كيمياء

مبدأ بناء الجدول الدوري

مبدأ بناء الجدول الدوري


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

المقدمة

يعود تاريخ الجدول الدوري إلى بداية القرن التاسع عشر. في ذلك الوقت ، نشر ديميتري مينديليف في روسيا وجوليوس لوثار ماير في ألمانيا مبادئ النظام لترتيب العناصر الكيميائية بشكل مستقل عن بعضها البعض. كانت الفكرة الأساسية لكلا النظامين هي فرز العناصر إلى أعمدة وفقًا لكتلتها الذرية. لم يتمكن منديليف ولا ماير من إيجاد تفسير علمي لهيكل أنظمتهما.

في عام 1905 اكتشف الفيزيائي الإنجليزي موسلي أن العدد الذري ليس الكتلة الذرية هو الأساس لترتيب العناصر في الجدول الدوري. اكتشف أن هذا مطابق لـ "رقم المكان" الذي حدده Meyer و Mendeleev ، وهو الرقم الترتيبي ، وكان Moseley أول من تمكن من إثبات تسلسل العناصر تجريبياً.

فقط بعد معرفة بنية الذرة يمكن الإدلاء ببيان حول مبدأ بنية الجدول الدوري. نحن نعرف اليوم وفقًا للمعايير التي يتم تنظيم الجدول الدوري وفقًا لها.

يعود مبدأ بناء الجدول الدوري إلى Wolfgang Pauli. أنه يحتوي على:

  • احتلال المدارات بترتيب نشط ،
  • مراعاة مبدأ باولي ،
  • النظر في حكم هوند.

دبلوم الكيمياء في TU Freiberg: تم تكريم أول خريج من الدورة الوحيدة في ألمانيا

شهادة في الكيمياء فريدة من نوعها في ألمانيا - كان هذا أيضًا سببًا لدانيال شتاينباخ قبل ست سنوات لبدء دراسته في TU Bergakademie Freiberg: أو كان التركيز العلمي مهمًا. أتاح لي التغيير في دورة دبلوم الكيمياء سماع مجموعة أكبر من الوحدات في تخصصات مختلفة. "

مع أطروحة الدبلوم ، كان أول من تخرج من دورة الدبلوم الجديد في الكيمياء. تعامل في عمله مع الاختزال الكهروكيميائي لثاني أكسيد الكربون في أنظمة الأمين. يعمل حاليًا كمرشح لنيل درجة الدكتوراه في معهد الكيمياء الفيزيائية ، حيث يجري أبحاثًا عن مجهر القوة الذرية.

منحته كلية الكيمياء والفيزياء جائزة فرديناند رايش في ندوة كليمنس وينكلر لإنجازاته المتميزة في الدراسات والأبحاث. سمي هذا على اسم فرديناند رايش ، مكتشف الإنديوم ، ومُنح 250 يورو.

بالمناسبة ، تم اكتشاف عنصرين كيميائيين في TU Bergakademie Freiberg: الإنديوم (1863 ، فرديناند رايش وثيودور ريختر) والجرمانيوم (1886 ، كليمنس وينكلر). في عام 2019 ، سيحتفل الجدول الدوري للعناصر التي طورها الكيميائيان دميتري مينديليف ولوتار ماير بعيد ميلاده الـ 150.

قدمت TU Bergakademie Freiberg أهمية هذا الاكتشاف للكيمياء في ندوة كليمنس وينكلر الثالثة والأربعين لهذا العام. مع الأستاذ د. Wladimir Reschetilowski من TU Dresden ، البروفيسور د. كريستيان أ.ستراسررت من جامعة ويستفاليان فيلهلمز في مونستر والبروفيسور د. قدم كريستوف دولمان من GSI Helmholtzzentrum für Schwerionenforschung GmbH ثلاثة علماء رفيعي المستوى رؤى ثاقبة في تكوين الجدول الدوري ، والخصائص الكيميائية الخاصة والعناصر التي تم اكتشافها حديثًا حتى يومنا هذا.

للسنة الدولية للجدول الدوري للعناصر ، صممت TU Bergakademie Freiberg كوبًا خاصًا يمكن شراؤه من متجر الجامعة.


