بعد: Mg + R2الزئبق & # 8594 ر2Mg + Hg ، أو بواسطة التفكيك من مركبات Grignard وفقًا لـ & # 228 & # 223:



استلام. الممثلون المهمون هم ثنائي إيثيل المغنيسيوم ، (C.2ح5)2Mg ، مع هيكل سلسلة بوليمرية ، والمغنيسوسين ، (& # 951 5 -C5ح5)2ملغ ، مع هيكل شطيرة.

رأي القارئ

إذا كان لديك أي تعليقات على محتوى هذه المقالة ، يمكنك إبلاغ المحررين عن طريق البريد الإلكتروني. نقرأ رسالتك ، لكننا نطلب تفهمك أنه لا يمكننا الرد على كل واحد.

دكتور. أندريا أكير ، لايبزيغ
أ.د. هاينريش بريمر ، برلين
أ.د. والتر دانيكر ، هامبورغ
أ.د. هانز غونتر داسلر ، فريتال
دكتور. كلاوس ستيفان درير ، هامبورغ
دكتور. أولريش إنجلهاردت ، براونشفايغ
دكتور. أندرياس فتح ، هايدلبرغ
دكتور. Lutz-Karsten Finze ، Grossenhain-Weßnitz
دكتور. رودولف فريدمان ، هالي
دكتور. ساندرا غراندي ، هايدلبرغ
أ.د. كارولا جريل ، هاله
أ.د. غيرهارد جريتزنر ، لينز
أ.د. هيلموت هارتونج ، هالي
أ.د. بيتر هيلمولد ، هالي
أ.د. جونتر هوفمان ، إبيرسفالد
أ.د. هانز ديتر جاكوبكي ، لايبزيغ
أ.د. توماس إم كلابوتكي ، ميونيخ
أ.د. هانز بيتر كليبر ، لايبزيغ
أ.د. راينهارد كرامولوفسكي ، هامبورغ
دكتور. وولف إبرهارد كراوس ، درسدن
دكتور. غونتر كراوس ، هال
أ.د. أولريش ليبشر ، درسدن
دكتور. فولفجانج ليبشر ، برلين
دكتور. فرانك ميبرج ، هامبورغ
أ.د. بيتر نوهن ، هال
دكتور. هارتموت بلوس ، هامبورغ
دكتور. دكتور. مانفريد بولست ، لايبزيغ
دكتور. آنا شليتسر ، Marktschwaben
أ.د. لينز هارالد شميدت
دكتور. هيلموت شميرز ، فرايبرغ
أ.د. كلاوس شولز ، لايبزيغ
أ.د. روديجر ستولز ، جينا
أ.د. رودولف توب ، ميرسيبورغ
دكتور. رالف تراب ، واسينار ، إن إل
دكتور. مارتينا فينسشوت ، هانوفر
أ.د. راينر فولبيوس ، فرايبرج
أ.د. غونتر فاغنر ، لايبزيغ
أ.د. مانفريد فايسنفيلس ، دريسدن
دكتور. كلاوس بيتر وندلاندت ، ميرسيبورغ
أ.د. أوتو وينهاوس ، ثارانت


مركبات دي جرينيارد ودورات ميتالاسيكلس †

وفقًا لرد فعل Grignard الشهير ، أنا. ح. يمكن الحصول على توليف هاليدات المغنيسيوم العضوي (مركبات Grignard) من الهاليدات العضوية ، ومركبات di-Grignard من ثنائي الهاليدات العضوية في ظل ظروف معينة. تنشأ الصعوبات قبل كل شيء عندما يتم فصل وظيفتي الهالوجين عن بعضهما البعض فقط بواسطة سلسلة كربون قصيرة ، أي بواسطة ذرة كربون واحدة أو اثنتين أو ثلاث ذرات كربون ، وفي مثل هذه الحالات تسود التفاعلات غير المرغوب فيها. في الآونة الأخيرة ، ومع ذلك ، كان من الممكن أيضًا إنتاج مثل هذه المركبات "القصيرة" من Di-Grignard على نطاق تحضيري قابل للاستخدام. يفتح هذا آفاقًا جديدة لتخليق المركبات المعدنية الحلقية من مجموعة رئيسية أخرى ومعادن انتقالية ، لا سيما البيوتانات المعدنية.

الملخص

المركبات ذات مجموعتي Mg- هالوجين الفائدة لأسباب عديدة - أحدها هو فائدة تخليق غير متجانسة- ، وخاصة الدورات المعدنية M في 1 هو z. B. Si أو Ge. يعتمد توافر مركبات Di-Grignard على عدد ذرات الكربون بين مجموعتي Mg-halogen. في حين أن الأنواع التي تحتوي على ذرة كربون واحدة أو أربع ذرات كربون أو أكثر يمكن إنتاجها بعوائد جيدة ، فإن الأنواع التي تحتوي على ذرتين أو ثلاث ذرات كربون في السلسلة متاحة فقط في حالات استثنائية أو لبضع سنوات فقط.


يحتوي النيتروجين على 5 إلكترونات خارجية ، لذا ، كما يبدو في الصيغة التالية ، هناك ثلاثة إلكترونات متاحة للروابط. ولكن كيف تنشأ 4 سندات؟

لذلك لدي عمل غدًا وأود أن أعرف كيفية استدعاء العناصر التي تتصل بالآخرين ، سواء كانت هناك قاعدة أم لا.

يتحول الأكسجين إلى أكسيد في المركبات

يصبح الطحين الفلورايد في الوصلات

الصوديوم إلى نيتريد في المركبات

ولكن هناك لائحة ، على سبيل المثال ما يصبح المغنيسيوم أو الجرمانيوم أو الثاليوم إلخ.

1. كيف تختلف الذرة عن أيون عنصر؟

2. ما هو تكافؤ الذرات التالية؟ الألمنيوم والبوتاسيوم والأكسجين والكلور والكبريت والفوسفور والمغنيسيوم والكالسيوم.

3. أعط صيغ المركبات الأيونية التي تتكون من العناصر التالية: أ) الصوديوم والأكسجين ب) الكالسيوم والكلور ج) المغنيسيوم واليود د) الألمنيوم والأكسجين هـ) المغنيسيوم والكبريت و) الليثيوم والنيتروجين ز ) الكالسيوم والأكسجين

4. قم بتسمية المركبات الأيونية من التمرين 3.

5. ما هي الخصائص الرئيسية للأملاح؟

حسنًا ، هذه ليست مهمة منزلية ، إنها مجرد وظيفة من المفترض أن أحسنها ، لكنها لم تكن موجودة عندما تم تحسينها .. وللأسف ليس لدي أي فكرة على الإطلاق. ) إل جي ، كيكس 5. & lt3

مرحباً ، من بين المجموعات الوظيفية هناك مجموعة الفوسفات. يرتبط الفوسفات بـ 4 ذرات أكسجين. يتم الاحتفاظ بذرة الأكسجين حتى مع رابطة مزدوجة. ومن ثم لدي 5 علاقات! هذا يعني 10 إلكترونات؟ اعتقدت أن الذرة تريد فقط أن يكون لها غلاف خارجي كامل (8 إلكترونات) لماذا يشكل الفوسفات ، الموجود في المجموعة الرئيسية الخامسة ، 5 روابط؟ اعتقدت أنه سيأتي على الأكثر 3: انظر الصورة

مرحبًا ، لدي امتحان الكيمياء غدًا وللأسف ما زلت لا أفهم شيئًا واحدًا. أعلم أن هناك روابط مفردة / مزدوجة / ثلاثية وهكذا. لكن مشكلتي الآن هي ماذا لو ، على سبيل المثال ، يريد النيتروجين والأكسجين الجمع؟ أحدهما يحتاج إلى رابطة مزدوجة والآخر يحتاج إلى رابطة ثلاثية؟ أي واحد يستخدم؟

هذا السؤال له معسكرين.

لا أفهم ذرة الأكسجين ، فهي ذرة ثنائية الذرة ، ولديها EN عالية ، وهي ثنائية الذرة و 8 إلكترونات تكافؤ تشترك فيها ، فلماذا & quot؛ تنحني & quot؛ في بعض المركبات؟

الأكسجين EN 3.4 ثنائي الذرة أيضًا

So H & Auml & Auml & Auml & Auml & Auml & Auml؟ لماذا ا؟ عادة ، يجب أن يتخلى الفوسفات عن إلكتروناته دون أن يظهر الأكسجين 4x ليكون قادرًا على تكوين اتصال.

أحاول القيام بواجبي في الكيمياء ولكن للأسف ليس لدي أي فكرة

الكبريت / الأكسجين ، الصوديوم / البروم ، المغنيسيوم / الأكسجين ، الكربون / الهيدروجين ، النيتروجين / الهيدروجين. أي من هذه المجموعات عبارة عن مركبات جزيئية وأي مركبات أيونية

هول وأومشين. أنا لست ذلك النوع من عبقري الكيمياء. هناك أيون ملزم. هل هذه هي طريقة إعداد صيغة الإلكترون؟ هل هي بحيث تتكون من معدن غير معدني؟ مثل الألمنيوم والصوديوم. يحتوي الألمنيوم على 3 إلكترونات والصوديوم 1. أعرف كيفية تسجيل ذلك. و ثم؟ هل يجب علي فقط أن أكتب ما إذا كانت إيجابية / سلبية؟

ومع الرابطة الذرية ، هل يجب أن أربط الاثنين؟ ولا تكتب ما إذا كانت موجبة / سلبية؟ لقد قرأت أيضًا أن الرابطة (وتسمى أيضًا الرابطة التساهمية) تتكون فقط من رابطين غير معدنيين.

يمكنك الرجاء المساعدة؟

ما هي صيغة الأيون المكونة من: الصوديوم ، المغنيسيوم ، الألومنيوم ، القصدير ، النيتروجين ، الكبريت ، الكلور ، الأرجون. وما هي ذرة الغازات النبيلة مع تكوين الإلكترون المقابل؟

وما هو عدد الإلكترونات المنقولة؟

لدي مهمة هنا يجب على المرء فيها إعداد المعادلات الجزئية لتفاعل الأكسدة والاختزال:

يتفاعل المغنيسيوم مع الأكسجين:

ثم تقول (لقد قمنا بالفعل بالمهمة في المدرسة):

عندما يكون ^ هناك ، يجب رفع الرابط التالي. إذن المعادلات منطقية ، لكن كيف تعرف أن Mg يعطي إلكترونين؟

لدي بعض الأسئلة التي لا أعرف إجابتها

  1. ما هي حالة الغازات النبيلة التي يسعى إليها الأكسجين والصوديوم والمغنيسيوم عندما تشكل الأيونات؟
  2. لماذا نتحدث عن رباط؟ كيف تقوم الأيونات بترتيب نفسها؟
  3. ماذا تسمي المركبات الأيونية
  4. كيف تسمى الاملاح في الكيمياء؟ (على سبيل المثال الصوديوم والكلور)
  5. كيف تقوم بإعداد صيغة النسبة (على سبيل المثال للصوديوم والأكسجين)

سيكون من الرائع أن يأتي رد مبكر. شكرا

مرحبًا ، يجب أن أذكر المركبات الكيميائية أو فئات المواد التي تلعب دورًا في جسم الإنسان وتحتوي على العناصر: الأكسجين ، والكربون ، والهيدروجين ، والنيتروجين ، والكالسيوم ، والفوسفور ، والبوتاسيوم ، والكبريت ، والصوديوم ، والكلور ، والمغنيسيوم. أحتاج إلى مثال ، أنا على الخرطوم الآن. شكرا لك مقدما.

