كيمياء

برمنجنات البوتاسيوم

برمنجنات البوتاسيوم



We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

علم السموم والسلامة المهنية لبرمنجنات البوتاسيوم

علامة التبويب .1
عبارات R&Sص: 8-22-50 / 53 ثانية: 60-61
فئة السموم CH3
فئة خطر المياه2
LD501090ملجم كجم-1 (جرذ ، عن طريق الفم)
رمز خطر الاتحاد الأوروبي

س: مؤكسد

رمز خطر الاتحاد الأوروبي

Xn: ضار

رمز خطر الاتحاد الأوروبي

N: خطر على البيئة

الرسم التخطيطي لمخاطر GHS

التهابات (مؤكسدة)

الرسم التخطيطي لمخاطر GHS

المخاطر الصحية

الرسم التخطيطي لمخاطر GHS

خطرة على البيئة المائية

ملاحظات حول العمل في المختبر:

علامة التبويب 2
ازالةاشطف بضع جرامات بكمية كبيرة من الماء أو تخلص منها كنفايات خطرة.

<Seite 6 von 8>


إلومينا

الحد من برمنجنات البوتاسيوم بواسطة الجلوكوز

مساهمة بواسطة هيدروكسيد السيزيوم & raquo الأحد 10 كانون الثاني 2010 الساعة 3:05 مساءً

الحد من برمنجنات البوتاسيوم بواسطة الجلوكوز

دورق ، طبق بلوري أو طبق بتري ، ملعقة

مواد كيميائية:

تنفيذ:

قم أولاً بإذابة 0.2 جم من برمنجنات البوتاسيوم في 500 مل من الماء. ثم أضف 50 مل من المحلول إلى الدورق أو طبق التبلور ، أضف حوالي 0.5 جرام من كربونات البوتاسيوم وحرك بملعقة حتى يذوب كل شيء. ثم تضيف الدب الصمغ ، وبعد ذلك بوقت قصير تظهر خطوط زرقاء على الدب الصمغ. في نهاية التفاعل ، يتحول المحلول إلى اللون البني.

يتم التخلص من محتويات الدورق في النفايات المحتوية على معادن ثقيلة.

التفاعل هو تفاعل الأكسدة والاختزال.
يقلل الجلوكوز المنطلق من الدببة الصمغية أيونات البرمنجنات في الوسط القلوي ويتأكسد إلى حمض الجلوكونيك في هذه العملية.
أولاً ، تتشكل أيونات المنغنيز الخضراء ، حيث يكون للمنغنيز حالة الأكسدة + VI.
في خطوة تفاعل أخرى ، يتم تقليل المنجنيز بشكل إضافي بواسطة الجلوكوز إلى هيدروكسيد أكسيد المنجنيز البني (هيدرات ثاني أكسيد المنجنيز) ، حيث يكون المنجنيز في حالة الأكسدة + IV.


في بداية التفاعل ، تظهر خطوط زرقاء على الدب الصمغ ، والتي تأتي من مزيج من اللون الأرجواني والأخضر.


مع تقدم التفاعل ، يتحول المحلول إلى اللون الأخضر بسبب أيونات المنغنات (هنا بالفعل في مرحلة الانتقال إلى اللون البني).


قرب نهاية التفاعل ، يتحول المحلول إلى اللون البني بسبب هيدروكسيد المنغنيز.

مساهمة بواسطة هيدروكسيد السيزيوم & raquo الأحد 10 كانون الثاني 2010 الساعة 3:08 مساءً

أتمنى أن ينال إعجابك ، إذا كان لديك اقتراح أفضل للعنوان ، يرجى اقتراحه ، لا يمكنني التفكير في أي شيء أفضل.

التخلص: النفايات العضوية (بسبب حمض الغلوكونيك) صحيحة ، أليس كذلك؟

لسوء الحظ ، لا يمكنني الحصول على الصيغة الهيكلية بشكل صحيح ، فهل يمكن لأي شخص مساعدتي؟

مساهمة بواسطة عازف جيتار & raquo الأحد 10 كانون الثاني 2010 الساعة 3:11 مساءً

محاولة جيدة!
إنه يعمل بشكل أفضل مع محلول برمنجنات البوتاسيوم ومحلول هيدروكسيد الصوديوم.
أعتقد فقط أنه يجب التخلص من المحلول في حاوية معدنية ثقيلة.
يمكنك أيضًا شرح التفاعل بمزيد من التفصيل (حالات الأكسدة).

وإلا أحسنت ، لا سيما الصور جميلة جدا!

مساهمة بواسطة هيدروكسيد السيزيوم & raquo الأحد 10 كانون الثاني 2010 الساعة 3:14 مساءً

حسنًا شكرًا ، سأكتب عن التخلص ، أنت على حق

بالمناسبة ، أحرقت 15 دبًا غائرًا من أجل هذا ، واحدًا في دورق و 14 دبًا في فمي ، لم أستطع المقاومة

تحرير: عندما يكون لدي K.2كو3 المستخدمة ، الشيء الرئيسي هو أن التفاعل يحدث في القلوية.

EDIT2: هل يجب أن أدرج الدببة المطاطية ضمن المواد الكيميائية؟

مساهمة بواسطة عازف جيتار & raquo الأحد 10 كانون الثاني 2010 الساعة 3:51 مساءً

نعم ، على الأقل هكذا تفعل ذلك مع "Gummibärchenhölle".

لكن احذر من ابتلاع أي شيء! وإلا فقد تظهر أعراض السمنة!

مساهمة بواسطة هيدروكسيد السيزيوم & raquo الأحد 10 كانون الثاني 2010 الساعة 4:38 مساءً

أوه لا ، سأموت الآن؟

طالما لم تضع الدب الصمغي في KMnO مسبقًا4- لقد انخفض الحل ، ونأمل ألا يكون بهذا السوء (حقيبة Har ** o-bag ستكون فارغة قريبًا)

مساهمة بواسطة نيوكليرز & raquo الأحد 10 كانون الثاني 2010 الساعة 4:42 مساءً

مساهمة بواسطة هيدروكسيد السيزيوم & raquo الاثنين 11 كانون الثاني 2010 الساعة 2:08 بعد الظهر

مساهمة بواسطة كلوريد الباريوم & raquo الأحد 11 كانون الثاني 2010 الساعة 6:47 مساءً

مساهمة بواسطة ثلاثي فينيل ميثانول & raquo الأحد 11 كانون الثاني 2010 الساعة 8:04 مساءً

مساهمة بواسطة سيانيد الهيدروجين & raquo الاثنين 11 كانون الثاني 2010 الساعة 8:09 مساءً

مساهمة بواسطة ثلاثي فينيل ميثانول & raquo الاثنين 11 كانون الثاني 2010 الساعة 8:28 مساءً

مساهمة بواسطة هيدروكسيد السيزيوم & raquo الثلاثاء 12 كانون الثاني 2010 الساعة 3:18 مساءً

مساهمة بواسطة كلوريد الباريوم & raquo الثلاثاء 12 كانون الثاني 2010 الساعة 4:26 مساءً

