كيمياء

الضغط الجزئي للأكسجين

الضغط الجزئي للأكسجين


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

يشير الضغط الجزئي للغاز في خليط الغاز بشكل عام إلى مقدار الضغط الذي سيحدثه هذا الغاز إذا تساوت جميع الأشياء الأخرى ، فإنه سيملأ الحجم من تلقاء نفسه. إنه ، إذا جاز التعبير ، الضغط الجزئي الذي يساهم به أحد مكونات الغاز في الضغط الكلي لخليط الغاز.

وفقًا لقانون دالتون ، فإن الضغط الكلي لخليط الغاز يتوافق مع مجموع جميع الضغوط الجزئية صا2هو متغير مهم من الناحية الفسيولوجية ، لأنه على سبيل المثال يحدد الحملا2- تحديد الجزيئات الناقلة.

أنظر أيضا: منحنى تفكك الأكسجين


كيف تجد الضغط الجزئي

يشير الضغط الجزئي إلى الضغط الذي يمارسه الغاز عندما يتم الاحتفاظ به عند درجة حرارة ثابتة في مساحة ثابتة. يمكن للعلماء فعل ذلك ضغط جزئي لا يتم قياس الغاز بل يجب حسابه باستخدام المعادلة المشتقة من قانون دالتون للضغط الجزئي. المعادلة المستخدمة لحساب الضغط الجزئي: P = (nRT) / V ، حيث P = الضغط الجزئي n = عدد مولات الغاز R = ثابت الغاز العام T = درجة الحرارة و V = الحجم.

اضرب عدد مولات الغاز في ثابت الغاز العام. R = 0.08206 (L_atm) / (mol_K).

اضرب نتيجة الحساب من الخطوة الأولى في درجة حرارة غاز في كلفن (ك).

اقسم نتيجة الحساب من الخطوة الثانية على حجم الغاز باللترات. عندما يتمدد الغاز لملء أي حاوية معينة ، يكون حجم الغاز مساويًا لحجم الحاوية التي يوجد بها.

اكتب نتيجة الحساب النهائي. هذا هو الضغط الجزئي للغاز. الوحدة المستخدمة للتعبير عن الضغط الجزئي هي الغلاف الجوي (atm).

أعلى

شارك الموضوع مع أصدقائك

المنشورات ذات الصلة

المصادر الرئيسية لثاني أكسيد الكبريت

ثاني أكسيد الكبريت هو غاز يطلقه كل من البشر والمصادر الطبيعية. وهو غاز عديم اللون ذو رائحة وطعم نفاذين ومزعجين. يستخدم ثاني أكسيد الكبريت في العديد من العمليات الصناعية مثل التصنيع الكيميائي والتكرير وصنع اللب واستخراج المذيبات. كما أنه يستخدم في تحضير وحفظ الطعام حيث يمنع نمو البكتيريا وتحمير الفاكهة.

كيفية حساب شدة الضوء

يعد حساب شدة الضوء عند نقطة معينة تمرينًا أساسيًا يتعلمه الطلاب في فصل الفيزياء. هذا الحساب أصعب قليلاً من الحسابات الأخرى باستخدام الضوء لأن هناك عدة طرق مختلفة لتقييم شدة الضوء. تعتمد شدة الضوء في أي نقطة على تكوين مصدر الضوء والاتجاهات التي ينبعث منها الضوء.

حقائق ريشة الطقس

ريشة الطقس هي جهاز يستخدم لتحديد اتجاه هبوب الرياح. تم استخدام دوارات الطقس منذ العصور القديمة وتزين أبراج الكاتدرائيات العظيمة وأسطح الحظائر الأكثر جاذبية. ربما كانوا أول الأدوات المستخدمة لقياس الطقس والتنبؤ به.

كيفية صنع ثلج جاف بسيط

يستخدم الثلج الجاف للحفاظ على برودة العناصر لفترة أطول من الوقت المعتاد للثلج العادي. تبلغ درجة حرارة الثلج الجاف -109 درجة فهرنهايت. يتحول إلى غاز ثاني أكسيد الكربون عندما يصبح أكثر دفئًا ولا يترك سائلًا مثل الثلج العادي. ليس له لون أو رائحة ويتشكل عندما يتصلب غاز ثاني أكسيد الكربون.

كيفية اختبار مؤشر LED للأشعة تحت الحمراء

تُستخدم مصابيح LED بالأشعة تحت الحمراء - الثنائيات الباعثة للضوء - في العديد من أنظمة التحكم عن بعد ، مثل أجهزة التحكم عن بعد في التلفزيون وفتحات أبواب المرآب. الأشعة تحت الحمراء لها طول موجي أطول من الضوء المرئي ، لذلك لا يمكنك رؤيتها بالعين المجردة. هذا يجعل من الصعب تشخيص مشاكل مصابيح LED بالأشعة تحت الحمراء لأنه لا يمكنك رؤية ما إذا كان LED مضاءًا أم لا.

كيف يعمل المحول الرقمي إلى التناظري؟

التناظرية لفهم معنى المحول الرقمي إلى التناظري ، أو DAC ، عليك أولاً أن تفهم ما تعنيه الرقمية والتناظرية. التناظرية هي إشارة سلسة ومستمرة مثل الموجة الصوتية. تقوم الأشرطة والأقراص الدوارة بتخزين البيانات كإشارة تناظرية. ستزداد وتنخفض الأخاديد الموجودة في السجل أو الإشارات المغناطيسية على الشريط باستمرار لإظهار شكل الموجة الصوتية.