حساب الأوزان

من أجل تحديد قيمة العناصر (خاصة في الوصلات) ، فإن القواعد التالية كافية في سياق دروس مدرسة الكيمياء البسيطة:

  • يحتوي الهيدروجين دائمًا على القيمة 1
  • يحتوي الفلور دائمًا على القيمة 1
  • في الحالة الأولية ، جميع العناصر لها القيمة 0
  • عادةً ما يحتوي الأكسجين على التكافؤ 2 (الاستثناءات هي البيروكسيدات)

يمكن دائمًا تحديد قيمة الاتصالات (الثنائية) من النوع AB على النحو التالي:

قيم الذرات في مركبات الهيدروجين

يحتوي الهيدروجين دائمًا على التكافؤ 1. لذلك ، من السهل حساب تكافؤ العناصر التي تحدث فيما يتعلق بذرات الهيدروجين: مثال: AlH3 (الألومنيوم ثلاثي التكافؤ) ، حمض الهيدروكلوريك (الكلور أحادي التكافؤ). كما ترى من الأمثلة ، تنطبق هذه القاعدة على معادن المجموعة الرئيسية وكذلك معادن المجموعة الفرعية.

قيم الذرات في المركبات بدون الهيدروجين

هنا يصبح الأمر أكثر تعقيدًا ، حيث لا يمكن أن تحدث عناصر المجموعة الفرعية فحسب ، بل أيضًا عناصر المجموعة الرئيسية في حالات / تكافؤات أكسدة مختلفة.

حدد هذه التكافؤات بمساعدة "القاعدة المتقاطعة" إذا كانت تكافؤ عنصر ما معروفًا (على سبيل المثال عن طريق تحديد رقم الأكسدة ، مثل أكسيد النحاس (II)).

مثال: أكسيد النحاس (II) (بدون بيروكسيد ، وبالتالي فإن ذرة الأكسجين في المركب لها التكافؤ 2)

يمكن أيضًا التعرف على معنى المصطلح & # 8220 value & # 8221 من خلال عدد مرات استخدام هذا المصطلح فيما يتعلق بمصطلحات أخرى مثل & # 8220 value & # 8221 ، & # 8220 bond & # 8221 أو & # 8220 أكسدة رقم & # 8221. كل هذه المصطلحات مترادفة.


العروض التقديمية والواجب المنزلي المكتمل

تتناول هذه المحاضرة موضوع اللوبيراميد ، وهو دواء يستخدم بشكل رئيسي لعلاج الإسهال. يشرح ماهية اللوبيراميد ، ولماذا يتم استخدامه ويصف أيضًا الآثار الجانبية المحتملة.

فئات المادة

نُشر في 7 ديسمبر 2018

يحتوي هذا العرض التقديمي على ملخص مفصل وواضح لمختلف فئات المواد بالإضافة إلى الجدول الدوري. كما يصف خصائص تفاعل كيميائي ويشرح بعض المصطلحات.

الكيمياء العضوية

نُشر في 4 ديسمبر 2018

تحتوي هذه الورقة على وصف مفصل لمركبات الهيدروكربون. ينصب التركيز الرئيسي على الألكانات والألكينات والألكينات والعطريات وخصائصها.

الكيمياء Pythochemistry III

تم النشر بتاريخ 11/02/2018

التكنولوجيا الحيوية الفطريات المقاومة للأمراض

جزء من هذا العرض هو إلقاء نظرة فاحصة على الفطر وبنيته. بالإضافة إلى ذلك ، تمت مناقشة موضوع التكنولوجيا الحيوية بإيجاز وكذلك موضوع مقاومة الأمراض.