نعم ، الأمر بسيط للغاية:
MnO4 - + e - --- & gt MnO4 2-

من أجل عدم التناسب:

n. وبالتالي فإن Le Chatelier هو أبطأ في الأساسيات

مساهمة بواسطة dg7acg & raquo الاثنين 18 كانون الثاني 2010 الساعة 3:44 مساءً


جدول المحتويات

يشكل برمنجنات البوتاسيوم بلورات داكنة ، حمراء بنفسجية ، لامعة قابلة للذوبان بشكل معتدل في الماء وتنتج محلولًا بنفسجيًا مكثفًا حتى في التركيزات المنخفضة. برمنجنات البوتاسيوم البلورية مستقرة في درجة حرارة الغرفة ، لكن محلولها المائي يتحلل بمرور الوقت إلى أكسيد المنغنيز (IV) والأكسجين. يبلور مجموعة الفضاء تقويميًا بنما (مجموعة الغرف رقم 62) النموذج: مجموعة الغرف / 62 ، مع معلمات الشبكة أ = 9.128 Å ، ب = 5.728 ، ج = 7.436 Å. [3]

نظرًا لأن المنغنيز في أعلى حالة أكسدة في أنيون برمنجنات ، فإنه يظهر كعامل مؤكسد قوي جدًا في تفاعلات الأكسدة والاختزال. وهكذا ، فإن برمنجنات البوتاسيوم يؤكسد z. ب- حمض الهيدروكلوريك إلى غاز الكلور وبالتالي يمثل طريقة معملية لتمثيل الكلور:

كما أنه يؤكسد ، على سبيل المثال ، الكبريتات والكبريتيدات إلى كبريتات ، وأيونات الحديد (II) إلى الحديد (III) ، والكحول إلى الألدهيدات. [4] يمكن أن يتسبب أيضًا في تحلل المواد العضوية.

لا يظهر برمنجنات البوتاسيوم أي نقطة انصهار. من 240 درجة مئوية يتحلل ليشكل منغنات البوتاسيوم (منجنات البوتاسيوم (VI) ، K2MnO4) ، براونستون (MnO2) ، أكسيد البوتاسيوم (K.2O) والأكسجين (O2): [5] نتيجة لذلك ، يتأكسد برمنجنات البوتاسيوم.

حتى في درجات الحرارة المرتفعة ، يتحلل منجنات البوتاسيوم أيضًا:

مخطط تفاعل الأكسدة والاختزال للكبريتيت مع البرمنجنات:

كمركب مع إثيرات التاج ، يمكن أيضًا إذابة برمنجنات البوتاسيوم في مذيبات عضوية غير قطبية مثل البنزين أو التولوين ، والتي تستخدم في الكيمياء العضوية الاصطناعية.

يعتمد الإنتاج التقني على ثاني أكسيد المنغنيز MnO2 منها مع هيدروكسيد البوتاسيوم عالي التركيز والأكسجين الجوي عند 250 درجة مئوية إلى منغنات البوتاسيوم ذات اللون الأخضر (VI) K2MnO4 رد فعل. تتم معالجتها كهروكيميائيًا إلى برمنجنات البوتاسيوم (أكسدة أنوديك) ويتم تسويقها في شكل بلوري. [6]

يمكن إجراء توليف مستهدف من خطوتين في المختبر باستخدام MnO2 أولاً في وسط أساسي قوي (على سبيل المثال بواسطة KClO3) إلى K.2MnO4 يتأكسد ثم بعد توازن عدم التناسب في KMnO4 و MnO4 يتم نقل 4− ، والذي يتم تحويله إلى MnO عن طريق التحلل المائي اللاحق2 و OH - يتحلل وبإدخال ثاني أكسيد الكربون2 أو يتم تحييد إضافة حامض الكبريتيك المخفف.

يغير المعادلة التوازن إلى اليمين ، لأن ترسيب أكسيد المنغنيز (IV) لم يعد يذوب في الوسط الأساسي ، مما يزيد من إنتاج برمنجنات البوتاسيوم.

3 K 2 MnO 4 + 2 CO 2 + 2 H 2 O ⟶ 2 KMnO 4 + MnO 2 + 2 K 2 CO 3 + 2 H 2 O >>

بدلاً من إدخال CO2 يمكن أيضًا استخدام الكمية المكافئة لحمض الكبريتيك المخفف لحمض الكربونيك الناتج.

بسبب تأثيره المؤكسد القوي ، يستخدم برمنجنات البوتاسيوم في مجموعة متنوعة من التطبيقات:

  • يستخدم على نطاق واسع كمطهر ومزيل للعرق ومبيد للطحالب.
  • في التحليل الكيميائي الكمي (قياس التأكسد ، قياس المنغ ، معايرة الأكسدة والاختزال) يتم استخدامه لتحديد عدد كبير من المواد (مثل الحديد والنتريت والأكسالات والسكريات المختزلة والكالسيوم بشكل غير مباشر). لون بنفسجي دائم. في المختبر ، يستخدم محلول برمنجنات البوتاسيوم القلوي أيضًا لتنظيف الأجهزة الزجاجية.
  • في التصوير الفوتوغرافي التناظري ، يتم استخدامه لاكتشاف الملح المثبت (ثيوسلفات الصوديوم) وكإضعاف للصور شديدة التعرض ، تتأكسد الفضة.
  • يتم استخدامه لتبييض الإسفنج الطبيعي للحصول على اللون الأبيض والأصفر النموذجي. كمبيد للفطريات والجراثيم ، تمت الموافقة أيضًا على برمنجنات البوتاسيوم لعلاج أشجار الفاكهة وأشجار الزيتون والكروم للزراعة العضوية وفقًا للوائح الجماعة الاقتصادية الأوروبية. [7]
  • عندما يُقطر الغليسيرين على كمية زائدة من الملح ، يشتعل الخليط بعد بضع ثوانٍ إلى دقائق [8] ويحترق بلهب بنفسجي مميز. تم استخدام هذا التفاعل المتأخر لبدء تفاعلات الثرمايت بسبب الحرارة الشديدة. تتفاعل المخاليط مع المغنيسيوم أو مسحوق الألمنيوم بشكل متفجر تحت وميض الضوء الساطع. مع الجلسرين ، الإيثيلين جلايكول ، المانيتول ، الأسيتالديهيد والعديد من المواد الأخرى ، يحدث الاشتعال التلقائي.
  • من حيث الكمية ، يستخدم برمنجنات البوتاسيوم في صناعة السكرين.
  • في الكيمياء العضوية ، يمكن استخدام برمنجنات البوتاسيوم في ثنائي هيدروكسيل الألكينات. نظرًا لأنه يميل إلى زيادة أكسدة 1،2-ديول المتكون ، فعادة ما تكون الغلات أقل من ، على سبيل المثال ، في حالة ثنائي هيدروكسيل مع أكسيد الأوزميوم (الثامن). ومع ذلك ، فإن برمنجنات البوتاسيوم أرخص بكثير وأقل ضررًا بالصحة ، لذلك لا يزال من الممكن استخدامها في التوليفات البسيطة.
  • لإزالة كوكايين سينامويل والشوائب الأخرى من عجينة الكوكا ، يستخدم برمنجنات البوتاسيوم أيضًا في صناعة الكوكايين. [9] لذلك ، تم إدراجه في ألمانيا في الفئة 2 في قانون مراقبة المواد الأساسية ، لذلك يخضع الإنتاج والاستيراد والتصدير والتجارة من كمية 100 كجم للتسجيل.
  • استخدام آخر في تلطيخ الخشب. [10]
  • تُستخدم كميات كبيرة في صبغة الدنيم (المؤكسدة) لإضفاء مظهر عتيق. [11]
  • في الطب ، يستخدم محلول برمنجنات البوتاسيوم كعقار قابض ومطهر للعلاج الخارجي للجلد ، أي. يستخدم لعلاج قدم الرياضي أو طفح الحفاضات (كود ATC D08AX06). في علم السموم في حالات الطوارئ سوف بورجوندي محلول برمنجنات البوتاسيوم (حوالي 0.1٪) يستخدم لغسل المعدة في حالة التسمم بعد تناول السموم المؤكسدة عن طريق الفم. [12]
  • كما أنها تستخدم في علاج أمراض الأسماك الطفيلية.
  • برمنجنات البوتاسيوم يدمر المواد ذات الرائحة وله تأثير مبيد للجراثيم.
  • في إنتاج الأحماض الدهنية بأكسدة البارافين ، تم استخدام برمنجنات البوتاسيوم كعامل مؤكسد. [13]
  • يحلل برمنجنات البوتاسيوم بيروكسيد الهيدروجين بشكل تحفيزي ، وينتج كميات كبيرة من غاز الأكسجين. يمكن استخدام هذا لتشغيل التوربينات ، مثل صاروخ A4 ، أو لمحركات الاحتراق في الغواصات.