أتحقق بشكل عام من جميع التوصيلات في الكيمياء ألا يستطيع أحد مساعدتي؟ كيف يعمل عندما أنا على سبيل المثال. الصوديوم = Na (11+) والكلور = Cl (17+) لهما عدد الإلكترونات التي يطلقونها وكيف. سأكون ممتنا حقا لك. (يسعدني توزيع الإجابات الأكثر فائدة)


التدريب العملي المنحى للمهن المختبرية

1 2008 AGI Information Management Consultants يمكن استخدامها للأغراض الشخصية فقط أو بواسطة المكتبات المرتبطة بشبكة dandelon.com. وولف راينر ليس (محرر) ميلاني فليكنشتاين Oipl.-lng. (FH) Wolfgang Gottwald Bianca Stieglitz التدريب العملي المنحى للمهن المختبرية المجلد 1: المؤهلات الإلزامية Vogel Buchverlag

2 T جدول المحتويات جدول المحتويات مقدمة من المحرر مقدمة من قبل المؤلفين 1 التعامل مع الكتاب 1.1 الاختبار القبلي للرياضيات 1.2 معالجة معادلات الحجم 2 دمج أنظمة المواد 2.1 التحييد - تفاعل كيميائي 2.2 لغة الصيغة الكيميائية 2.3 أساسيات القياس المتكافئ إعداد تفاعل بسيط المعادلة (التعادل) حساب نسب التفاعل 2.4 حساب بيانات التركيز عند L & oumlsungen 2.5 الخلط L & oumlsungen 2.6 التفاعلات الكيميائية مع المخفف والأولاد Eduktl & oumlsungen 2.7 درجة الحموضة 3 أنظمة فصل المواد Uumlssigung 3.1 الفصل حسب الحالة الفيزيائية والأوملندرينجين الغازي والأملر مع الحالة الغازية) الحالة التجميعية Fl & uumlssiger وممر Artikel Ãœbersicht للحالة الغازية والأولمجينية Gasverfl & حمل Druckerh & oumlhung رسم تخطيطي لمرحلة الحالة الفيزيائية الثابتة لتنقية Aggregatzust & aumlnde 3.2 بواسطة عمليات الذوبان. تعتمد القابلية للذوبان على بنية المذيب وبنية المادة التنظيف باستخلاص السائل السائل 3.3 التركيز بالتناضح Inf & ampClick تقدم خدمة InfoCiick عبر الإنترنت معلومات وتحديثات إضافية لهذا الكتاب بعد إدخال الكود. حلول تمارين التخصص تحت InfoCiick أو:

3 10 المحتويات 4 هيكل وخصائص المواد التركيب الذري وفقًا لـ RUtherFORD النواة الذرية النظائر النظائر النشاط الإشعاعي النموذج الذري وفقًا للنموذج المداري BOHR الجدول الدوري للعناصر (PSE) المعادن ، اللافلزات وشبه المعدنية عناصر المجموعة الفرعية اشتقاق خصائص المادة استنادًا إلى الموضع في PSE التكوين الإلكتروني للعناصر الرئيسية والمجموعة الفرعية الرابطة الكيميائية الرابطة الأيونية الرابطة الذرية الرابطة الذرية القطبية الكهربية رابطة رابطة الهيدروجين رابطة Van der Waals الرابطة الأيونية ثنائية الأقطاب من خلال رابطة الترطيب الرابطة المعدنية عمليات الإلكترون في التفاعلات الكيميائية الأكسدة ، الاختزال ، عامل مؤكسد ، عامل مختزل تفاعل الأكسدة والاختزال عدد الأكسدة الاستبعاد والتناسب الأساسي التعويض والتناسب الأساسي التعويض والنسب الأساسية. Br & oumlnsted acids and Br & oumlnsted bases تعاريف الأحماض والقواعد وفقًا لأملاح LEWIS كأحماض وقواعد أحماض غير عضوية مهمة أحماض وأكاسيد قاعدية

4 جدول المحتويات 11 5 الأساسيات الفيزيائية والكيميائية للعمل التحليلي والتركيبي أساسيات تفاعلات التوازن قانون العمل الجماعي (MWG) المسار الكمي لتفاعلات التوازن تقييم موضع التوازن التأثير على تفاعل حالات التوازن التأثير على وضع التوازن عن طريق تغيير التركيز التأثير على وضع التوازن عن طريق تغيير الضغط وتغيير درجة حرارة المشروع عن طريق تغيير الضغط وتغيير التأثيرات الجماعية للمشروع MWG تطبيقات MWG على توازن الانحلال الأولي اعتماد درجة الانحلال الأولي على تركيز الإلكتروليتات الضعيفة التطبيق لتوازن التحلل الأولي على التحلل المائي تأثير توازن الانحلال الأولي على الأنظمة العازلة تطبيق قانون التأثير الجماعي على منتج الذوبان Lp حركيات تفاعل تأثير التركيز على التفاعلات تفاعلات الدرجة الأولى من الدرجة الثانية تأثير درجة الحرارة على معدل التفاعل r تأثير الحفز على معدل التفاعل r المحتوى الحراري للتفاعل أساسيات الكيمياء الاصطناعية العضوية ميزة خاصة للكربون التمايز بين الكيمياء العضوية وغير العضوية رابطة الكربون الهيدروكربونات المشبعة تهجئة المركبات العضوية الألكانات Isomerism الاستبدال الجذري للألكانات SR للألكانات خصائص هالو ألكانات تسمية هالو ألكانات آلية التفاعل للتخلص من تفاعل E1 و E2 250

5 12 جدول المحتويات الوضع التنافسي مع تفاعل الاستبدال شروط الترابط في الألكين خصائص الألكينات تسمية الألكينات المتشابهة في الألكينات 6.7 آلية تفاعل الإضافة الكهربية قاعدة ماركوفنيكوف الإضافة الكهربية للديينات 6.8 تخليق Wurtz تفاعل Wurtz-Fittig 6.9 خصائص تخليق إيثر ويليامسون 6.10 آلية الاستبدال المحب للنواة منافسة SN 1 و SN للتخلص من خصائص الكحولات الكحولات الأولية والثانوية والثالثة. كحول من الدرجة الثالثة تفاعلات مميزة أخرى للكحولات 6.12 خواص الألدهيدات والكيتونات تسمية الألدهيدات والكيتونات تفاعلات الألدهيدات وما يماثلها الكيتونات الثانية تفاعل ألدول تفاعل كانيزارو 6:13 خواص التسميات الكربوكسيلية والأوملورين للحموضة الكربوكسيلية والأوملورين وأوملت من الكربوكسيل والأوملورين 14.06 مخطط تفاعل آلية s & aumlurekatalysierten الأسترة لتسمية تفاعل الاسترات من 15.06 من الكربوكسيل والأوملورين إلى S & aumlurechlorid المزيد من الكربوكسيل والأوملوريتيف S & aumlureamide S & aumlureanhydride nitriles halogen & aumluren

6 جدول المحتويات أحماض هيدروكسي كربوكسيليك أحماض أمينية مركبات عضوية معدنية مركبات غرينيارد خواص مركبات غرينيارد إنتاج مركبات غرينيارد تفاعلات مركبات غرينيارد تفاعل الميثان مع إيثين نسب الربط في الألكين خصائص الألكينات تسمية الألكينات تمايز توليفات الألكينات تمايز المركبات العطرية دورة العطريات / الخصائص غير العطرية للبنزين تسمية المركبات العطرية تفاعل الهدرجة أو اختزال البنزين -آلية بلمرة أسيل المشغولات للمركبات الكهربائية الاستبدال الثاني تأثير البديل الأول على حدوث استبدال ثانٍ للسلسلة الجانبية عند B مشتقات Enzole كلورة أسيتيل التولوين على السلسلة الجانبية Diazotization / اقتران التحديد الكمي عن طريق التحليل الكيميائي الرطب القياس الكمي فحص صحة طريقة تحليلية (التحقق من الصحة) معلمات التحقق من الصحة معلمات التحقق من الدقة "الدقة" معلمات التحقق "الصحة" معلمات التحقق "القوة" و " التقدير الكمي الجاد للموثوقية الشاملة بمساعدة "المتانة" والتقدير "الجاد" لتحليل الموثوقية الشامل

7 1 'I 14 جدول محتويات 7.4 التحليل الحجمي (تحليل الأبعاد) مبدأ القياس الحجمي المعادل. المعايرة المعقدة ودرجة معايرة الماء تحليلات الجهد العمل مع الخلايا المرجعية (أقطاب مرجعية) أقطاب زجاجية معايرة الجهد معايرة قياس الموصلية مادة البنزين عملية الكلور القلوي ، عملية الملغم العامة (عملية الحجاب الحاجز) ، 3 عمليات تصنيع الأمونيا وفقًا لـ Haber-Bo عملية Sch إنتاج خليط البدء الأساسيات الكيميائية لعملية هابر بوش تخليق الأمونيا عمليًا إنتاج حمض النيتريك وفقًا لعملية أوستوالد أساسيات إنتاج حامض النيتريك التفاعل الكيميائي 398 8.5 إنتاج حامض الكبريت 400 نظرة عامة سنوية & uuml لتخليق الكبريت & إنتاج الميثانول 40 8.6 أساسيات تخليق الكبريت وإنتاج الميثانول التنفيذ الفني 40 التنفيذ الفني لتخليق الميثانول 4061 قراءات إضافية 4091 فهرس 4111

التدريب العملي المنحى للمهن المختبرية المجلد 1: المؤهلات الإجبارية

التدريب العملي المنحى للمهن المختبرية المجلد 1: المؤهلات الإلزامية Wolf Rainer Less (Ed.) Melanie Fleckenstein Dipl.-Ing. (FH) فولفغانغ جوتوالد بيانكا ستيغليتز العمل المنحى


كلية العلوم والتكنولوجيا 3: الكيمياء والصيدلة والعلوم البيولوجية والمادية. كتيب الوحدة الدراسية لدرجة البكالوريوس في الكيمياء