القشرة الذرية والدورية

في العقود التي تلت ذلك ، تم إغلاق العديد من الفجوات الموجودة في الجدول الدوري بالاكتشافات. من بين أشياء أخرى ، تم العثور على الغازات النبيلة ، والتي يصعب الوصول إليها كيميائيًا ، من عام 1894 فصاعدًا.
كانت العلاقات المنتظمة ظاهريًا بين الوزن الذري وطبيعة العنصر هي التي بنى منديليجو توقعاته على أساسها ، وخاصة قانون الدورية. , التي يدين باسمها نظام تصنيف العناصر. تمت صياغته على هذا النحو في ذلك الوقت:
"العناصر المرتبة وفقًا للأوزان الذرية المتزايدة تظهر بوضوح تواتر خصائصها."
لم يتضح تدريجيًا إلا في بداية القرن العشرين إلى أي أساس تستند إليه دورية العناصر ، والتي يتم التعبير عنها في العديد من أوجه التشابه والتغيير المتكررة بانتظام.
عندما قارن الكيميائيون الجدول الدوري للعناصر ، المعروف في ذلك الوقت ، بآخر النتائج حول التركيب الذري (النواة ، الغلاف ، البروتونات ، الإلكترونات ذات مستويات الطاقة المختلفة) ، اكتشفوا أن فترة جديدة تبدأ دائمًا حيث تبدأ الإلكترونات الموجودة إضافة إلى تحقيق قفزة في مستوى الطاقة.
في بداية جميع الفترات السبع ، توجد عناصر ذات إلكترون على الغلاف الخارجي للذرات. يزداد عدد الإلكترونات الخارجية خلال هذه الفترة. هذا يعني أن العناصر الموجودة أسفل أو فوق بعضها البعض في الجدول الدوري لها نفس عدد الإلكترونات الخارجية. ينتج عن هذا خصائص المجموعة المشتركة.
تؤدي الزيادة التدريجية في عدد الإلكترونات في الغلاف الخارجي خلال فترة ما إلى تغيير دوري في الخصائص التي تعتمد على الإلكترونات الخارجية لذراتها.


تستخدم الفلزات القلوية للألعاب النارية بسبب لون اللهب.

يتم استخدامها في الفيزياء الذرية لأن هيكلها الإلكتروني البسيط يجعلها سهلة التبريد باستخدام الليزر.

يعمل الصوديوم كمواد أولية لأميد الصوديوم ، والذي يستخدم لإنتاج صبغة الدنيم الزرقاء (النيلي).

يستخدم الصوديوم أيضًا كعامل تبييض ولأغراض الإضاءة (مصابيح بخار الصوديوم).

من ناحية أخرى ، يستخدم الليثيوم في السبائك لتحقيق درجة أعلى من الصلابة في المغنيسيوم والألمنيوم والرصاص.


2019: سنة الجدول الدوري للعناصر

حصريا للمعلمين والمدارس
لا يجوز شراء هذا المنتج إلا من قبل المعلمين والمعلمين المتدربين والمعلمين والمدارس. الرجاء تسجيل الدخول باستخدام حساب المستخدم الخاص بك.

2019: سنة الجدول الدوري للعناصر

معلومات المنتج

حصريا للمعلمين والمدارس
لا يجوز شراء هذا المنتج إلا من قبل المعلمين والمعلمين المتدربين والمعلمين والمدارس. الرجاء تسجيل الدخول باستخدام حساب المستخدم الخاص بك.

وصف

اكتشف الكيميائي الروسي ديمتري مندليف الجدول الدوري للعناصر منذ 150 عامًا. تنقل ورقة العمل هذه النظم المنهجية للجدول الدوري وتشرح بنية الذرات باستخدام نموذج الصدفة.


تتضاءل القدرة التنبؤية للجدول الدوري للعناصر

شغل تركيب العنصر 117 آخر مساحة في الجدول الدوري. أصبح الآن متاحًا بالكامل لأول مرة ، بشرط عدم إضافة فترة أخرى.

ومع ذلك ، فإن خصائص العناصر ذات الأرقام الترتيبية من 104 إلى 118 تختلف اختلافًا كبيرًا عن الأعضاء الآخرين في المجموعة المعنية.

ويرجع ذلك إلى تأثيرات النظرية النسبية الخاصة ، والتي تؤدي ، من بين أمور أخرى ، إلى ابتعاد الإلكترونات الخارجية عن النواة الذرية. يؤثر هذا على نوع وقوة الروابط التي يمكن أن تشكلها الذرة.