تم وصف برمنجنات البوتاسيوم لأول مرة في عام 1659 بواسطة يوهان رودولف جلوبر. [14] جاء محلول برمنجنات البوتاسيوم في وقت أبكر من سائل كوندي بواسطة هنري بولمان كوندي (1826–1907) واستخدم في التطهير والتبييض. استخدم المصورون السابقون برمنجنات البوتاسيوم كمكون في مسحوق الفلاش. تم استخدام برمنجنات البوتاسيوم للغرغرة في التهاب الحلق وفي تجارة الجزار لإزالة الرائحة من اللحوم الفاسدة وجعلها مستساغة مرة أخرى. علاوة على ذلك ، يتحول لون الجلد إلى اللون البني بعد ملامسته لمحلول برمنجنات البوتاسيوم بسبب ترسب ثاني أكسيد المنغنيز ، ولهذا السبب تم استخدام هذه المحاليل أيضًا على وجه التحديد كعوامل دباغة.

KMnO4 في محلول مائي

يحتوي برمنجنات البوتاسيوم على فئة مخاطر المياه 3 (شديدة الخطورة على الماء) ، والتي ، بالإضافة إلى تأثيرها المؤكسد ، يجب أن تؤخذ في الاعتبار عند التخلص من بقايا البرمنجنات. برمنجنات البوتاسيوم له سمية حادة منخفضة (LD50(الجرذ ، عن طريق الفم) = 750 مجم / كجم) ، ولكن له تأثير مهيج واضح على الأنسجة الحية بسبب تأثيره المؤكسد القوي ، بحيث يمكن أن تحدث الحروق الكيميائية بسهولة. لذلك يجب منع أي اتصال يتجاوز التطبيق الطبي أو حتى تناوله عن طريق الفم. يتسبب غبار البرمنجنات في أن تصبح القرنية غائمة.

تلون الجلد نفسه ، الذي يحدث عند التلامس ، غير ضار وينتج عن ثاني أكسيد المنغنيز الذي يتشكل عند تقليل البرمنجنات. يمكن تغيير لون المساحات الكبيرة مرة أخرى باستخدام محاليل الكبريتات.

نتيجة لتأثيره المؤكسد القوي ، يتفاعل برمنجنات البوتاسيوم مع العديد من المواد المختزلة أو القابلة للاشتعال ، أحيانًا بعنف شديد ، ويمكن أن يحدث اشتعال ذاتي. المخاليط مع المواد التي لا تؤدي إلى تفاعلات تلقائية شديدة الاشتعال ويمكن أن تتفاعل بعد ذلك بشكل متفجر.

بناءً على اقتراح من هيئة المواد الكيميائية الفرنسية ، تم تعديل التصنيف الكيميائي لبرمنجنات البوتاسيوم في عام 2016. تقدمت السلطات الفرنسية بطلب للحصول على نسخ 1 ب ليتم تصنيفها على أنها سامة للتكاثر. اتبعت لجنة تقييم المخاطر (RAC) التابعة للوكالة الأوروبية للمواد الكيميائية (ECHA) التطبيق جزئيًا فقط وأضافت ما يلي إلى تصنيف برمنجنات البوتاسيوم في 9 ديسمبر 2016: برمنجنات البوتاسيوم مُصنف على أنه استنساخ 2 سام للتكاثر. تم ضبط التحذير الإضافي على H361d. [15] لم يتم تنفيذ هذا التصنيف لـ RAC من قبل مفوضية الاتحاد الأوروبي في القانون المعمول به ، ولكن مع النشر فإنه يمثل حالة المعرفة التي يجب أن تأخذها الشركات والسلطات في الاعتبار.

تم تضمين برمنجنات البوتاسيوم في عام 2017 من قبل الاتحاد الأوروبي وفقًا للائحة (EC) رقم 1907/2006 (REACH) كجزء من تقييم المواد في خطة عمل المجتمع المتداول (CoRAP). يتم إعادة تقييم آثار المادة على صحة الإنسان والبيئة ، وإذا لزم الأمر ، يتم البدء في تدابير المتابعة. كان سبب امتصاص برمنجنات البوتاسيوم هو مخاوف بشأن استخدام المستهلك وتعرض المجموعات السكانية الحساسة بالإضافة إلى المخاطر المحتملة من الخصائص الإنجابية. تمت إعادة التقييم من عام 2017 ونفذتها فرنسا. ثم تم نشر تقرير نهائي. [16] [17]


المواد الكيميائية الموصوفة وفقًا لـ GHS

H314: يسبب حروقاً جلدية شديدة وتلفاً بالعينين.

H410 - شديد السمية للكائنات المائية مع تأثير طويل الأمد.

P221: تجنب الاختلاط بالمواد القابلة للاشتعال ومركبات المعادن الثقيلة والأحماض والقلويات بأي ثمن.

تجنب إطلاق P273 في البيئة.

P280: ارتد قفازات واقية / ملابس واقية / واقي للعينين / واقي للوجه.

P301 + P330 + P331: في حالة الابتلاع: اشطف الفم. لا تقم بتحريض القيء.

P305 + P351 + P338: في حالة دخول العينين: اشطفها بحذر بالماء لعدة دقائق. انزع العدسات اللاصقة ، إن أمكن. استمر في الشطف.

P308 + P310: في حالة التعرض أو القلق: اتصل فورًا بمركز السموم أو الطبيب.