2 جدول المحتويات صفحة الوحدة النمطية AAI أساسيات الكيمياء العامة. 2 كيمياء ACI العامة وغير العضوية 4 كيمياء تنسيق ACII. 6 المواد الصلبة والجزيئات ACIII. 8 كيمياء غير عضوية ACIV IV.10 كيمياء تحليلية AnI 11 كيمياء تحليلية II. 19 M الرياضيات. 22 أساسيات MatChemI في كيمياء المواد. 24 الكيمياء الجزيئية MCI. 26 OCI الكيمياء العضوية I. 28 OCII الكيمياء العضوية II.30 OCIII الكيمياء العضوية III. 32 OCIV الكيمياء العضوية IV .34 P. الفيزياء. 36 PCI الكيمياء الفيزيائية I. 38 PCII الكيمياء الفيزيائية II.40 PCIII الكيمياء الفيزيائية III. 42 PCIV الكيمياء الفيزيائية IV.44 Spi Spectroscopy I. 46 SpII Spectroscopy II.48 TCI Technical Chemistry I.50 TCII Technical Chemistry II.52 Z أطروحة بكالوريوس

3 أساسيات الكيمياء AAI Studiensem. الفصل الدراسي القياسي. مدة التردد نقاط SWS ECTS 1 1 سنويًا 1 فصل دراسي 5 8 محاضرين مسئولين عن الوحدة محاضرون Springborg في الكيمياء غير العضوية ، تعيين Springborg للمنهج الدراسي [إلزامي ، اختياري إلزامي ، اختياري] متطلبات القبول إلزامي لا امتحانات الامتحانات النهائية AC01 ، PC01 الدورات / الطرق AC01 كيمياء عامة ، 4V ، 1 & uuml ، WS النصف الأول من الفصل الدراسي PC01 مقدمة في الكيمياء الفيزيائية ، 4V ، 1 & uuml ، WS النصف الثاني من الفصل الدراسي عبء العمل محاضرة + ممارسة AC01: 7 أسابيع ، 5 SWS: 35 ساعة إعداد و متابعة ، امتحان 85 ساعة (إضافة 4 نقاط CP) محاضرة + تمرين PC01: 7 أسابيع ، 5 ساعات في الأسبوع: 35 ساعة تحضير ومتابعة ، امتحان كتابي 85 ساعة (4 نقاط إضافية) المجموع: 240 ساعة (8 نقاط CP) الدرجة الوحدة النمطية متوسط ​​قيمة درجات الاختبارين النهائيين. يجب اجتياز كل اختبار نهائي على حدة. كفاءات / أهداف التعلم تطوير فهم أساسيات الكيمياء وأساسيات: - النماذج الذرية - الروابط الكيميائية والتراكيب الجزيئية - التوازن الكيميائي - ريدوكس والكيمياء الكهربية - تطبيق الرياضيات في الكيمياء - الديناميكا الكيميائية ، علم الحركة ، كيمياء الكم 2

4 محتوى AC01 محاضرة وممارسة كيمياء عامة (4 CP): محاضرة: - المادة ، المادة ، المركب ، العنصر - تركيب الذرات - بنية الجدول الدوري - الرابطة الكيميائية - حالة التجميع - التفاعلات الكيميائية - التوازن الكيميائي - الكيمياء الكهربائية PC01 محاضرة والممارسة PC01 (4 CP): - الرياضيات كأداة علمية - أساسيات الديناميكا الحرارية الكلاسيكية - أساسيات نظرية الغاز الحركي والديناميكا الحرارية الإحصائية - أساسيات نظرية الكم - أساسيات الحركية الكيميائية - أساسيات الكيمياء الكهربية مزيد من المعلومات لغة التدريس: المراجع الألمانية : جيرد ويدلر: Lehrbuch der Physikalischen Chemie، Wiley-VCH، 2004 Paul C. Yates: لمحة عن الحسابات الكيميائية ، Blackwell Publishing ، 2005 Erwin Riedel ، Christoph Janiak ، Inorganische Chemie ، degruyter 3

5 كيمياء عامة وغير عضوية ACI Sem. الفصل الدراسي القياسي. مدة التكرار نقاط SWS ECTS 1 1 سنويًا 1 فصل دراسي محاضر مسؤول عن الوحدة الدراسية Scheschkewitz محاضر في الكيمياء غير العضوية مخصص للمنهج الدراسي [إلزامي ، اختياري إلزامي ، اختياري] متطلبات القبول اختبار القبول الإجباري لامتحانات التدريب متدرجة: امتحان كتابي بعد الانتهاء من الكل الدورات محاضرة / محاضرة SW0S + محاضرة AC U2 + كيمياء المجموعة الرئيسية ، 3 تدريب SWS تدريب AACG تمهيدي في الكيمياء العامة والتحليلية ، 12 عبء عمل SWS محاضرة AC02: 7 أسابيع ، 5 SWS 35 ساعة متابعة التحضير ، امتحان 85 ساعة (زائد 4 CP) تدريب AACG: 36 يومًا أ 4 ساعات 144 ساعة أعمال التحضير والمتابعة 96 ساعة (8 نقاط إضافية إضافية) المجموع: 360 ساعة (12 CP) درجة الوحدة في الامتحان النهائي أهداف / كفاءات التعلم يجب على الطلاب: - الحصول على لمعرفة الخصائص الفيزيائية والكيميائية لعناصر المجموعة الرئيسية - اشتقاق وتقييم المبادئ - التعرف على العلاقات على أساس الجدول الدوري - في تكنولوجيا التجارب الكيميائية - التعرف على المواد والتفاعلات المهمة في التدريب - التعرف على العلاقات الكمية لوصف العمليات الكيميائية - القدرة على إجراء وتقييم التحليلات الكمية بالكامل - تعلم إتقان المبادئ التوجيهية لتسجيل الاختبار الكتابي والممارسات المختبرية الجيدة 4

6 محاضرة محتوى مع تمارين (4 CP): - كيمياء عناصر المجموعة الرئيسية (عناصر ، ع عناصر) أ) التصنيف حسب المجموعات والخصائص ب) العناصر وإعدادها ج) أهم المركبات د) تطبيقات مختارة - الكيمياء من عناصر المجموعة الفرعية (أي العناصر f) ، نظرة عامة وأساسيات الدورة العملية (8 CP): - التوليفات البسيطة وتحويلات المواد (النوعية والكمية) - التفاعلات الأيونية (الإثبات) - قانون التأثير الجماعي - سلسلة الجهد الكهربائي - تحديد درجات حرارة الذوبان - معرفة العناصر المهمة ومركباتها - تحديد الحجم المولي - استقصاءات القابلية للذوبان - معايرة الحمض القاعدي والمعايرة المعقدة (على سبيل المثال تحديد عسر الماء) - معايرة الجهد (مثل معايرة ترسيب الهاليدات) - تحديد الجاذبية النيكل - معايرات الأكسدة والاختزال (مثل تحديد قياس اليود للنحاس) - معايرة قيمة الأس الهيدروجيني) - Chr عمليات الفصل الشامل (على سبيل المثال الورق أو كروماتوغرافيا الطبقة الرقيقة) - تحليل المياه: أخذ العينات ، قيمة الرقم الهيدروجيني ، الموصلية ، مستوى السيولة ، عسر الماء ، الطلب على الأكسجين الكيميائي ، إجمالي محتوى الملح ، محتوى الأكسجين ، COD ، كروماتوغرافيا الأيونات مزيد من المعلومات لغة التدريس: الألمانية ، المراجع الأدبية : Erwin Riedruyter ، Christoph Jander ، Anorganische Chemie ، Janiakruyter ، كتاب الكيمياء التحليلية والتحضيرية غير العضوية ، Hirzel-Verlag AACG-Praktikumsanleitung ، UdS. التسجيل: التسجيل للتدريب AACG مطلوب ، السعة: 80 مشاركًا لكل دورة ، دورة واحدة في الفصل الشتوي 5

7 ـ كيمياء تنسيق ACII sem. الفصل الدراسي القياسي. مدة التردد نقاط SWS ECTS 3 ، 4 3 ، 4 سنويًا فصلين دراسيين 6 8 محاضرين مسئولين عن الوحدة محاضرون Hegetschweiler في الكيمياء غير العضوية للمنهج الدراسي [إلزامي ، إلزامي اختياري ، مجال اختياري] متطلبات القبول الإجباري امتحانات ACI / تصنيف SWS: مقررات مكتوبة امتحان بعد الانتهاء من جميع الدورات محاضرة + تدريب AC03 ردود الفعل وآليات التفاعل في الحل ، SWS ، محاضرة WS + ممارسة AC04 كيمياء عناصر المجموعة الفرعية ، SWS ، SS محاضرة عبء العمل + التدريب: 15 أسبوعًا (3 SWS) AC03: 45 ساعة و 15 أسبوعًا ( 3 SWS) AC04: 45 ساعة متابعة تحضيرية ، امتحانات 150 ساعة إجمالاً: (8 CP) 240 ساعة درجة وحدة الاختبار النهائي أهداف / كفاءات التعلم يجب على الطلاب: - اكتساب معرفة متعمقة لأنواع مهمة من ردود الفعل في الكيمياء غير العضوية ، - معرفة المعلمات الحركية والديناميكية الحرارية لتفاعلات المحلول ، - معرفة وفهم آليات التفاعل المهمة ، - أنظمة التوازن المعقدة يمكنه مناقشة وحساب السيقان ، - معرفة الخصائص الهيكلية للمجمعات المعدنية والقدرة على مناقشتها ، - استخدام مفاهيم نظرية المجموعة ونظرية التمثيل لوصف التركيب الإلكتروني للمجمعات المعدنية الانتقالية - الحصول على نظرة عامة على الظواهر المتنوعة للمجمعات المعدنية . السادس