قبل أربع سنوات ، قدم Jurij Oganessian وزملاؤه في المعهد المتحد للأبحاث النووية في دوبنا بالقرب من موسكو تقريرًا عن توليف أول نوى ذرية للعنصر 117. يشار إليها مؤقتًا باسم Ununseptium (Uus) بالأرقام اللاتينية ، وليس لها اسم حقيقي ولكن قبل أن يتم تعميده عنصرًا جديدًا ، يجب أولاً تأكيده بشكل مستقل وفقًا للعرف القديم. نجح Uus في القيام بذلك قبل بضعة أشهر في مركز Helmholtz لأبحاث الأيونات الثقيلة (GSI) في دارمشتات. هذا يعني أنه يمكن توقع الاعتراف الرسمي والتسمية قريبًا. قبل عام 2010 ، تم اكتشاف جميع العناصر حتى وتشمل 116 والرقم 118. لأول مرة في تاريخه ، اكتمل الجدول الدوري الآن بمعنى أن جميع الصفوف ممتلئة بالكامل حتى آخر مكان. هذا صحيح على الأقل حتى يقوم الفيزيائيون النوويون بتوليف حتى العناصر الأثقل ، وبالتالي يفتحون مجالًا إضافيًا

عندما أنشأ ديمتري إيفانوفيتش مينديليف - روسي أيضًا - وآخرون الجدول في ستينيات القرن التاسع عشر ، شكل أول مخطط كبير يمكن من خلاله ترتيب جميع العناصر المعروفة في ذلك الوقت وفقًا لكتلتها وخصائصها الكيميائية. ومع ذلك ، كان لابد من ترك بعض المواقف فارغة ، وتنبأ Mendeleev بجرأة أنه في يوم من الأيام سيتم اكتشاف عناصر جديدة تتناسب هناك. في الواقع ، تم إغلاق المزيد والمزيد من الفجوات بمرور الوقت. قام الفيزيائيون النوويون لاحقًا أيضًا بإنشاء عناصر اصطناعية بخلاف اليورانيوم ، مضيفًا إلى الصف السفلي - حيث احتل العنصر 117 أخيرًا آخر مساحة خالية.

تم نشر هذه المقالة في Spectrum of Science أغسطس 2014

من المؤكد أن مندليف كان سيستمتع بالمظهر المغلق الذي تقدمه طاولته الآن. ومع ذلك ، هناك شيء يشوه انتصاره. إنه عيب أصبح أكثر وضوحا في الإدخالات القليلة الماضية. بشكل قاتل ، فإنه يهدد بالتشكيك في مبدأ البناء نفسه ، الذي يقوم عليه المخطط - بعد كل شيء ، يتعلق الأمر بالممتلكات الأولية التي يدين منها باسمها: نمط التكرار الدوري. .


مبدأ بناء الجدول الدوري - الكيمياء والفيزياء

أمثلة على الوصلات الملونة (عروض توضيحية)

الصبغة هي مادة تعكس ضوءًا ملونًا بعد امتصاص جزء من الطيف بأكمله.

يظهر الجسم الملون باللون الأحمر عندما يمتص الضوء كل الأجزاء الملونة ما عدا الأحمر.

يظهر اللون الأحمر أيضًا عندما يمتص الضوء الأخضر ، مما يعكس عمليا المكونات الأخرى للضوء الأبيض. ينتج عن مجموع هذه النسب لون أحمر مكمل للأخضر الممتص.

مواد طبيعية ملونة: كاروتين ، كلوروفيل (فويل)

- نظام p -electron غير الموضعي - نظام شامل للروابط المزدوجة المترافقة

يعتمد الامتصاص على إثارة الإلكترونات التي تتحول إلى حالة نشطة. مع زيادة توسع النظام الميزومري ، ينتقل الحد الأقصى للامتصاص إلى النطاق المرئي.