هوية

إنشي: InChI = 1S / K.Mn.4O / q + 1-1

مفتاح InChI: VZJVWSHVAAUDKD-UHFFFAOYSA-N

ابتسامات الكنسي: [O -] [Mn] (= O) (= O) = O. [K +]

البيانات الفيزيائية / الكيميائية

كثافة: 2.70 جم / سم 3

نقطة الانصهار: & gt 240 ° C / & gt 513.15 K / & gt 464 ° F (تحلل)

تعليمات التخلص

يتم تحويل البيروكسيدات غير العضوية والعوامل المؤكسدة وكذلك البروم واليود إلى منتجات تفاعل أقل خطورة عن طريق إضافتها إلى محلول ثيوسلفات الصوديوم. يتم جمع العوامل المؤكسدة القابلة للذوبان بشكل طفيف من الفئة D أو E.

كود المنتدى

[B] xx برمنجنات البوتاسيوم [/ B] ، KMnO [فرعي] 4 [/ فرعي]

رقم سجل المستخلصات الكيميائية: 7722-64-7 ، رقم المفوضية الأوروبية: 231-760-3 ، رقم الأمم المتحدة: 1490

[img] https://www.chem-page.de/images/geektivenymbole/ghs03_flamme_ueber_einem_kreis_50.png [/ img] [img] https://www.chem-page.de/images/gefahrenymbole/ghs05_aetzffekt_50.png [/ img] [img] https://www.chem-page.de/images/ge fahrenymbole / ghs07_ausrufzeichen_50.png [/ img] [img] https://www.chem-page.de/images/ge fahrenymbole / ghs09_umwelt_50 .png [/ img]

H272: قد يؤدي إلى اشتعال النار ، مؤكسد.

H302: ضار إذا ابتلع.

H314: يسبب حروقاً جلدية شديدة وتلفاً بالعينين.

H410 - شديد السمية للكائنات المائية مع تأثير طويل الأمد.

P221: تجنب الاختلاط بالمواد القابلة للاشتعال ومركبات المعادن الثقيلة والأحماض والقلويات بأي ثمن.

تجنب إطلاق P273 في البيئة.

P280: ارتد قفازات واقية / ملابس واقية / واقي للعينين / واقي للوجه.

P301 + P330 + P331: في حالة الابتلاع: اشطف الفم. لا تقم بتحريض القيء.

P305 + P351 + P338: في حالة دخول العينين: اشطفها بحذر بالماء لعدة دقائق. انزع العدسات اللاصقة ، إن أمكن. استمر في الشطف.

P308 + P310: في حالة التعرض أو القلق: اتصل فورًا بمركز السموم أو الطبيب.

التفاصيل Manfred Seidl تاريخ النشر: ١٢ أكتوبر ٢٠١٣ آخر تحديث: ١٩ يونيو ٢٠١٦ تاريخ الإنشاء: ١٢ أكتوبر ٢٠١٣ عدد الزيارات: ١٣٨٦٧

إلومينا

نظرًا لأن برمنجنات البوتاسيوم مركب أيوني ، فإنه لا يذوب في المذيبات غير القطبية مثل التولوين. على الأقل هذه هي كيمياء المدرسة. أن هذا ممكن في ظل ظروف معينة موضح هنا.

أنبوب اختبار ، حامل أنبوب اختبار ، ماصة

مواد كيميائية:

تنفيذ:

يتم وضع حوالي 10 ملغ من برمنجنات البوتاسيوم و 6 مل من الماء في أنبوب اختبار. أضف الآن 5 مل من التولوين واهتز بقوة: المرحلة السفلية المائية ملونة باللون الأرجواني الغامق ، وتبقى طور التولوين العلوي عديم اللون تمامًا. يضاف الآن 10 ملغ من ثنائي بنزو -18-تاج -6 ويتم رج الخليط مرة أخرى. الآن مرحلة التولوين أرجوانية اللون قليلاً.

يتم فصل المراحل ، ويضاف طور التولوين إلى نفايات المذيبات العضوية ، وتضاف المرحلة المائية إلى النفايات غير العضوية.

يشكل تاج الأثير ثنائي بنزو -18-كرون -6 تتويجًا قابلًا للذوبان في الماء والتولوين مع برمنجنات البوتاسيوم:

يحتوي Dibenzo-18-crown-6 على انتقائية عالية جدًا لتركيب أيونات البوتاسيوم ، وهذا هو السبب في أن برمنجنات البوتاسيوم تصبح قابلة للذوبان في التولوين ، ولكن ليس في الماء ، بحيث يتم الحفاظ على كلا المرحلتين.


بعد إضافة تاج الأثير


الخصائص

يشكل برمنجنات البوتاسيوم بلورات داكنة ، حمراء بنفسجية ، لامعة قابلة للذوبان بشكل معتدل في الماء وتنتج محلولًا بنفسجيًا مكثفًا حتى في التركيزات المنخفضة. عند تسخينها ، لا تذوب البلورات ، بل تتحلل من 240 درجة مئوية تقريبًا مع صوت طقطقة مميز ، مما يؤدي إلى إطلاق الأكسجين. برمنجنات البوتاسيوم البلورية مستقرة في درجة حرارة الغرفة ، لكن محاليلها المائية تتحلل بمرور الوقت إلى أكسيد المنغنيز (IV) والأكسجين

نظرًا لأن المنغنيز في أعلى حالة أكسدة في أنيون برمنجنات ، فإنه يظهر كعامل مؤكسد قوي جدًا في تفاعلات الأكسدة والاختزال. برمنجنات البوتاسيوم ، على سبيل المثال ، يتأكسد. حمض الهيدروكلوريك إلى غاز الكلور (طريقة معملية لتحضير الكلور):

كما أنه يؤكسد ، على سبيل المثال ، الكبريتات إلى الكبريتات ، وأيونات الحديد (II) إلى الحديد (III) ، والكحول إلى الأحماض الكربوكسيلية. يمكن أن يتسبب أيضًا في تحلل المواد العضوية. برمنجنات البوتاسيوم مؤكسد.

يتحلل برمنجنات البوتاسيوم من 240 درجة مئوية إلى 160 درجة مئوية إلى منجنات البوتاسيوم (منجنات البوتاسيوم (VI) ، K2MnO4) ، براونستون (MnO2) ، أكسيد البوتاسيوم (K.2O) والأكسجين (O2): Β]

حتى في درجات الحرارة المرتفعة ، يتحلل منجنات البوتاسيوم أيضًا:

مخطط تفاعل الأكسدة والاختزال للكبريتيت مع البرمنجنات:

$ mathrm > $ $ mathrm << overet < underet <+ IV> <>> < S >> O_3 ^ <2-> + 3 H_2O> $ $ mathrm < longrightarrow> $ $ mathrm << overet < underet <+ VI> <>> < S >> O_4 ^ <2-> + 2 e ^ - + 2 H_3O ^ +> $ $ mathrm <| cdot 5> دولار
$ mathrm > $ $ mathrm << overet < underet <+ VII> <>>> O_4 ^ - + 5 e ^ - + 8 H_3O ^ +> $ $ mathrm < longrightarrow> $ $ mathrm < < overet < underet <+ II> <>>> <> ^ <2 +> + 12 H_2O> $ $ mathrm <| cdot 2> دولار
$ mathrm > $ $ mathrm <5 SO_3 ^ <2-> + 2 MnO_4 ^ - + 6 H_3O ^ +> $ $ mathrm < longrightarrow> $ $ mathrm <5 SO_4 ^ <2-> + 2 Mn ^ <2 +> + 9 H_2O> $

كمركب مع إثيرات التاج ، يمكن أيضًا إذابة برمنجنات البوتاسيوم في مذيبات عضوية غير قطبية مثل البنزين أو التولوين ، والتي تستخدم في الكيمياء العضوية الاصطناعية.