8 محتوى المحاضرة / تمارين AC03 (4 CP): - المبادئ الأساسية لكيمياء التنسيق: تصنيف المراكز المعدنية والروابط ، رقم التنسيق ، هندسة التنسيق ، الذوبان ، الحركة الأيونية في المحلول - مبادئ الديناميكا الحرارية: طاقة الذوبان ، طاقة الشبكة ، المولود - عمليات دورة هابر (& DeltaH ، & DeltaS ، & DeltaG) - المذيبات المهمة وخصائصها الفيزيائية والكيميائية - أنواع التفاعل الأساسية في المحلول: عمليات نقل البروتون (درجة الحموضة ، وظيفة الحموضة في Hammett ، الأحماض والقواعد الفائقة) ، التكوين المعقد ، توازن الذوبان ، نقل الإلكترون ، مزيج من أنواع التفاعل المختلفة. مفاهيم القاعدة الحمضية المتقدمة: أحماض وقواعد لويس ، مفهوم HSAB من بيرسون. - الطرق التجريبية لتحديد ثوابت التوازن: التركيزات والأنشطة طرق قياس الجهد والطيف الضوئي. - خصائص وخصائص الأيونات المائية: المعايير الهيكلية ، الاستقرار ، إمكانات الأكسدة والاختزال ، الحموضة ، الارتباط المتقاطع المائي. - ترابطات التركيب والاستقرار: المجمعات المستقرة الانتروبيا والمحتويات ، وتأثير كلاب ، وتأثير الحلقات الكبيرة ، وعلاقات الطاقة الحرة الخطية. - آليات التفاعل: التبادل الترابطي (A ، D ، I) ، التحويلات الإلكترونية (نقل الإلكترون الداخلي والخارجي ، نظرية ماركوس. - محاضرة / ندوة / تمارين AC04 (4 CP): - التناظر الجزيئي: عمليات التناظر وعناصر التناظر ، التماثل ، مجموعات النقاط ، نظرية المجموعة ، تدوين Schoenflies ، تمثيلات المصفوفة القابلة للاختزال وغير القابلة للاختزال - المجال البلوري ونظرية المجال الترابطي: المدارات d في مجال الترابط من تناظر معين ، سلسلة طيفية ، بنية إلكترونية: مجمعات عالية الدوران ومنخفضة الدوران ، Jahn- تشويه الصراف ، والكيمياء الفراغية للمركبات المعدنية واعتمادها على تكوين الإلكترون ، وطاقة استقرار المجال الترابطي وتأثيرها على المعلمات النشطة ، والاستقرار ، وعدم الاستقرار ، والإثارة الإلكترونية ، والانتقال dd ، والخصائص الطيفية للمجمعات المعدنية الانتقالية ، والمجمعات المعدنية الانتقالية درجة الحرارة - الخصائص المغناطيسية : & معدن إنتقالي هي ، العزم المغناطيسي ، المغناطيسية الدورانية والمغناطيسية المدارية ، أدوات التوصيل المغناطيسية والمغناطيسية المضادة. مزيد من المعلومات لغة التدريس: الببليوغرافيا الألمانية: J. Burgess ، Ions in Solution ، المبادئ الأساسية للتفاعلات الكيميائية ، Horwood Publishing LH Gade ، Koordinationschemie ، Wiley-VCH JE Huheey ، EA Keiter ، RL Keiter ، الكيمياء غير العضوية ، تسجيل والتر دي جروتر: السعة: 100 طالب 7

9 المواد الصلبة والجزيئات ACIII فصل دراسي. الفصل الدراسي القياسي. مدة التردد نقاط SWS ECTS 5 5 سنويًا 1 فصل دراسي 5 7 محاضرين مسؤولين عن تخصيص الوحدة للمنهج الدراسي [إلزامي ، اختياري إلزامي ، مجال اختياري] متطلبات القبول Kickelbick محاضرو الكيمياء غير العضوية امتحانات إلزامية ACII: امتحان تحريري بعد الانتهاء من جميع الدورات والدورات / طرق AC05 الكيمياء الصلبة والكيمياء الإنشائية ، 3V ، WS AC06 محاضرة + ندوة: الكيمياء الجزيئية والكيمياء العضوية المعدنية 1V + 1S ، WS محاضرة / ممارسة تتضمن امتحان: AC05 15 أسبوعًا ، 3 SWS: متابعة التحضير ، امتحان AC06 15 أسابيع ، 2 SWS: إعداد - متابعة ، امتحان كتابي 45 ساعة و 75 ساعة (4 نقاط إضافية إضافية) 30 ساعة و 60 ساعة (3 نقاط إضافية إضافية) درجة الوحدة الإجمالية: 210 ساعة (7 نقاط CP) درجة الاختبار النهائي أهداف / كفاءات التعلم يجب على الطلاب: - فهم مبادئ اكتساب بنية المواد البلورية - الحصول على نظرة عامة على أنواع الهياكل الأكثر شيوعًا - اكتساب المعرفة بعلاقات التركيب والممتلكات n erarbeiten - Syntheseprinzipien der Festkörperchemie erlernen - den Umgang mit den zu diesen Synthesen zu verwendenden Gerätschaften und Materialien üben - die Methoden der Charakterisierung von Festkörpern kennen lernen - ein vertieftes Verständnis für Konzepte der Hauptgruppenchemie in Synthese, struktureller und spektroskopischer Charakterisierung sowie Tendenzen in den Eigenschaften von Verbindungen der Hauptgruppenelemente gewinnen - ein vertieftes Verständnis für die grundlegenden Strukturprinzipien der Elementmodifikationen und der wichtigsten Verbindungsklassen (Halogenide, Sauerstoff- und Stickstoffverbindungen, Hydride, Organische Derivate) erlangen 8

10 Inhalt Vorlesung AC05 (4 CP): - Grundbegriffe der Kristallographie, Darstellung und Erläuterung einfacher Kristallstrukturen (vom Typ A, AB, ABB2, AB 3, A 2 B 3B, ABX 3, AB 2 X 4, A 2 BX 4 und verwandter Systeme) - Regeln und Gesetze zum Verständnis des strukturellen Aufbaus kristalliner Materie - Struktur-Eigenschaftsbeziehungen - Methoden der Präparation in Festkörper-, Schmelz- und Transportreaktionen - Methoden der Charakterisierung von Festkörpern mit thermoanalytischen, spektroskopischen und röntgenographischen Methoden - Vorlesung/Seminar AC06 (3 CP): - Molekülchemie der Nichtmetalle o Abgrenzung zu Metallen o Stabilität von Oxidationsstufen Mehrfachbindungen Hypervalenz o Koordinationszahl und Gestalt von Molekülen (u.a. VSEPR-Modell) o Elementmodifikationen (B, C, Si, N, P, As, O, S, Se, Te, Po, Halogene) o Wasserstoffverbindungen von P, S o Halogenide (von B, C, Si, N, P, O, S, der Halogene und Edelgasen) o Oxide und Sauerstoffsäuren (von B, Si, N, P, S) - Molekülchemie der Metalle o Einordnung im PSE (Metallcharakter, Elektronegativität, Schrägbeziehung, Elektronenmangelverbindungen) o s-block Metalle: Halogenide (ionisch, kovalent) Sauerstoffverbindungen: Suboxide, Alkoxide Stickstoffverbindungen Hydride - organische Verbindungen der Hauptgruppenmetalle o o Metall-Kohlenstoff-Bindung (Stabilität, Inertheit, Nomenklatur) s-block Metalle (Li-Organyle, Erdalkali-Alkyle, Grignard-Verbindungen Cyclopentadienylverbindungen) - organische Chemie von Übergangsmetallen o Beteiligung von Metall-d-Orbitalen an Bindungen o Liganden als Elektronendonoren und akzeptoren (&sigma/&pi) o Carbonyle, Alken-/Alkin-Komplexe, cyclische Perimeter (Cyclopentadienyl-, Benzol- Komplexe, Sandwich-Komplexe) o Cluster-Chemie und Isolobal-Analogie - organische Chemie von Halbmetallen o Borane (Cluster-Strukturen, Elektronenzählregeln) o Wasserstoffverbindungen und Derivate von Si, Ge o Elektronenmangelverbindungen (Mehrzentrenbindung, Clusterbildung) - Weitere Informationen Unterrichtssprache: Deutsch Literaturhinweise: U. Müller Strukturchemie Teubner Verlag, R. West Solid State Chemistry, Wiley 9

11 Anorganische Chemie IV ACIV Studiensem. Regelstudiensem. Turnus Dauer SWS ECTS-Punkte 5 5 jährlich 1 Semester 8 6 Modulverantwortliche/r Dozent/inn/en Zuordnung zum Curriculum [Pflicht, Wahlpflicht, Wahlbereich] Zulassungsvoraussetzungen N.N. Dozenten der Anorganischen Chemie Pflicht ACII Prüfungen unbenotet: Protokoll und Kolloquium zum Praktikum Lehrveranstaltungen / Methoden ACF Fortgeschrittenen Praktikum Anorganische Chemie, 8P, Arbeitsaufwand Modulnote ACF-Praktikum inkl. Kolloquium (6 Wochen à 20 h) 120 h (4 CP) Nachbereitung 60 h (2 CP) Summe: 180 h (6 CP) unbenotet Lernziele / Kompetenzen Die Studierenden sollen: - exakte Methoden zur Bestimmung von Gleichgewichtskonstanten kennen lernen - den Umgang mit empfindlichen Substanzen in der anorganisch-chemischen Synthese einüben - Extraktion von relevanten Daten und Zitaten aus der anorganisch-chemischen Literatur lernen - Verfassen wissenschaftlicher Abhandlungen einüben Inhalt Praktikum (6 CP): - Durchführung einfacher Festkörper-, Schmelz- und Transportreaktionen - Arbeiten unter Vakuum- und Schutzgastechniken - Charakterisierung von Präparaten mit thermoanalytischen und röntgenographischen Methoden - Übungen zur Symmetrielehre und zur Darstellung von Kristallstrukturen - Übungen zur Anwendung von Rechenprogrammen im Rahmen der Methoden zur Charakterisierung und zur Darstellung von Strukturen - Aufklärung komplexer Gleichgewichtssysteme in wässriger Lösung und Bestimmung der Stabilität von Metallkomplexen in wässriger Lösung - Kenntnis in der Literaturrecherche zur anorganisch-chemischen Synthese und Molekülstrukturchemie, Erlernen spezieller Präparationsverfahren (Inertatmospäre) und Charakterisierungsverfahren (heteronukleare NMR-Spektroskopie und IR-Spektroskopie an anorganischen Verbindungen), Abfassen einer Auswertung der praktischen Arbeiten in Anlehnung an wissenschaftliche Gepflogenheiten Weitere Informationen Unterrichtssprache: Deutsch Literaturhinweise: U. Müller Strukturchemie Teubner Verlag, R. West Solid State Chemistry, Wiley Anmeldung: Anmeldung zum Praktikum ACF zu Semesterbeginn erforderlich Kapazität: 15 pro Kurs für ACF, 4 Kurse 10

12 Grundlagen der Analytischen Chemie AnI Studiensem. Regelstudiensem. Turnus Dauer SWS ECTS-Punkte jährlich 2 Semester 6 8 Modulverantwortliche/r Dozent/inn/en Volmer Dozenten der Analytischen und Anorganischen Chemie Zuordnung zum Curriculum [Pflicht, Wahlpflicht, Wahlbereich] Zulassungsvoraussetzungen Pflicht keine Prüfungen benotet: Klausuren zu An01 und zu An02 + An03 Lehrveranstaltungen / Methoden An01 Grundlagen der Analytischen Chemie, 2V,1Ü, WS An02 Chemical Separations, 2V, SS An03 Elementanalytik 1V, SS Arbeitsaufwand Modulnote An01 Vorlesung + Übung 15 Wochen (3 SWS): 45 h (zus. Vor- Nachbereitung, Klausur 75 h 4 CP) An02 Vorlesung 15 Wochen (2 SWS): 30 h Vor- Nachbereitung, Klausur 60 h (zus. 3 CP) An03 Vorlesung 15 Wochen (1 SWS) 15 h Vor- Nachbereitung, Klausur 15 h (zus. 1 CP) Summe: 240 h (8 CP) Mittelwert der beiden Klausuren 11