بنزين نيتروبنزين ب- نيترو-أنيلين

مبدأ الهيكل العام للأصباغ:

تتكون جزيئات الصبغة العضوية من جزيء واحد كروموفور، وعادة ما يكون له هيكل عظمي من الكربون روابط مزدوجة مترافقة ومناسب مجموعات النهاية. مجموعات من المانحين للإلكترون D (+ M- بديل ، أوكسكروم) ومتقبلات الإلكترون A (-M- بديل ، أنتيوكسوكروم) ، والتي تتفاعل مع نظام p-electron:

نظام auxochrome p antiauxochrome

التجربة: يذوب p-nitro-aniline في الإيثانول ثم مع conc. إضافة حمض الهيدروكلوريك: يختفي اللون!

اختيار الأصباغ - ابحث عن مجموعات auxochrome و antiauxochrome و chromophoric

توليف أصباغ الآزو

إطلاق حامض النيتروز من نتريت الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك:

تكوين أيون الديازونيوم:

الأنيلين: أيون أمين ديازونيوم عطري أولي

أيون الديازونيوم ناتج عن إزالة التحلل من نقاط البيع. اشحن فقط الأليف الكهربي الضعيف - & gt فقط العطريات التفاعلية يتم مهاجمتها: الأمينات العطرية والفينولات (بدائل التبرع بالإلكترون بقوة ، + M!)

تفاعل اقتران:

احتمال تكرار الاستبدال العطري: p -complex، s -complex

حمض السلفانيليك ، ملح الديازونيوم + ثنائي ميثيلانيلين

مركب Azo: ميثيل برتقالي ، مؤشر

عند إضافة الحمض ، يتغير اللون إلى اللون الأحمر ، ويمكن بعد ذلك وصف بنية الصبغة بالصيغ المتوسطة التالية:

لون أصباغ ثلاثي فينيل ميثان

أمثلة: الفينول فثالين ، وفلورسين ، ويوزين ، وأخضر الملاكيت ، والبنفسجي الكريستالي - & GT ، ثلاثي فينيل ميثان الأساسي للجسم

التجارب: توليف الفينول فثالين (Sp. Phenol + Sp. Phthalic Anhydride + 1 قطرة من حامض الكبريتيك المركز) و فلوريسئين (Sp. Resorcinol + Sp. Phthalic anhydride + 1 قطرة من حامض الكبريتيك المركز) - يُسكب في الماء الذي تم تصنيعه مسبقًا قلويًا بمحلول هيدروكسيد الصوديوم المخفف.

تلوين أحمر من الفينول فثالين في محلول قلوي:

عندما يضاف القلوي إلى الشكل عديم اللون ، تفتح الحلقة بتشكيل ديانيون - شكل كينويد أحمر مستقر!

نظير الفلورسين ويوزين

الإسفار: يتم إعادة إصدار طاقة الإشعاع الممتصة على الفور على هذا النحو (الاختلاف في الفسفور). الإشعاع الثانوي له نفس التردد أو بتردد أقل

التجربة: سلوك اللون البنفسجي البلوري عند التحميض - & gt يتحول إلى اللون الأخضر وأخيراً إلى الأصفر.

صباغة المنسوجات

متطلبات صبغ النسيج:

الأصباغ المباشرة سحب من المحلول مباشرة إلى الألياف دون معالجة مسبقة - التخزين في التجاويف بين الخلايا

الأصباغ التفاعلية تكوين روابط كيميائية مع جزيئات الألياف - ثبات أفضل

مثال: مشتق ثنائي كلورو تريازين مع ذرات الكلور المتفاعلة

تفريق الأصباغ للألياف الكارهة للماء (مثل البولي أميدات) - الأصباغ غير القابلة للذوبان في الماء تذوب في الألياف

أصباغ ضريبة القيمة المضافة يتم إحضارها إلى شكل قابل للذوبان عن طريق الاختزال وبالتالي تمتصه الألياف. ثم الأكسدة.