برمنجنات البوتاسيوم - الكيمياء والفيزياء

في الوقت الحالي أحاول أن أفعل مع برمنجنات البوتاسيوم. عن طريق التسخين تحصل على منجنيز البوتاسيوم (مع اثنين أو ثلاثة أكسجين؟) حسنًا في النهاية يغير لونه في المحلول وفقًا للبيئة ومستوى الأكسدة.
في الصودا الكاوية يمكنك رؤية لون بنفسجي / أزرق / أخضر وبعد إضافة الحمض أخيرًا لون بني. للتخلص منه ، يضاف حامض وبيروكسيد الهيدروجين إلى برمنجنات البوتاسيوم ويتم ترشيح المكونات الصلبة ، وعادة ما يمكن أيضًا رؤية تغير اللون هذا في المحلول قبل الترشيح ، لكن هذه المرة تحول إلى اللون الأصفر؟ هل هناك تفسير؟
نظرًا لأن اللون في رأيي ، كما قلت ، يعتمد على عدد الأكسجين في الجزيء ، سأكون ممتنًا جدًا لقائمة المنغنات الفردية وألوانها.

شكرا
مبدعين تيبو
_________________
تجارب الكيمياء والفيزياء ومقاطع الفيديو والمدونات والمعلومات: http://www.netscience.de

Mn (IV) O2 بني ، يعني حجر بني ويسقط كمادة صلبة ، هذا ما تحصل عليه عندما تتخلص منه.

Mn (V) O4 3- يسمى أيضًا المنجانات (V) ويتحول إلى اللون الأزرق.

آسف ، لكن MN (II) + ليس عديم اللون ولكن في الغالب وردي فاتح! انظر كلوريد المنغنيز أو كبريتات المنغنيز! لكن كل الألوان المحددة الأخرى صحيحة!


يحتوي برمنجنات البوتاسيوم على فئة مخاطر المياه 3 (شديدة الخطورة على الماء) ، والتي ، بالإضافة إلى تأثيرها المؤكسد ، يجب أن تؤخذ في الاعتبار عند التخلص من بقايا البرمنجنات. برمنجنات البوتاسيوم له سمية حادة منخفضة (LD50(الجرذ ، عن طريق الفم) = 750 مجم / كجم) ، ولكن له تأثير مهيج واضح على الأنسجة الحية بسبب تأثيره المؤكسد القوي ، بحيث يمكن أن تحدث الحروق الكيميائية بسهولة. لذلك يجب منع أي اتصال يتجاوز التطبيق الطبي أو حتى تناوله عن طريق الفم! يتسبب غبار البرمنجنات في أن تصبح القرنية غائمة.

من ناحية أخرى ، فإن تلون الجلد نفسه ، الذي يحدث عند التلامس ، غير ضار وينتج عن ثاني أكسيد المنغنيز الذي يتشكل عند تقليل البرمنجنات. يمكن تغيير لون المساحات الكبيرة مرة أخرى باستخدام محاليل الكبريتات.

نتيجة لتأثيره المؤكسد القوي ، يتفاعل برمنجنات البوتاسيوم بعنف مع العديد من المواد المختزلة أو القابلة للاشتعال ، مما قد يؤدي إلى الاحتراق التلقائي. المخاليط مع المواد التي لا تؤدي إلى تفاعلات تلقائية شديدة الاشتعال ويمكن أن تتفاعل بعد ذلك بشكل متفجر.


مع صيغة برمنجنات البوتاسيوم ، KMnO4 ، مكوناته هي البوتاسيوم (K) والمنغنيز (Mn) والأكسجين (O). تشير الصيغة إلى وجود 1 مول من K و 1 مول من Mn و 4 مولات O لكل مول من KMnO4. بمعنى آخر ، الكسر الجزيئي لـ O هو 1/6 ، والجزء المولي لـ Mn هو 1/6 ، والجزء الجزيئي لـ O هو 2/3.

في برمنجنات البوتاسيوم يوجد كاتيون مميز وأنيون مختلف. عند وضعها في مذيب مثل الماء ، ينفصل كاتيون البوتاسيوم عن أنيون برمنجنات. لكل منها شحنة موجبة واحدة وشحنة سالبة واحدة. كاتيون البوتاسيوم هو أيون متفرج ولا يتفاعل بشكل عام. ومع ذلك ، فإن الأنيون مسؤول عن الخصائص الكيميائية المؤكسدة الهامة.


إلومينا

تغير اللون الكيميائي (تقليل برمنجنات البوتاسيوم)

مساهمة بواسطة كونيجدر & raquo السبت 2 فبراير 2019 الساعة 11:43 صباحاً

تغير اللون الكيميائي (تقليل برمنجنات البوتاسيوم)

الأجهزة: محرك مغناطيسي بقضيب تحريك ، دورق إرلنماير 300 مل ، دورق صغير


مواد كيميائية:
برمنجنات البوتاسيوم
صودا كاوية 5٪
حامض الكبريتيك 5٪
كلوريد الباريوم
كبريتيت الصوديوم
ماء مقطر


تنفيذ:
قبل بدء العرض التوضيحي ، يتم تحضير محلول كلوريد الباريوم بإذابة حوالي 0.5 جم من كلوريد الباريوم في 20 مل من الماء المقطر.
ضع دورق مخروطي (مع بقضيب) على المحرك المغناطيسي واملأه بـ 150 مل من الماء المقطر. تم تشغيل وظيفة التحريك. الآن يمكن أن تبدأ المظاهرة.
الخطوة 1: أضف بضع بلورات من برمنجنات البوتاسيوم إلى الماء ، ثم يتحول إلى اللون الأرجواني. (في البداية لا يوجد شيء خاص)
الخطوة 2: أضف الآن حوالي 20 مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم بنسبة 5٪ وملعقة من كبريتيت الصوديوم. الحل يتحول إلى اللون الأخضر.
الخطوة 3: بعد ذلك ، يضاف 5٪ حمض الكبريتيك بالتنقيط حتى يتحول المحلول إلى اللون الأصفر.
الخطوة 4: لجعل المحلول الأصفر عديم اللون ، يضاف المزيد من حامض الكبريتيك بالتنقيط.
الخطوة 5: إذا قمت بإضافة محلول كلوريد الباريوم المُعد مسبقًا ، يتحول المحلول عديم اللون إلى اللون الأبيض.


ازالة: بعد التحييد ، يمكن سكب المحلول في مياه الصرف. يجب عدم التخلص من كميات كبيرة من برمنجنات البوتاسيوم وكلوريد الباريوم بهذه الطريقة.