13 Lernziele / Kompetenzen Die Studierenden sollen: - ein Verständnis für qualitative und quantitative analytische Fragestellungen entwickeln, - zwischen den unterschiedlichen Teilbereichen der Analytik unterscheiden können, - Kenntnisse über die Stufen und Durchführung eines analytischen Prozesses erwerben, - Kenntnisse über analytische Kenngrößen und deren statistische Bewertung erwerben, - Geräte und Instrumente für die Durchführung von chemischen Analysen kennen lernen, - die Grundprinzipien nasschemischer und einfacher instrumenteller Analysenmethoden beherrschen, - die Prinzipien von chemischen und physikalischen Trenn- und Anreicherungsmethoden verstehen, - die theoretischen Grundlagen chromatographischer Trennprozesse beherrschen, - Instrumentierung für chromatographische Analysen verstehen, - Beispiele für chromatographische Trennsysteme und Anwendungen nennen können, - theoretische Grundlagen und Anwendungen elektrophoretischer Trennsysteme kennen lernen - die theoretischen Grundlagen und Anwendungsbereiche optischer, atomspektroskopischer, massenspektrometrischer und elektrochemischer Messprinzipien kennen lernen, - den Aufbau und die Funktionsweise von Instrumenten zur optischen Spektroskopie, Atomspektrometrie, Massenspektrometrie und elektrochemischen Analyse beherrschen, - theoretische Grundlagen und Anwendungen elektroanalytischer Analyseverfahren kennen lernen. 12

14 Inhalt Vorlesung An 01 (3 CP): - Grundbegriffe der chemischen Analytik, Aufgabenstellungen einer chemischen Analyse, - analytischer Prozess: Probenahme, Probenvorbereitung, Messung, Auswertung, - Messung von Masse und Volumen, Konzentrationsmaße - Haupt-, Neben-, Spurenbestandteile, - Kenngrößen analytischer Methoden: Mengen- und Konzentrationsangaben, Messwert, Analysenwert, Analysenfunktion, Standardabweichung, Vertrauensbereich, Kalibrierung - Anwendung chemischer Reaktion für quantitative Analysen, - Gravimetrie, Fällungsreaktionen, Anwendungen, - Volumetrie, Titrationskurven, Indikationsmethoden, - Säure-Base-Gleichgewichte und Acidimetire, - Komplexbildungsgleichgewichte und Komplexometrie - Fällungsreaktionen, Gravimetrie, Fällungstitrationen, - Redoxreaktionen und Redoxtitrationen, - Lambert-Beersches Gesetz und Photometrie, - Nernstsche Gleichung und Potentiometrie, - Faradaysches Gesetz und Coulometrie, - Ionenaustauschgleichgewichte und Ionenaustausch, - Grundlagen der Chromatographie. Übungen An01Ü (1 CP): - Übungsbeispiele zu Massenwirkungsgesetz, ph-wert-berechnung, Titrationskurven, Löslichkeitsprodukt, - Angabe und Berechnungen von Konzentrationen, Umrechnung von Konzentrationsangaben, Herstellung von Lösungen, - Übungsbeispiele zu Lambert-Beerschem Gesetz, Nernstscher Gleichung, Faradayschem Gesetz, - Übungsbeispiele zu Langmuir-Adsorptionsisotherme, Henryschem Gesetz, Nernstschem Gesetz, - Erstellen von Analysenfunktionen, Berechnung von Analysen- und Messwerten, - Berechnung von Mittelwert, Standardabweichung und Vertrauensbereich einer Messserie. Vorlesung An02 (3 CP): - Massenspektrometrie, Massenspektrum und analytische Informationen, Ionisierungsmethoden und Massenanalysatoren, Anwendungen der MS, insbesondere in der modernen Bioanalytik, - Theorien des chromatographischen Trennprozesses, chromatographische Parameter - Qualitative und quantitative Analyse, - Gaschromatographie, Trennsysteme, Instrumentierung, Detektoren, Säulentypen, Anwendungen, - Flüssigchromatographie, Trennsysteme, Instrumentierung, Detektoren, Anwendungen, - Theorie des elektrophoretischen Trennprozesses, Migration, Mobilität, Migration in Gelen - Zonenelektrophorese, Isotachophorese, isoelektrische Fokussierung - Kapillarelektrophorese, Gelelektrophorese, Anwendungen - Systematische Fehler, Zufallsfehler, Genauigkeit, Präzision, Verteilungen, Mittelwerte, - Standardabweichungen, Statistische Prüfverfahren, Vorlesung An03 (1 CP) - Grundlagen der Spektroskopie, - Atomspektroskopie: Grundlegende Prinzipien und Anwendung der AAS und AES, - Varianten der Massenspektrometrie mit induktiv gekoppeltem Plasma: ICP-OES und ICP-MS, - Röntgenspektroskopie: RFA, - Grundlagen der Elektroanalytik, - Potentiometrie: Ionensensitive Elektroden und Sensoren, - Voltammetrie: Gleichstrompolarographie und Wechselstrompolarographie, - Cyclovoltammetrie, Ampérometrie, Voltametrie, coulometrische KF-Titration. 13

15 Weitere Informationen Unterrichtssprache: Deutsch oder Englisch Literaturhinweise: M. Otto, Analytische Chemie, Wiley-VCH, 2011 G. Schwedt, Analytische Chemie, Wiley-VCH, 2008 Lottspeich, Engels, Bioanalytik, Springer Spektrum-Verlag, 2012 M. Gey, Instrumentelle Analytik und Bioanalytik, Springer-Verlag, 2008 Skoog, Holler, Grouch, Principles of Instrumental Analysis, Brooks/Cole, 2007 Kläntschi, Lienemann, Richner, Vonmont, Elementanalytik, Spektrum-Verlag,

16 Instrumentelle Analytik AnII Studiensem. Regelstudiensem. Turnus Dauer SWS ECTS-Punkte 3 3 jährlich 1 Semester 8 6 Modulverantwortliche/r Dozent/inn/en Zuordnung zum Curriculum [Pflicht, Wahlpflicht, Wahlbereich] Volmer Dozenten der Analytischen und Anorganischen Chemie Pflicht Zulassungsvoraussetzungen AnI Prüfungen Lehrveranstaltungen / SWS Testate: Vorgespräche und erfolgreiche Durchführung aller Praktikumsversuche unbenotete Praktikumsprotokolle AnA Praktikum Instrumentelle Analytik, 8P Arbeitsaufwand Praktikum inkl. Kolloquium: 6 Wochen à 20 h 120 h (4 CP) Vor- Nachbereitung Summe: 60 h (2 CP) 180 h (6 CP) Modulnote unbenotet Lernziele / Kompetenzen Die Studierenden sollen: - die theoretischen Grundlagen und Anwendungsbereiche optischer, atomspektroskopischer, massenspektrometrischer und elektrochemischer Messprinzipien kennen lernen, - den Aufbau und die Funktionsweise von Instrumenten zur optischen Spektroskopie, Atomspektrometrie, Massenspektrometrie und elektrochemischen Analyse beherrschen, - die theoretischen Grundlagen chromatographischer Trennprozesse beherrschen, - Instrumentierung für chromatographische Analysen verstehen, - Beispiele für chromatographische Trennsysteme und Anwendungen nennen können, - theoretische Grundlagen und Anwendungen elektrophoretischer Trennsysteme kennen lernen - instrumentelle Analysen vollständig durchführen, protokollieren und ausführen können. Inhalt Praktikum (6 CP): - HPLC, HPLC-MS, Kenngrößen, qualitative und quantitative Analyse - GC, Kenngrößen, Kovacs Indices, Massenspektrometrie, qualitative und quantitative Analyse, - Kapillarelektrophorese, Kenngrößen, qualitative und quantitative Analyse, - Elementanalytik: Versuch Elektroanalytik (z.b. Polarographie, coulometrische KF-Titration) - Elementanalytik: Versuch Spektroskopie (z. B. AAS, RFA, ICP-OES, ICP-MS) Weitere Informationen Unterrichtssprache: Deutsch 15

17 Literaturhinweise: M. Otto, Analytische Chemie, Wiley-VCH, 2011 G. Schwedt, Analytische Chemie, Wiley-VCH, 2008 Lottspeich, Engels, Bioanalytik,Springer Spektrum Verlag, 2012 M. Gey, Instrumentelle Analytik und Bioanalytik, Springer-Verlag, 2008 Skoog, Holler, Grouch, Principles of Instrumental Analysis, Brooks/Cole, 2007 Kläntschi, Lienemann, Richner, Vonmont, Elementanalytik, Spektrum-Verlag, Anmeldung: Anmeldung zum Praktikum AnA zu Semesterbeginn erforderlich Maximale Teilnehmerzahl(en): 60 (20 pro Kurs, 3 Kurse im SS) Möglichst niedrigere Gruppengröße aufgrund des Arbeitens mit empfindlichen wissenschaftlichen Messgeräten (Chromatographen, Massenspektrometer, Kapillarelektrophorese, Atomabsorptionsspektrometer, Polarographie, ICP-MS/OES) 16

18 Biochemie I BCI Studiensem. Regelstudiensem. Turnus Dauer SWS ECTS-Punkte 5 5 jährlich 1 Semester 4 6 Modulverantwortlicher Dozenten Heinzle Heinzle Zuordnung zum Curriculum [Pflicht, Wahlpflicht, Wahlbereich] Wahlpflicht Zulassungsvoraussetzungen OCI Prüfungen Lehrveranstaltungen / SWS Arbeitsaufwand benotet: Klausur nach Abschluss der Lehrveranstaltung BC01 Biochemie I, 4V Vorlesung und Übungen inkl. Klausuren: 15 Wochen, 4 SWS: 60 h Vor-, Nachbereitung, Klausuren 120 h Summe: 180 h (6 CP) Modulnote Note der Abschlussklausur Lernziele / Kompetenzen Die Studierenden sollen: - die wichtigen Bauelemente biologischer Systeme kennen - die Prinzipien der enzymatischen Katalyse und deren Regulation verstehen - Zusammenhänge zwischen Struktur und Funktion von Molekülen verstehen - Stoffwechselwege des Katabolismus und Anabolismus beherrschen und deren Funktionsweise verstehen Inhalt Vorlesung BC01 (6 CP) - Synthese und Umwandlung funktioneller Gruppe beherrschen - Molekulare Bausteine (Aminosäuren, Proteine, Lipide, Kohlenhydrate, ) - Biochemische Katalyse und Regulation - Stoffwechsel : Energieumwandlung, Synthese molekularer Bausteine 17