أزرق ، عديم اللون غير قابل للذوبان ، قابل للذوبان

أصباغ لاذعة: أيونات المعادن مثل التخليل (الشب وأملاح الحديد) - & gt المعقدة الرابطة

مثال: أليزارين (جذر الفوة)

تطوير الأصباغ : يتم تصنيع الصبغة على الألياف - "ألوان الجليد"

1. الصباغة بالصبغة (نيلي)

الإجراء (Lit.:1 ، ص 44) حتى 2 جم من النيلي ، معلق في 2 لتر من الماء عند 60 درجة مئوية ، 5 مل من التركيز. يضاف هيدروكسيد الصوديوم و 4 غرام من ثنائي ثيونيت الصوديوم. بعد تكوين المحلول الأصفر أثناء التحريك ، يمكن إضافة قطعة من القطن أو القماش الصوفي لبضع دقائق أثناء التقليب بالقضيب الزجاجي. يُسمح للنسيج بعد ذلك بالتجفيف ، وغسله لفترة وجيزة بماء أسيتيك ضعيف ، ثم بالماء الصافي وتركه ليجف في الهواء.

2. الصباغة بصبغة مباشرة (أحمر الكونغو)

الإجراء: يذاب حوالي 0.25 جم من أحمر الكونغو في 100 مل من الماء عند 60 درجة مئوية ويضاف 15 جم من كلوريد الصوديوم و 0.5 جم من كربونات الصوديوم. ثم يتم وضع قطعة من القماش القطني وتسخينها حتى الغليان. بعد ترك القماش في حوض الغسيل لمدة 30 دقيقة تقريبًا ، مع التقليب من حين لآخر ، يتم إزالته وغسله على البارد ثم تجفيفه.

اللون الذي تم الحصول عليه هو لون مشرق للغاية ، ولكن فقط قابل للغسل قليلاً وخفيف الوزن.

3. تلطيخ الإيزارين

انقع عينات من الصوف والحرير (خالية من الدهون) للتخليل في حوالي 5٪ محاليل من الأملاح المعدنية (Fe ، Cu ، Zn ، Al) لمدة 30 دقيقة مع التقليب من حين لآخر (ربما تغلي لفترة وجيزة في البقعة). انزع العينات واشطفها لفترة وجيزة تحت الماء الجاري وضعها في محلول تلطيخ بحوالي 0.2٪ صبغة محمضة بحمض الأسيتيك. يسخن إلى 90 درجة مئوية ويبقى عند درجة الحرارة هذه لمدة 30 دقيقة. ثم يتم إزالة العينات وشطفها بماء الصنبور وتجفيفها بالهواء. تجربة موازية بمحلول التلوين القلوي ومقارنة النتائج.

4. تلطيخ بحمض الكارمينيك

التنفيذ كما في 3. ، ولكن مع Al 3+ وصمة عار

5. تلطيخ مع الهيماتوكسيلين

الإجراء كما في 3 ، ولكن التخليل مع ملح الحديد (III)

محلول 0.1٪ كحد أقصى ، صبغ في محلول صودا قلوي

تنظيم وتسجيل متنوع

مهام

1. يتم إنتاج صبغة الآزو المحددة.

1.1 اشرح المجموعات المسؤولة عن خاصية الصبغ.

1.2 اعرض خطوات التركيب باستخدام معادلات الصيغة البنائية وقم بتسمية المواد.

2. يمكن أن يعمل الفينول والأنيلين كمكونات اقتران في أداة اقتران azo. يتفاعل الفينول بشكل أسرع في المحلول القلوي منه في المحلول الحمضي ولا يتزاوج الأنيلين على الإطلاق في محلول حمضي قوي. اشرح هذا السلوك باستخدام الصيغ الهيكلية.

3. تظهر الصيغة البنائية صبغة آزو.

3.1 ما هي المجموعات التي تزيد من قابلية هذه الصبغة للذوبان في الماء؟ (مع تبرير باستخدام مقتطفات الصيغة البنائية!)


العناصر الكيميائية مرتبة حسب الكثافة

انقر يمكنك الرجوع إلى اسم عنصر لمزيد من الخصائص الكيميائية أو البيانات البيئية أو التأثيرات الصحية.

تحتوي هذه القائمة على 118 عنصرًا من عناصر الكيمياء.

لطلاب الكيمياء والمعلمين والأساتذة:
القائمة المجدولة على اليمين مرتبة حسب الكثافة.

العنصر الأقل كثافة هو الهيدروجين والعنصر ذو الكثافة الأعلى هو الأوزميوم. وحدة الكثافة هي ز / سم 3 للسوائل والمواد الصلبة والغازات ز / لتر.