تفسير:
معادلات التفاعل الفردية للخطوات 2-5 هي كما يلي:

MnO4 - أيون مسؤول عن التلوين (باستثناء الأبيض). يمكن أن يوجد هذا الأيون في عدة حالات أكسدة ويأخذ ألوانًا مختلفة.
كلوريد الباريوم ، الذي يتفاعل مع كبريتات الصوديوم في المحلول ويشكل كبريتات الباريوم التي يصعب تذويبها ، هو المسؤول عن اللون الأبيض. تترسب كبريتات الباريوم من المحلول وتسبب الضباب الأبيض.


الصور:

بعد إضافة برمنجنات البوتاسيوم.


بعد إضافة الصودا الكاوية وكبريتيت الصوديوم.


اللون الأصفر بعد إضافة قطرة قطرة من حامض الكبريتيك المخفف.


بعد إضافة حمض الكبريتيك.


لون أبيض بعد إضافة محلول كلوريد الباريوم.

مساهمة بواسطة بوتاجاز زجاج & raquo السبت 2 شباط 2019 الساعة 12:12 ظهراً

هذه المسرحية من الألوان جميلة دائمًا!

ومع ذلك ، تسللت بعض الأخطاء إلى: معادلات التفاعل غير متوازنة تمامًا. في بعض الأحيان يتم إنتاج البوتاسيوم هناك وفي أماكن أخرى يتم تحويله إلى صوديوم. عملية سحرية حقًا! من المفيد هنا تسمية الأيونات المتضمنة في التفاعل فقط ، حيث إن الأيونات الأخرى "موجودة" فقط دون المشاركة في التفاعل. الإعداد الصحيح لمعادلات الأكسدة والاختزال هو أساس حرفتنا. بالإضافة إلى ذلك ، الصور كلها في جانبهم (مشكلة في الكمبيوتر).

نصيحة إضافية للصور: يهيمن محرك التسخين المغناطيسي على الصورة ويتم قطع الرقبة من الأعلى. باختصار: انتبه بشكل خاص لما لا تريد تصويره. هذه إحدى أهم النصائح للحصول على صور أفضل.

الكميات المعطاة غامضة إلى حد ما وتركيزات الصودا الكاوية وحمض الكبريتيك مفقودة أيضًا. ومع ذلك ، فإن هذا يساعد القارئ على فهم التجربة وربما إعادة إنتاجها. بذل زملائي بعض الجهد في هذه التجربة للعثور على نسب التركيز والكمية الصحيحة. بعد مرور عام ، عندما طرحت بعض الأسئلة حول الملاحظات ، كانت ذكرياتهم عنها بلا قيمة على الإطلاق. هذا لإخبارك أنه يمكن تدمير الكثير من العمل بسهولة بسبب عدم كفاية الوثائق.

مساهمة بواسطة ليمي & raquo السبت 2 شباط 2019 الساعة 12:23 مساءً

جيد جدا ل Muggle - فكرة ملونة! يمكن أن تكون تجربة عرض صغيرة لطيفة.

لقد أشار Glaskocher بالفعل إلى بعض الأخطاء. أيضا ، البيان هو

غير صحيح. إن MnO4 - -أيون أرجواني ولا شيء غير ذلك. تأتي الألوان الأخرى من خلال وصلات أخرى. ما يغير حالة الأكسدة ليس MnO4 - ككل ولكن هذا فقط. ولكن يمكنك معرفة ذلك بنفسك!

ثم يجب تحسين بعض التنسيقات. الصور كلها أفقية. لقد مررنا بهذا هنا عدة مرات ولا أستطيع أن أخبرك عن سبب ذلك ، لأنه لا يحدث أبدًا مع برنامج الصور الخاص بي (عرض عرفان) (يبدو أنه يحدث مع برنامج صور Windows). لقد التقطت الصورة الأولى لك.
يتم عمل الرموز المنخفضة والمرتفعة في الصيغ على النحو التالي: قم بتمييز الرمز المقابل ثم انقر فوق الزر أو انقر. ثم يتم إدخال أحرف التحكم تلقائيًا قبل الرمز وبعده. ثم يبدو الأمر محيرًا في المحرر ، لكنك تعتاد عليه بسرعة. اعطه محاولة فقط!

خلاف ذلك ، أولاً وقبل كل شيء ، مرحبًا بك في المنتدى وسيكون من الجيد أن تخبرنا قليلاً عن نفسك هنا!

"يجب أن يكون كل شيء بسيطًا قدر الإمكان. ولكن ليس أسهل." (أ. أينشتاين 1871-1955)

"إذا كنت تفهم الكيمياء فقط ، فأنت لا تفهمها حقًا أيضًا!" (جي سي ليشتنبرغ ، 1742 - 1799)

"أخطر نظرة للعالم هي النظرة العالمية للأشخاص الذين لم يروا العالم من قبل." (الكسندر ضد همبولت ، 1769 - 1859)

مساهمة بواسطة خلات اليورانيل & raquo السبت 2 فبراير 2019 الساعة 1:17 مساءً

هذه اللعبة اللطيفة للألوان مثالية كمحاولة استعراض. أنا أتفق مع انتقادات زملائي. أنا مهتم أيضًا بكيفية توصلك إلى هذه المحاولة الرائعة - من خلال الأدب (من فضلك اقتبس كمصدر إن أمكن) أو فكرتك الخاصة؟

وإلا كن "محتدما" مرحبًا بك هنا في المنتدى ويرجى تقديم نفسك!

"أبسط محاولة قمت بها بنفسك أفضل من أجمل محاولة يمكنك رؤيتها فقط." (مايكل فاراداي 1791-1867)

كل شيء هو كيمياء ، طالما أنك "تحاول" فقط. (يوهان فولفجانج فون جوته 1749-1832)

"Dose sola facit venum." (Theophrastus Bombastus von Hohenheim ، المسمى Paracelsus 1493-1541)

"إذا حاولت فقط ، فهذا يعني أحيانًا ، ولكن ليس دائمًا." (فيلهلم بوش 1832-1908)

مساهمة بواسطة كونيجدر & raquo السبت 2 شباط 2019 الساعة 2:34 بعد الظهر

حسنًا ، لا بد لي من العمل في طريقي مرة أخرى. رأيت المحاولة قبل بضع سنوات في "يوم مفتوح" في الجامعة. على الأقل هكذا شرحها المحاضر. على أي حال ، فإن الشرح يصل بالفعل إلى حد معرفتي ، لأنني ما زلت طالبًا.

كيف تقوم بالفعل بتدوير الصور؟ حاولت لكن لم تنجح.

مساهمة بواسطة بوتاجاز زجاج & raquo السبت 2 شباط 2019 الساعة 4:38 مساءً

اختزال أيون البرمنجنات (البنفسجي) إلى أيون المنغنات (الأخضر) في محلول قلوي بالكبريتيت.