19 Weitere Informationen Unterrichtssprache: Deutsch Literaturhinweise: Stryer, L., Biochemie Spektrum Akad. Verlag Voet, D. & Voet, J.G., Biochemie, VCH, Weinheim Lehninger/Nelson/Cox, Prinzipien der Biochemie, Spektrum Akad. Verlag Kapazität: 70 Teilnehmer 18

20 Berufsvorbereitendes Modul BMI Studiensem. Regelstudiensem. Turnus Dauer SWS ECTS-Punkte 6 6 jährlich 1 Semester 4 6 Modulverantwortliche/r Dozent/inn/en Zuordnung zum Curriculum [Pflicht, Wahlpflicht, Wahlbereich] Zulassungsvoraussetzungen Prüfungsausschussvorsitzender Natter, Völzing, Professoren der FR Chemie, Dozenten des Sprachenzentrums Pflicht Ges und Tx: ACI, OCI Englisch-Kurs: erfolgr. Einstufungstest min. Unicert II-Niveau Prüfungen Alternativ: E, Ges, Tx: jeweils Klausuren (unbenotet) Nachweis über Tutorentätigkeit Naturwiss. Vorlesungen: Prüfungen (unbenotet) 2 Vorträge in Arbeitskreisseminaren (unbenotet) Lehrveranstaltungen / Methoden GES Gefahrstoff- und Gesetzeskunde, 1V, SS Gleichzeitig beim Umweltministerium akkreditierter Kurs zum Erwerb der behördlichen Sachkunde nach 5 der Chemikalienverbotsverordnung. Dazu müssen chemische Grundkenntnisse vorhanden sein, daher die o.a. Eingangsvoraussetzungen. TOX Toxikologie, 1V, SS Wahlbereich: wahlweise a) Englischkurs (min. Unicert II), 2V b) Tutorentätigkeit, 60 h c) Vorlesung aus dem naturwiss. Bereich, 2V d) 2 Vorträge in Arbeitskreisseminaren, davon 1x englisch, 2S Auf Antrag beim Prüfungsausschuss: e) relevante Gremientätigkeit f) geeignete Schlüsselkpompetenzen Arbeitsaufwand Ges: Seminar inkl. Klausur: 15 Wochen (1 SWS): 15 h Vor- Nachbereitung, Klausur 30 h (1,5 CP) Tx: 15 Wochen (1 SWS): Vor- Nachbereitung, Klausur Wahlbereich: Englischkurs Tutorentätigkeit Vorlesung aus dem naturwiss. Bereich 2 Vorträge in Arbeitskreisseminaren, davon 1x englisch Summe: 15h 30h (1,5 CP) 90 h (3 CP) oder 90 h (3 CP) oder 90 h (3 CP) oder 90 h (3 CP) 180 h (6 CP) Modulnote unbenotet 19

21 Lernziele / Kompetenzen Ges: Inhalte der Vorlesung sind: - die gesetzlichen Grundlagen im Umgang mit Gefahrstoffen sowie die rechtlichen Konsequenzen bei Verstößen gegen das Chemikalienrecht - der sichere Umgang mit Gefahrstoffen, die Einstufung, Kennzeichnung und Lagerung - gefahrstoffrechtliche Kenngrößen - Es besteht die Möglichkeit mit bestandener Klausur die behördliche Sachkunde nach 5 der Chemikalienverbotsverordnung zu erlangen. Tx: Erlangen von grundlegenden Kenntnissen über das Wesen der Toxikologie. Schwerpunkte: Toxische Mechanismen ausgewählte chemische Stoffe mit toxikologischem Potential Umgang mit toxischen Stoffen im Beruf Wahlbereich: Durch wahlweisen Besuch eines Englischkurses (min. Unicert II), einer Vorlesung aus dem naturwissenschaftlichen Bereich (nicht aus den Studiengängen der FR Chemie), dem Halten von 2 Vorträgen in den Arbeitskreisseminaren der Chemie (1x Englisch) oder dem Erbringen von Tutorenstunden sollen zusätzliche, für das Berufsfeld relevante Qualifikationen erworben werden. Auf Antrag beim Prüfungsausschuss können hier auch berufsrelevante Schlüsselqualifikationen sowie Gremientätigkeiten mit nachweisbarem Aufwand anerkannt werden. Inhalt Ges Vorlesung (1.5 CP): - Chemikaliengesetz, Gefahrstoffverordnung, Chemikalienverbotsverordnung - Europäische Richtlinien (Alt- und Neustoffe) - Rechtsnormen (Wasserhaushaltsgesetz, FCKW-Halonverordnung, KrW- und Abfallgesetz, Gefahrgut) - Technische Regeln für Gefahrstoffe (TRGS) - Toxikologische Aspekte (Grenzwerte, Kenngrößen, Einwirkungsart, Gefahrenabwehr) - Chemikalienstrafrecht (Straftaten und Ordnungswidrigkeiten) - Biozide, Pflanzenschutzmittel (gesetzl. Grundlagen, Typen, Anwendung, Wirkung, sicherer Umgang, Gefahrenabwehr, Einstufung und Kennzeichnung) Insektizide, Bakterizide, Akarizide, Verpackung, Anwendung Tx Vorlesung (1,5 CP): - Grundbegriffe der Toxikologie - Quellen toxischer Stoffe und Expositionsformen - Wirkmechanismen - Aufnahme, Verteilung, Stoffwechsel, Ausscheidung toxischer Stoffe - Erfassung toxischer Wirkungen - Epidemiologie, Vergiftungsbehandlung - Toxikologie von Industrie- u. Umweltchemikalien - Genusgifte - Natürliche Gifte Wahlbereich (3 CP): - richtet sich nach der gewählten Veranstaltung 20

22 Weitere Informationen Unterrichtssprache: Deutsch oder Englisch Ges: Literaturhinweise: H.F. Bender, Sicherer Umgang mit Gefahrstoffen, Wiley-VCH 2005, 3. Auflage, ISBN: H. Hörath, Gefährliche Stoffe und Zubereitungen, Wissenschaftliche Verlagsges. 2002, ISBN: Anmeldung (Ges): Maximale Teilnehmerzahl(en): pro Kurs 50, maximal 2 Kurse pro Studienjahr Tx: Literaturhinweise: Dekant: Toxikologie, eine Einführung für Chemiker, Elsevier, München 2005 Eisenbrand: Toxikologie für Naturwissenschaftler, Wiley-VCH, Weinheim 2005 Wahlbereich: Bitte Informationen zur gewählten Veranstaltung beachten 21

23 Mathematik M Studiensem. Regelstudiensem. Turnus Dauer SWS ECTS-Punkte 1,2 1,2 jährlich 2 Semester 8 10 Modulverantwortliche/r Dozent/inn/en Schulze-Pillot Dozenten der Mathematik Zuordnung zum Curriculum [Pflicht, Wahlpflicht, Wahlbereich] Pflicht Zulassungsvoraussetzungen Prüfungen Lehrveranstaltungen / SWS Testate: Tests in den Übungen benotet: Klausuren nach den Vorlesungen M01 Mathematik für Studierende der Naturwissenschaften I inkl. Übungen 3V +1 Ü, WS M02 Mathematik für Studierende der Naturwissenschaften II inkl. Übungen 3V +1 Ü, SS Arbeitsaufwand Modulnote Vorlesung + Übungen: jeweils 15 Wochen im WS und SS, 4 SWS: Vor- Nachbereitung, Bearbeitung der Übungsaufgaben, Klausur Summe: Mittelwert der beiden Klausuren 120 h 180 h 300 h (10 CP) Lernziele / Kompetenzen Im Rahmen des für die Chemie und ihre physikalischen Hilfswissenschaften Erforderlichen sollen die Studenten verfügen über - Kenntnis und Verständnis der grundlegenden Begriffsbildungen und Resultate der Analysis einer und mehrerer Veränderlicher, ihrer inhaltlich-logischen Beziehungen und ihrer Rolle in den Naturwissenschaften. - die Fähigkeit, die wichtigsten zugehörigen rechnerischen Methoden anwenden und in ihrer Bedeutsamkeit und Zuverlässigkeit beurteilen zu können - Kenntnis und Verständnis der grundlegenden Begriffsbildungen und Resultate der Vektorrechnung und Linearen Algebra, ihrer inhaltlich-logischen Beziehungen und geometrischen Bedeutung - ein vertieftes, auf Begriffe der Linearen Algebra gestütztes Verständnis der Analysis mehrerer Veränderlicher und ihrer Rolle in den Naturwissenschaften - Vertrautheit mit dem einfachsten Typen von Differentialgleichungen - die Fähigkeit, die wichtigsten zugehörigen rechnerischen Methoden anwenden und in ihrer Bedeutsamkeit und Zuverlässigkeit beurteilen zu können - die Grundvoraussetzungen, um sich im späteren Studium und Beruf die benötigten mathematischen Kenntnisse selbst erarbeiten zu können. 22

24 Inhalt M01 Vorlesung (5 CP): Allgemein: Mengen und Abbildungen, Reelle und komplexe Zahlen, Rechnen mit Summen- und Produktzeichen, Gleichungen und Ungleichungen Lineare Algebra: Vektoren, Skalarprodukt, Vektorprodukt, Lineare Gleichungssysteme, lineare Abbildungen, Symmetrie und Koordinatenwechsel, Beschreibung durch Matrizen, Spatprodukt und Determinante, Eigenwerte und vektoren, Hauptachsentransformation. Analysis: Abbildungen und Funktionen von einer und von mehreren Variablen, Umkehrabbildung, Konvergenz von Folgen und Reihen, Potenzreihen, Stetigkeit, Grenzwert und Differenzierbarkeit von Funktionen, Differentiationsregeln, Anwendung auf elementare Funktionen (rationale Funktionen, Exponentialfunktion und Logarithmus, trigonometrische Funktionen mit Umkehrfunktionen, komplexe Exponentialfunktion, Hyperbelfunktionen), Mittelwertsatz und Taylorentwicklung, Extrema, Asymptotik und Regeln von de l'hospital. Integration (siehe auch M02) M02 Vorlesung (5 CP): Integration: Hauptsatz und Summation, Integration elementarer Funktionen, Regeln, uneigentliche Integrale. Fourier-Reihen. Differentiation von Funktionen mehrerer Variablen, Jacobi-Matrix, Gradient, Richtungsableitung, Vektorfelder und Potentiale, Divergenz und Rotation, Kurvenintegrale, Differentialgleichungen, vor allem lineare Dgl. einschließlich Systemen, Exponentialansatz. Integration von Funktionen mehrerer Variablen, Transformationsformel bei Koordinatentransformation, insbesondere Polarkoordinaten, Flächenintegrale und Satz von Gauß. Optional (soweit Zeit bleibt): Stochastik: Kombinatorik, Binomial-, Normal- und Poisson-Verteilung und elementare Anwendungen. Weitere Informationen Unterrichtssprache: Deutsch Literaturhinweise: Zachmann: Mathematik für Chemiker, Wiley L.Papula: Mathematik für Chemiker, F. Enke, Stuttgart, N. Rösch: Mathematik für Chemiker. Springer-Verlag E.-A. Reinsch: Mathematik für Chemiker Anmeldung: Anmeldung zu den Übungen und zur Abschlussklausur erforderlich 23