يرجى ملاحظة أن العناصر لا تظهر في علاقاتها الطبيعية مع بعضها البعض كما في الجدول الدوري. هناك يمكنك أن تجد المعادن ، غير الفلزية ، أشباه الموصلات ، الغازات النبيلة غير النشطة ، الهالوجينات ، اللانثانيدات ، الأكتينيدات (العناصر الأرضية النادرة) والعناصر الانتقالية.


تكافؤ الذرات والأيونات

على الرغم من أن التكافؤ هو عملية تاريخية إلى حد ما ، إلا أنه لا يزال يستخدم كثيرًا حتى اليوم ، على سبيل المثال عند إنشاء صيغ النسبة. تاريخيًا ، يعني تكافؤ عنصر ما عدد ذرات الهيدروجين التي يمكن للذرة / الأيونات المعنية الارتباط بها أو استبدالها (مثال: الميثان ، CH4، = & gt 4-ذرة كربون التكافؤ). نظرًا لأنه في هذه الحالة ، يُفهم أيضًا أن قيمة عنصر ما تعني تماسكه ، يمكن وضع بعض القواعد الرسمية لتحديد القيمة.

ببساطة ، يشير التكافؤ أيضًا إلى عدد الإلكترونات التي يمكن للذرة المعنية قبولها أو إطلاقها في غلافها الإلكتروني الخارجي من أجل تحقيق تكوين الغاز النبيل (= & gt بالكامل غلاف التكافؤ). وهنا تبدأ الصعوبات التي تظهر في بداية حصة الكيمياء. لأن التماسك / التكافؤ لعنصر ما يشير إلى عدد الروابط الفردية التي يمكن أن يتشكل من أجل تحقيق تكوين الغاز النبيل (هنا السؤال الذي يطرح نفسه بعد ذلك: ماذا عن الروابط المزدوجة؟)

بعد هذا التبسيط ، يمكن (يمكن) تحديد تكافؤ العناصر بمساعدة الجدول الدوري. في المجموعات الرئيسية الأربع الأولى (عادةً المعادن) ، يتوافق رقم المجموعة الرئيسي المعني مع قيمة العنصر. بالنسبة للمجموعات الرئيسية 6 & # 8211 8 ، هناك القاعدة التالية: تقوم بطرح رقم المجموعة الرئيسي من الرقم 8 ، والذي يتوافق مع التكافؤ. مثال: الأكسجين موجود في السادس. وبالتالي فإن المجموعة الرئيسية لها قيمة 8 & # 8211 6 = 2.

ندرك & # 8220 الصلاحية & # 8221 أو & # 8220 مزايا & # 8221 لهذا النموذج عندما نحسب قيمة الغازات النبيلة. تقع الغازات النبيلة في المجموعة الرئيسية الثامنة ، ويتوافق تكافؤها مع 8 & # 8211 8 = 0. الغازات النبيلة ذات قيمة صفرية ، أي ربط 0. هذا يتماشى مع ما يتم تدريسه في فصل الكيمياء الجامعي. لقد وصلت الغازات النبيلة بالفعل إلى تكوين الغازات النبيلة ، وبالتالي لم تعد تشكل روابط. وفقًا لهذا النموذج ، يمكن اشتقاق قيم عناصر المجموعة الرئيسية كما هو موضح أعلاه (بمساعدة رقم المجموعة الرئيسية).

ومع ذلك ، كجزء من دروس الكيمياء المتقدمة ، سوف نتعلم أن هناك أيضًا غازات نبيلة تتفاعل مع العناصر الأخرى وتشكل المركبات. القاعدة المحددة لتحديد القيمة (بمساعدة رقم المجموعة الرئيسية) لها صلاحية محدودة فقط. من حيث المبدأ ، تنطبق هذه القاعدة فقط بشكل صارم على عناصر المجموعة الرئيسية وهنا فقط على العناصر حتى الفترة الثانية. عناصر الرابع والخامس والسادس. المجموعة الرئيسية لها قيم مختلفة عن التي حسبناها.


فيديو: مبدأ باولي للاستبعاد (قد 2022).