كيف تصل إلى هناك الآن؟ قمت بإعداد معادلة الأكسدة والاختزال في خطوات فردية:
لست4 - + e - - & gt MnO4 2- (هنا يتغير رقم أكسدة ذرة المنجنيز من + VII إلى + VI ، بينما يتم الاحتفاظ ببقية الجزيء)

ب 1) SO3 2- - & GT SO4 2- (نقطة البداية بدون "حساب" ، رقم أكسدة ذرة الكبريت في الكبريت = +4 في الكبريتات = +6)
ب 2) SO3 2- - & GT SO4 2- + 2 هـ - (على جانب الشكل المؤكسد ، تتم إضافة الإلكترونات حتى تشكل أرقام الأكسدة + شحنات الإلكترون نفس المجموع على كلا الجانبين)
ب 3) SO3 2- + 2 أوه - - & GT SO4 2- + 2 e - (الشحنة متوازنة مع OH- أيونات ، حيث يتم العمل في محلول قلوي)
ب 4) SO32- + 2 OH- - & GT SO42- + 2e- + ح2ا (الآن قم بتصحيح توازن المواد) نظرًا لأنه تم نقل إلكترون واحد في المعادلة الجزئية أ) ، ولكن اثنين منهم في المعادلة ب) ، يتعين علينا إضافة المعادلة أ) مرتين إلى المعادلة ب) مرة واحدة.

2 MnO4 - + SO3 2- + 2 هـ - + 2 OH - - & gt 2 MnO4 2- + 2 هـ - + هكذا4 2- + H2O (أضف الآن الجسيمات التي تحدث على كلا الجانبين.)

2 MnO4 - + SO3 2- + 2 OH - - & gt 2 MnO4 2- + الشمس4 2- + H2O (تم ، يرجى التحقق مرة أخرى من عدد الذرات على كلا الجانبين ، ما إذا كانت نفس الأرقام من كل نوع ذرة تظهر على اليسار واليمين)


Wenn Du das Ganze mit elektroneutralen Substanzen, also NaOH statt OH - -Ionen schreiben möchtest, dann mußt Du beachten, daß Du mit zwei Kaliumatomen (aus 2 Kaliumpermanganat) und zwei Natriumatomen (aus 2 Natriumhydroxid) auch rechts dann zwei verschiedene Manganat-Salze erzeugst (Natrium-manganat und Kalium-manganat). Aus diesem Grund, und weil sie an der eigentlichen Reaktion nicht teilnehmen, habe ich diese Gegenionen weggelassen.


Versuche mal, die Schritte 3 und 4 in ähnlicher Weise zu lösen, wie ich bei der Oxidation des Sulfit-Ions vorgegangen bin. Beachte aber, daß Du in saurer Lösung mit Hydroniumionen (H3O + ) den Ladungsausgleich machen mußt.
Zusatzinfo: Im Braunstein hat das Mangan die Oxidationszahl +IV und beim Mangan(II)-Ion ist sie gleich der Ionenladung, also +II.


Nebenbei: Das Mangan 2+ -Ion ist nicht farblos, sondern blassrosa. Aber es ist so blass, daß in der verwendeten Konzentration die Lösung farblos aussieht.


Inhaltsverzeichnis

Kaliumpermanganat bildet dunkle rot-violett glänzende Kristalle, die mäßig in Wasser löslich sind und schon in geringer Konzentration eine intensiv violette Lösung ergeben. Kristallines Kaliumpermanganat ist bei Raumtemperatur stabil, seine wässrige Lösung zersetzt sich aber mit der Zeit zu Mangan(IV)-oxid und Sauerstoff. Es kristallisiert orthorhombisch, Raumgruppe Pnma (Raumgruppen-Nr. 62) Vorlage:Raumgruppe/62 , mit den Gitterparametern a = 9,128 Å, b = 5,728 Å, c = 7,436 Å. [3]

Da im Permanganat-Anion das Mangan in seiner höchsten Oxidationsstufe vorliegt, tritt es in Redoxreaktionen als ein sehr starkes Oxidationsmittel auf. So oxidiert Kaliumpermanganat z. B. Salzsäure zu Chlorgas und stellt damit eine Labormethode zur Darstellung von Chlor dar:

Des Weiteren oxidiert es beispielsweise Sulfite und Sulfide zu Sulfaten, Fe(II)- zu Fe(III)-Ionen, Alkohole zu Aldehyden. [4] Es kann auch die Zersetzung organischer Substanzen verursachen.

Kaliumpermanganat zeigt keinen Schmelzpunkt. Es zersetzt sich ab 240 °C zu Kaliummanganat (Kaliummanganat(VI), K2MnO4), Braunstein (MnO2), Kaliumoxid (K2O) und Sauerstoff (O2): [5] Dadurch ist Kaliumpermanganat brandfördernd.

Bei noch höheren Temperaturen zerfällt auch das Kaliummanganat:

Schema der Redoxreaktion von Sulfit mit Permanganat:

Als Komplex mit Kronenethern kann Kaliumpermanganat auch in unpolaren organischen Lösungsmitteln wie Benzol oder Toluol gelöst werden, was in der organischen Synthesechemie ausgenutzt wird.

Die technische Herstellung geht von Mangandioxid MnO2 aus, das mit hochkonzentrierter Kalilauge und Luftsauerstoff bei 250 °C zum grün gefärbten Kaliummanganat(VI) K2MnO4 reagiert. Dieses wird elektrochemisch zu Kaliumpermanganat weiterverarbeitet (anodische Oxidation) und kommt kristallin in den Handel. [6]

Im Labor ist eine gezielte zweistufige Synthese möglich, bei der MnO2 in stark basischem Milieu zuerst (durch z. B. KClO3) zu K2MnO4 oxidiert und anschließend nach dem Disproportionierungsgleichgewicht in KMnO4 und MnO4 4− überführt wird, welches durch anschließende Hydrolyse in MnO2 und OH − zerfällt und durch Einleiten von CO2 oder die Zugabe verdünnter Schwefelsäure neutralisiert wird.

Durch die Neutralisation wird das Gleichgewicht auf die rechte Seite verschoben, da sich ausfallendes Mangan(IV)-oxid nicht mehr im basischen Milieu lösen kann, was die Ausbeute an Kaliumpermanganat steigert.

3 K 2 MnO 4 + 2 CO 2 + 2 H 2 O ⟶ 2 KMnO 4 + MnO 2 + 2 K 2 CO 3 + 2 H 2 O >>

Anstatt der durch die Einleitung des CO2 resultierenden Kohlensäure kann auch die äquivalente Menge verdünnter Schwefelsäure verwendet werden.

Wegen der stark oxidierenden Wirkung wird Kaliumpermanganat in einer Vielzahl von Anwendungen eingesetzt:

  • Allgemein wird es als Desinfektionsmittel, Deodorant und Algizid verwendet.
  • In der quantitativen chemischen Analyse (Oxidimetrie, Manganometrie, eine Redoxtitration) wird es zur Bestimmung einer Vielzahl von Substanzen (beispielsweise Eisen, Nitrit, Oxalat, reduzierende Zucker und indirekt auch Calcium) eingesetzt hierbei wird der Endpunkt der Bestimmung durch eine bleibende Violettfärbung angezeigt. Im Labor wird alkalische Kaliumpermanganatlösung auch zur Reinigung von Glasgeräten verwendet.
  • In der Analogfotografie dient es zum Nachweis von Fixiersalz (Natriumthiosulfat) und als Abschwächer von überbelichteten Bildern dabei wird das Silber oxidiert.
  • Es wird zum Bleichen von Naturschwämmen verwendet, um die typische weißgelbe Farbe zu bekommen. Als Fungizid und Bakterizid ist Kaliumpermanganat zur Behandlung von Obstbäumen, Olivenbäumen und Reben laut EWG-Verordnung auch für den ökologischen Landbau zugelassen. [7]
  • Beim Auftropfen von Glycerin auf einen Überschuss des Salzes entzündet sich das Gemisch nach einigen Sekunden bis Minuten [8] und verbrennt mit charakteristischer violetter Flamme. Diese zeitlich verzögert auftretende Reaktion wurde wegen der starken Hitze zum Start von Thermitreaktionen benutzt. Mischungen mit Magnesium- oder Aluminiumpulver reagieren explosionsartig unter grellem Lichtblitz. Mit Glycerin, Ethylenglycol, Mannit, Acetaldehyd und zahlreichen anderen Stoffen erfolgt Selbstzündung.
  • Eine mengenmäßig wichtige Anwendung von Kaliumpermanganat erfolgt bei der Herstellung von Saccharin.
  • In der organischen Chemie kann Kaliumpermanganat zur Dihydroxylierung von Alkenen genutzt werden. Da es dazu neigt, die gebildeten 1,2-Diole weiterzuoxidieren, sind die Ausbeuten meist schlechter als beispielsweise bei Dihydroxylierung mit Osmium(VIII)-oxid. Allerdings ist Kaliumpermanganat deutlich preiswerter und wesentlich weniger gesundheitsgefährdend, sodass es bei einfachen Synthesen weiterhin zum Einsatz kommt.
  • Um Cinnamoylkokain und andere Verunreinigungen aus der Cocapaste zu entfernen, wird Kaliumpermanganat auch bei der Herstellung von Kokain verwendet. [9] Daher ist es in Deutschland im Grundstoffüberwachungsgesetz in der Kategorie 2 aufgelistet somit sind Herstellung, Ein-, Ausfuhr und Handel ab einer Menge von 100 kg registrierungspflichtig.
  • Eine weitere Verwendung findet sich im Beizen von Holz. [10]
  • Große Mengen werden beim Bleichen (oxidieren) von Jeans-Farbe verwendet, um einen Vintage-Look zu kreieren. [11]
  • In der Medizin wird Kaliumpermanganatlösung als Adstringens und Desinfektionsmittel zur äußerlichen Behandlung der Haut, u. a. bei Fußpilz oder Windeldermatitis, eingesetzt (ATC-Code D08AX06). In der Notfall-Toxikologie wird burgunderfarbene Kaliumpermanganat-Lösung (ca. 0,1 %) für Magenspülungen bei Vergiftungen nach oraler Aufnahme oxidierbarer Gifte eingesetzt. [12]
  • Ebenso findet es Verwendung bei der Therapie von parasitären Fischkrankheiten.
  • Kaliumpermanganat zerstört Geruchsstoffe und wirkt bakterientötend.
  • Bei der Fettsäureherstellung durch Paraffinoxidation wurde Kaliumpermanganat als Oxidationsmittel verwendet. [13]
  • Kaliumpermanganat zersetzt Wasserstoffperoxid katalytisch, wobei große Mengen Sauerstoffgas entstehen. Dieses kann zum Antrieb von Turbinen, wie bei der A4-Rakete oder für Verbrennungsmotoren in U-Booten genutzt werden.

Kaliumpermanganat wurde zuerst 1659 durch Johann Rudolf Glauber beschrieben. [14] Kaliumpermanganatlösung kam früher als Condy's Fluid durch Henry Bollmann Condy (1826–1907) in den Handel und diente zum Desinfizieren und Bleichen. Die Fotografen früherer Zeit verwendeten Kaliumpermanganat als Bestandteil von Blitzlichtpulvern. Kaliumpermanganat wurde zum Gurgeln bei Halsschmerzen verwendet und im Fleischereigewerbe, um verdorbenem Fleisch den Geruch zu nehmen und es wieder genießbar erscheinen zu lassen. Des Weiteren färbt sich die Haut nach Kontakt mit Kaliumpermanganat-Lösung durch Abscheidung von Braunstein braun deshalb wurden solche Lösungen auch gezielt als Bräunungsmittel eingesetzt.

KMnO4 in wässriger Lösung

Kaliumpermanganat hat die Wassergefährdungsklasse 3 (stark wassergefährdend), was neben seiner Oxidationswirkung bei der Entsorgung von Permanganatresten zu beachten ist. Kaliumpermanganat ist von nur geringer akuter Toxizität (LD50(Ratte, oral) = 750 mg/kg), besitzt durch seine stark oxidierende Wirkung jedoch eine ausgeprägte Reizwirkung auf lebendes Gewebe, so dass es leicht zu Verätzungen kommt. Jeglicher Kontakt jenseits der medizinischen Anwendung oder gar orale Aufnahme ist also zu verhindern. Permanganatstäube verursachen am Auge eine Trübung der Hornhaut.

Die Verfärbung der Haut selbst, die bei Kontakt auftritt, ist hingegen harmlos und wird durch bei der Reduktion des Permanganats entstehenden Braunstein verursacht. Größere verfärbte Areale lassen sich durch Lösungen von Sulfiten wieder entfärben.

Infolge seiner stark oxidierenden Wirkung reagiert Kaliumpermanganat mit vielen reduzierend wirkenden bzw. brennbaren Stoffen teils sehr heftig es kann Selbstentzündung eintreten. Mischungen mit solchen Stoffen, die nicht zu spontaner Reaktion führen, sind extrem feuergefährlich und reagieren dann unter Umständen explosionsartig.

Auf Vorschlag der französischen Chemikalienbehörde wurde 2016 die chemikalienrechtliche Einstufung von Kaliumpermanganat überarbeitet. Die französische Behörde beantragte die Einstufung als reproduktionstoxisch Repr 1B. Der Ausschuss für Risikobewertung (RAC) der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA) folgte dem Antrag nur teilweise und hat am 9. Dezember 2016 die Einstufung für Kaliumpermanganat wie folgt ergänzt: Kaliumpermanganat wird als reproduktionstoxisch Repr 2 eingestuft. Der zusätzliche Warnhinweis wurde festgelegt auf H361d. [15] Diese Einstufung des RAC muss noch von der EU-Kommission in geltendes Recht umgesetzt werden aber sie stellt mit der Veröffentlichung den Stand des Wissens dar, der von Unternehmen und Behörden berücksichtigt werden muss.

Kaliumpermanganat wurde 2017 von der EU gemäß der Verordnung (EG) Nr. 1907/2006 (REACH) im Rahmen der Stoffbewertung in den fortlaufenden Aktionsplan der Gemeinschaft (CoRAP) aufgenommen. Hierbei werden die Auswirkungen des Stoffs auf die menschliche Gesundheit bzw. die Umwelt neu bewertet und ggf. Folgemaßnahmen eingeleitet. Ursächlich für die Aufnahme von Kaliumpermanganat waren die Besorgnisse bezüglich Verbraucherverwendung und Exposition empfindlicher Bevölkerungsgruppen sowie der möglichen Gefahr durch reproduktionstoxische Eigenschaften. Die Neubewertung fand ab 2017 statt und wurde von Frankreich durchgeführt. Anschließend wurde ein Abschlussbericht veröffentlicht. [16] [17]