25 Grundlagen der Materialchemie MatChem I Studiensem. Regelstudiensem. Turnus Dauer SWS ECTS-Punkte 6 6 jährlich 1 Semester 4 6 Modulverantwortliche/r Dozent/inn/en Kickelbick Dozenten der Chemie und Materialwissenschaften Zuordnung zum Curriculum [Pflicht, Wahlpflicht, Wahlbereich] Zulassungsvoraussetzungen Wahlpflicht keine Prüfungen Abschlusstests und Seminarvortrag Lehrveranstaltungen / Methoden MaC01 Einführung in die Materialchemie, 2V + 1S EiFW Einführung in die Funktionswerkstoffe, 2V Arbeitsaufwand MaC01 Vorlesung + Seminar: 7 Wochen, 2 SWS + 1 SWS Seminar: 45 h Vor- und Nachbereitung, Prüfung 60 h (zus. 3,5 CP) EiFW 15 Wochen 2 SWS 30 h Vor-/Nachbereitung, Prüfung 45 h (zus. 2,5 CP) Summe: 180 h (6 CP) Modulnote Der Mittelwert der Noten der beiden Lehrveranstaltungen. Lernziele/Kompetenzen Die Studierenden erwerben Kenntnisse in Kernbereichen der Materialchemie und Materialwissenschaften: MaC01: Überblick über chemische Bindungen und ihr Einfluss auf Materialeigenschaften Verständnis von fundamentalen chemischen Ansätzen zur Synthese von Materialien Vergleich verschiedener Methoden zur Charakterisierung von Materialien Überblick zur molekularen Materialchemie Verständnis der Chemie von Funktionswerkstoffen Eigenständiges Erarbeiten eines materialchemischen Themas und Präsentation vor dem Auditorium EiFW: Überblick über Funktionswerkstoffe Herstellungsverfahren von Funktionswerkstoffen Zusammenhang Herstellung, Mikrostruktur und Eigenschaften Physikalische Effekte und deren Anwendung in Funktionswerkstoffen 24

26 Inhalt MaC01 Einführung in die Materialchemie mit Seminar (3,5 CP): Ionische, kovalente und metallische Bindungsbeschreibung und die Auswirkung auf Materialeigenschaften Prinzipien der Synthese von Materialien an ausgewählten Materialklassen (z.b. anorganische nichtmetallische Feststoffe) Unterschiede in der Synthese von Materialien in Abhängigkeit der Aggregatszustände Materialcharakterisierung von Feststoffen und Flüssigkeiten: Möglichkeiten und Grenzen: Röntgenbeugung, Röntgenstreuung, bildgebende Verfahren, NMR-, IR-, Raman- Spektroskopie, thermische Verfahren, Kopplungstechniken) Molekulare Materialchemie: Rolle der Gestalt von Molekülen, chemische Reaktivität, Selbstanordnungsphänomene, Kristallisation Chemie von ausgewählten Funktionswerkstoffen: Gläser, Hochleistungskeramiken, Membrane, optische und photonische Materialien, Oberflächenchemie von Materialien, Biomaterialien, Nanomaterialien EiFW Einführung in die Funktionswerkstoffe (2,5 CP): Vorlesung: 1. Sensor- und Aktorwerkstoffe: Phasenumwandlungen Formgedächtnislegierungen Magnetostriktion Dielektrika und Piezoelektrika 2. Leiter- und Kontaktwerkstoffe: Elektrische Leiter und Kontakte Supraleiter - Halbleiter Weitere Informationen Unterrichtssprache: Deutsch Literaturhinweise: MaC01 Vorlesung auf Powerpoint-Folien (zum Download im Internet zugänglich). Introduction to Materials Chemistry, H.R. Allcock, Wiley Materials Chemistry, B.D. Fahlman, Springer Understanding Solids The Science of Materials, R. Tilley, Wiley EiFW: Vorlesung auf englischsprachigen Powerpoint-Folien (zum Download im Internet zugänglich). 1. Physical Metallurgy Principles von Reed-Hill, Wadsworth Verlag, 3. Auflage 2. Phase Transformations in Metals and Alloys von Porter, CRC Press Inc., 2. Auflage 3. Physikalische Grundlagen der Materialkunde von Gottstein, Springer Verlag 25

27 Makromolekulare Chemie MCI Studiensem. Regelstudiensem. Turnus Dauer SWS ECTS-Punkte jährlich 2 Semester 4 6 Modulverantwortliche/r Dozent/inn/en Wenz Wenz Zuordnung zum Curriculum [Pflicht, Wahlpflicht, Wahlbereich] Zulassungsvoraussetzungen Wahlpflicht AAI Prüfungen benotet: Klausur nach Abschluss der Lehrveranstaltungen Lehrveranstaltungen / Methoden Vorlesung MC01 Synthese von Polymeren, WS Vorlesung + Übung MC02 Analyse von Polymeren, SS Arbeitsaufwand Vorlesung + Übung inkl. Klausur: 15 Wochen (4 SWS): 60 h Vor- Nachbereitung, Klausur 120 h Summe: 180 h (6 CP) Modulnote Note der Abschlussklausur Lernziele / Kompetenzen Die Studierenden sollen: - Die Synthese der wichtigsten Gebrauchspolymere beherrschen. - Die wichtigsten Polymerisationsmechanismen kennenlernen. - Die wichtigsten Methoden zur Charakterisierung von Polymeren kennenlernen. 26

28 Inhalt Vorlesung MC01 (3 CP) - Polyolefine durch radikalische Polymerisation - Polyolefine durch Ziegler-Natta Polymerisation, Taktizität - Polybutadien, Polyisopren durch anionische Polymerisation - Polystyrol durch radikalische bzw. anionische Polymerisation, Emulsions- und Suspensionspolymerisation - Polyacrylate durch radikalische und anionische und lebende radikalische Polymerisation - Polyvinylchlorid, Polyvinylfluoride durch radikalische Polymerisation - Polyvinylether, Polyvinylester durch radikalische Polymerisation - Leitfähige Polymere durch koordinative und Elektro-Polymersation - Aliphatische Polyether, durch ringöffnende Polymerisation - Polyester durch Polykondensation - Polyamide durch Polykondensation bzw. ringöffnende Polymerisation, flüssigkristalline Polymere - Polyurethane durch Polyaddition - Cellulosederivate durch polymeranaloge Umsetzung Vorlesung MC02 (3 CP) - Primärstruktur, Nomenklatur, Beispiele - Kinetik der radikalischen Polymerisation, Molmassenverteilungen - Polymerstruktur in Lösung - Thermodynamik von Polymerlösungen - Molmassenbestimmung, Lichtstreuung - Trägheitsradius, hydrodynamischer Radius, Viskosität - Molmassenverteilung, GPC - Kristallisation und Phasenumwandlungen, DSC Weitere Informationen Unterrichtssprache: Deutsch Literaturhinweise: Tieke, Makromolekulare Chemie, Wiley 27

29 Organische Chemie I OCI Studiensem. Regelstudiensem. Turnus Dauer SWS ECTS-Punkte 2 2 jährlich 1 Semester 5 7 Modulverantwortliche/r Dozent/inn/en Kazmaier Kazmaier Zuordnung zum Curriculum Pflicht Zulassungsvoraussetzungen AAI Prüfungen Lehrveranstaltungen / SWS Arbeitsaufwand benotet: 2 Teilklausuren/ Klausur nach Abschluss aller Lehrveranstaltungen OC1 Einführung in die Organische Chemie 4V, 1Ü, SS Vorlesung + Übung inkl. Klausuren: 15 Wochen,5 SWS: 75 h Vor- Nachbereitung, Klausuren 135 h Summe: 210 h (7 CP) Modulnote Mittelwert aus den Noten der Teilklausuren / Note der Abschlussklausur Lernziele / Kompetenzen Die Studierenden sollen: - die Grundlagen der Organischen Chemie kennenlernen - Herstellung, Eigenschaften und Reaktionen der verschiedenen Substanzklassen beherrschen - Reaktionsmechanismen der Organischen Chemie verstehen und anwenden - die Nomenklatur organischer Verbindungen erlernen. 28

30 Inhalt Vorlesung + Übungen OC1 (6 CP + 1 CP): - Chemische Bindung in organischen Verbindungen: Atombindung, Bindungslängen und Bindungsenergien - Allgemeine Grundbegriffe der Organischen Chemie: Systematik, Nomenklatur, Isomerie Grundbegriffe organischer Reaktionen - Stereochemie: Stereoisomere, Molekülchiralität, Schreibweisen und Nomenklatur - Gesättigte Kohlenwasserstoffe: Alkane - Die radikalische Substitutions Reaktion (S R ): Herstellung, Struktur und Stabilität von Radikalen - Ungesättigte Kohlenwasserstoffe: Alkene, Alkine - Additionen an Alkene und Alkine: Elektrophile, nucleophile, radikalische Additionen, Cycloadditionen - Aromatische Kohlenwasserstoffe: Chemische Bindung, Elektronenstrukturen, MO-Theorie, Reaktionen - Die aromatische Substitution (S Ar ): elektrophile, nucleophile Substitution - Halogenverbindungen - Die nucleophile Substititon (S N ) am gesättigten C-Atom: S N1, S N2 -Mechanismus - Die Eliminierungsreaktionen (E 1, E 2 ): &alpha-,&beta-eliminierung, Isomerenbildung - Sauerstoff-Verbindungen: Alkohole, Phenole, Ether - Schwefelverbindungen: Thiole, Thioether, Sulfonsäuren - Stickstoff-Verbindungen: Amine, Nitro-, Azo-, Hydrazo-, Diazo-Verbindungen, Diazoniumsalze - Element-organische Verbindungen: Bildung und Reaktivität, Synthetisch äquivalente Gruppen - Aldehyde, Ketone und Chinone: Herstellung, Eigenschaften und Verwendung, Redoxreaktionen - Reaktionen von Aldehyden und Ketonen - Carbonsäuren: Herstellung, Eigenschaften und Verwendung, Reaktionen - Derivate der Carbonsäuren: Herstellung, Eigenschaften und Verwendung, Reaktionen - Reaktionen von Carbonsäurederivaten an der Carbonylgruppe, in &alpha-stellung zur Carbonylgruppe - Kohlensäure und Derivate: Herstellung - Kohlenhydrate: Monosaccharide, Disaccharide, Oligo- und Polysaccharide - Aminosäuren, Peptide und Proteine Weitere Informationen Unterrichtssprache: Deutsch Literaturhinweise: Latscha, Kazmaier, Klein, Basiswissen Chemie II: Organische Chemie, Springer Verlag

31 Organische Chemie II OCII Studiensem. Regelstudiensem. Turnus Dauer SWS ECTS-Punkte 3 3 jährlich 1 Semester 3 4 Modulverantwortlicher Dozenten Wenz Wenz Zuordnung zum Curriculum Pflicht Zulassungsvoraussetzungen AAI Prüfungen benotet: Abschlussklausur zur Vorlesung Lehrveranstaltungen / SWS OC02 Reaktionsmechanismen der Organischen Chemie 2V, 1Ü, WS Arbeitsaufwand Vorlesung + Übungen inkl. Klausuren: 15 Wochen, 3 SWS: 45 h Vor-, Nachbereitung, Klausuren 75 h Summe: 120 h (4 CP) Modulnote Note der Abschlussklausur Lernziele / Kompetenzen Die Studierenden sollen: - die Grundlagen Organischer Reaktionen verstehen - Synthesen der verschiedenen Substanzklassen beherrschen 30

32 Inhalt Vorlesung/Übung OC2 (4 CP) - Einleitung Klassifizierung von Reaktionen in der Organischen Chemie, Oxidationsstufen des Kohlenstoffs - Radikalische Substitution Chlorierung, Bindungsenergien, Radikalkettenreaktionen, Regioselektivität, Bromierung, Hammond Prinzip - Nucleophile Substitution SN2, SN1, Stereoselektivität, ambidente Nucleophile - Eliminierung E1, E2, Konkurrenz Substitution/Eliminierung, Regioselektivität, E1CB, syn- Eliminierungen - Addition AE, AR, Regio- und Stereoselektivität, Cycloadditionen - Substitution am Aromaten, SE, Halogenierung, Substituenteneinflüsse, Regioselektivität, Sulfonierung, Nitrierung, Reduktion von Nitroverbindungen, Sandmeyer Reaktion - Carbonylreaktionen Reaktionen von Nucleophilen mit Aldehyden und Ketonen, bzw. mit Säurederivaten - Reaktionen C-H acider Verbindungen mit Alkylhalogeniden, Aldehyden und Ketonen, Säurederivaten, vinylogen Carbonylverbindungen, - Stickstoffverbindungen, Nitro-, Nitroso, Azo-, Azoxy-, Azid-, Hydrazon-, Hydrazinverbindungen Weitere Informationen Unterrichtssprache: Deutsch Literaturhinweise: Clayden, Greeves, Wothers, Organic Chemistry, Oxford 31

33 Organische Chemie III OCIII Studiensem. Regelstudiensem. Turnus Dauer SWS ECTS-Punkte 4 4 jährlich 1 Semester Modulverantwortlicher Dozenten Jauch Jauch, Kazmaier, Wenz Zuordnung zum Curriculum Pflicht Zulassungsvoraussetzungen OCI Prüfungen Lehrveranstaltungen / SWS Arbeitsaufwand Praktikumsprotokolle (unbenotet) Klausur zur Vorlesung (benotet) OC04 Synthesemethoden und Umwandlung funktioneller Gruppen, 2V, 1 Ü, SS OCG Grundpraktikum Organische Chemie 12P, SS Vorlesung + Übungen inkl. Klausuren: 15 Wochen, 3 SWS: 45 h Vor-, Nachbereitung, Klausuren 75 h Praktikum 28 Tage à 6,5 h Vor- Nachbereitung Praktikum Summe: 180 h 60 h 360 h (12 CP) Modulnote Note der Klausur zur Vorlesung Lernziele / Kompetenzen Die Studierenden sollen: - Reaktionsmechanismen der Organischen Chemie verstehen und im Experiment umsetzen - Synthese und Umwandlung funktioneller Gruppe beherrschen 32

34 Inhalt Vorlesung/Übung OC4 (4 CP) Synthese von: - Doppelbindungen, Dreifachbindungen, - Halogeniden, Alkoholen, 1,2-Diolen, 1,3-Diolen, Ethern, Oxiranen, Oxetanen - Aldehyden, Acetalen, ungesättigten Aldehyden, Hydroxyaldehyden, Ketonen, Hydroxketonen - Carbonsäuren, Carbonsäurederivaten, Lactame, Halogencarbonsäuren, Hydroxycarbonsäuren, Nitrilen, Isonitrilen, ungesättigte Carbonsäuren, Aminosäuren - Derivaten des Hydroxylamins und des Hydrazins, Nitroso-, Nitro-Verbindungen - Phosphine, Phosphinoxide, Phosphonate, Phosphate - Thiole, Thioether, Sulfone, Sulfoxide, Sulfinsäuren, Sulfonsäuren Praktikum (8 CP) - Durchführung vorwiegend einstufiger Präparate aus den Themengebieten: Addition, Eliminierung, Nucleophile Substitution, Elektrophile Substitution, Elektrophile Aromatensubstitution, Carbonylreaktionen, Radikalreaktionen, Oxidationen und Reduktionen, - Reinigung und Charakterisierung der hergestellten Verbindungen durch: Destillation, Kristallisation, Schmelzpunktbestimmung, Bestimmung des Brechungsindex, IR-Spektroskopie Weitere Informationen Unterrichtssprache: Deutsch Literaturhinweise: Clayden, Greeves, Wothers, Organic Chemistry, Oxford Schwetlick, Organikum, Wiley-VCH Eicher, Tietze, Organisch-chemisches Grundpraktikum, Thieme Anmeldung OCG: Sekretariat Prof. Kazmaier Kapazität: 12 Teilnehmer je Gruppe, maximal 5 Gruppen 33

35 Organische Chemie IV OCIV Studiensem. Regelstudiensem. Turnus Dauer SWS ECTS-Punkte 5 5 jährlich 1 Semester 10 7 Modulverantwortlicher Dozenten Kazmaier Jauch, Kazmaier, Speicher, Wenz Zuordnung zum Curriculum Pflicht Zulassungsvoraussetzungen OCII+III Prüfungen unbenotet: Testate für einzelne Stufen und Praktikumsprotokolle Lehrveranstaltungen / SWS OCF Organisches Praktikum für Fortgeschrittene 10P, WS Arbeitsaufwand Praktikum 28 Tage à 6 h (zum Praktikum gehört ein einwöchiger Intensivkurs über Arbeitsmethoden der Organischen Chemie) Vor- und Nachbereitung 150 h 60 h Summe: 210 h (7 CP) Modulnote unbenotet Lernziele / Kompetenzen Die Studierenden sollen nach OCF - organische Substanzen nach Literaturvorschrift synthetisieren, isolieren und identifizieren können 34

36 Inhalt Praktikum (7 CP) - Zeichnen chemischer Strukturen und Reaktionsschemata mit Computerprogrammen sowie visualisieren und optimieren von Molekülstrukturen mit Modelling-Programmen - in der Lage sein, Literaturrecherchen in SciFinder, Beilstein und anderen Datenbanken durchführen können und aus der gefundenen Literatur geeignete Synthesevorschriften auswählen können - moderne Arbeitsmethoden der OC beherrschen (Schutzgastechnik, Tieftemperaturreaktionen, Gasreaktionen, Photochemie, Reaktionen unter Druck, Radikalchemie, Enolatchemie, Metallorganische Chemie, Schutzgruppen, Reaktionsverfolgung durch Dünnschichtchromatographie) - Isolierung, Charakterisierung und Reinheitskontrolle der hergestellten Verbindungen durch Säulenchromatographie, DC, GC, HPLC, NMR, MS inkl. Auswerung und Interpretation der Ergebnisse Weitere Informationen Unterrichtssprache: Deutsch Literaturhinweise: Tietze/Eicher, Synthesen in der Organischen Chemie Anmeldung: Sekretariat Prof. Kazmaier Kapazität: 12 Teilnehmer je Gruppe, maximal 5 Gruppen 35

37 Physik P Studiensem. Regelstudiensem. Turnus Dauer SWS ECTS-Punkte jährlich 2 Semester Modulverantwortliche/r Dozent/inn/en Studienbeauftragter der FR Physik Dozenten der Physik Zuordnung zum Curriculum Pflicht Zulassungsvoraussetzungen keine Prüfungen Klausur zur Vorlesung (benotet) Protokolle und Kolloquien zum Praktikum (unbenotet) Lehrveranstaltungen / SWS P01 Elementare Einführung in die Physik I, 2 V, 1 Ü, WS P02 Elementare Einführung in die Physik II, 2 V, 1 Ü, SS PG Praktikum in Experimentalphysik, 4P, SS Arbeitsaufwand Vorlesungen: P01 15 Wochen, 3 SWS: Vor- Nachbereitung, Klausur P02 15 Wochen, 3 SWS: Vor- Nachbereitung, Klausur 45 h 75 h (4 CP) 45 h 75 h (4 CP) Praktikum: 12 Wochen à 5 h 60 h (2 CP) Vor- und Nachbereitung 30 h (1 CP) Summe: 330 h (11 CP) Modulnote Mittelwert der beiden Klausuren Lernziele / Kompetenzen Die Studierenden sollen: - Sicheres und strukturiertes Wissen zu den unten genannten physikalischen Themenbereichen erwerben - Kenntnis von Schlüsselexperimenten und experimentellen Techniken/Messmethoden nachweisen - Fähigkeit zur Anwendung und quantitativen Behandlung einschlägiger Probleme erwerben - Anwendung mathematischer Formalismen zur Lösung physikalischer Problemstellungen üben - Erfahrungen im selbständigen Experimentieren, Messplanung, Datenaufnahme, Auswertung, Fehlerbehandlung, Protokollierung, Diskussion sammeln 36


Liebe Lehrerinnen und Lehrer, um diese und viele weitere gute Webseiten uneingeschränkt, rechtssicher und werbefrei im Unterricht verwenden zu können, buchen Sie bitte die SCHUL-LIZENZ. شكرا جزيلا! mehr erfahren

Quiz für Kids

Die alten Römer dachten, die Giraffe sei.

Harry-Potter-Quizfrage

An der Hogwarts Schule für Zauberei gibt es 4 Häuser, welches gehört nicht dazu?

Tier-Quizfrage

Der Jaguar lebt in.


Video: Synthesis Workshop: Communication in Organic Synthesis Episode 33 (أغسطس 2022).