كيفية صنع الزلابية بدون بوروكس أو نشا سائل

يُشار أحيانًا إلى الطين النمطي أو الوحل ، وهو مادة رائعة تستخدم لتعليم الأطفال التفاعلات الكيميائية وخصائص المادة. عندما يتم خلط المكونات معًا ، يتغير المعجون من سائل إلى مادة هلامية بخصائص كل من السوائل والمواد الصلبة. يصنع فلوبر عادة من البورق والصمغ الأبيض أو ، في كثير من الأحيان ، النشا السائل.

الآثار الإيجابية والسلبية للزلازل

وفقًا للمسح الجيولوجي بالولايات المتحدة ، يسجل العلماء في المركز القومي لمعلومات الزلازل أكثر من 20000 زلزال كل عام ويقدرون أن الملايين تحدث في جميع أنحاء العالم. العديد من الزلازل صغيرة وبالكاد يمكن ملاحظتها. ومع ذلك ، فإن بعض الزلازل ، مثل زلزال اليابان عام 2011 ، يمكن أن تطلق كميات مدمرة من الطاقة ، وتقتل الآلاف من الناس ، وتدمر مساحات شاسعة من الأرض.


جدول المحتويات

استخدام مخاليط الهواء المنحرفة عن الهواء لسببين رئيسيين يتعلقان بزيادة الضغط مع زيادة العمق:

  • يمكن أن يكون لكل غاز تقريبًا تأثير سام على الكائن البشري فوق ضغط غاز معين. يمكن تقليل هذا الخطر إما عن طريق تقليل النسبة (في حالة مخاليط الغاز ، يتم عادةً حساب الضغط الجزئي هنا) للمكون الخطير أو عن طريق استبداله بالكامل بغاز أكثر أمانًا عند هذا الضغط.
  • كلما زاد ضغط الغاز ، زادت كثافة غاز التنفس ، مما يؤدي إلى تدفق "أبطأ" للغاز وبالتالي زيادة مقاومة التنفس. وهذا يمكن أن يؤدي إلى إجهاد عضلات الجهاز التنفسي وبالتالي مشاكل في التنفس.

الأكسجين

يجب أن يحتوي كل خليط غازي مخصص للتنفس على أكسجين. عند الغوص ، يُفترض - اعتمادًا على البيئة المحيطة وظروف العمل - أن الأكسجين من الضغط الجزئي البالغ 1.4 بار تقريبًا (بارد ، عمل شاق) إلى 1.6 بار (دافئ ، بدون مجهود) يصبح سامًا بشكل متزايد لمركز التحكم. يعمل النظام (التسمم بالأكسجين) ، حيث يزداد الخطر بشكل غير متناسب عند ضغوط أعلى ويمكن أن يحدث التسمم فجأة دون سابق إنذار.
بالمقارنة مع الغازات الخاملة (انظر أدناه) ، يتراكم الأكسجين أيضًا في الكائن الحي عند التنفس تحت ضغط أعلى ، ولكن هذا يقتصر على الجهاز العصبي (ومع ذلك ، فهو مهم فقط لاستنشاق المخاليط التي تحتوي على نسبة أكسجين أعلى بكثير من الهواء) . نتيجة لذلك ، يجب أيضًا مراعاة أوقات التشبع وإزالة التشبع للأكسجين.

الغازات الخاملة

بغض النظر عن المعنى الفيزيائي / الكيميائي للكلمة ، تُفهم غازات التنفس على أنها غاز لا يشارك في عمليات التمثيل الغذائي ويعمل فقط على تخفيف الأكسجين الحيوي.
على أساس قانون هنري ، تذوب الغازات الخاملة وتتراكم في أنسجة الجسم مع زيادة الضغط أثناء الإقامة تحت ضغط متزايد. ترتبط سرعة ودرجة التشبع ارتباطًا وثيقًا بنوع النسيج وتدفق الدم فيه ، حيث ينطبق ما يلي: كلما كان الدم أقوى ، كلما تذوبت الغازات بشكل أسرع وأقوى.
إذا انخفض الضغط الآن ، فإن الغازات المذابة تهرب من الأنسجة مرة أخرى. إذا حدث انخفاض الضغط بسرعة كبيرة (على سبيل المثال ، السطح) ، لا يمكن نقل الغازات الخاملة بعيدًا مع الدم والزفير عبر الرئتين ، ولكن بدلاً من ذلك يستمر في الظهور في الأنسجة أو الدم (تأثير زجاجة الصودا) ، مما يؤدي إلى الحياة- تهدد انسداد الأوعية الدموية. من أجل تجنب مرض تخفيف الضغط ، يجب أن يتم تقليل الضغط ببطء فقط كجزء من عملية تخفيف الضغط التي يتم التحكم فيها مع مراعاة أوقات تخفيف الضغط المطلوبة.

نتروجين

بالإضافة إلى تأثيرات النيتروجين كغاز خامل (انظر أعلاه) ، يحدث تأثير مسكر بشكل متزايد مع زيادة الضغط ، والذي يمكن أن يكون له تأثيرات مختلفة تمامًا من شخص لآخر. يمكن أن تتراوح هذه من القلق أو النشوة إلى فقدان الوعي ويتم تلخيصها بشكل عام تحت مصطلح التسمم العميق. في حالة الغواصين الترفيهيين ، يُفترض أنه من نطاق الضغط الجزئي من 3.2 إلى 4 بار ، والذي يتوافق مع عمق الغوص بحوالي 30 إلى 40 مترًا مع الهواء ، يمكن توقع الأعراض. ومع ذلك ، فإن القابلية للإصابة تعتمد على العديد من العوامل مثل الحالة الذهنية والشكل اليومي والظروف البيئية وما إلى ذلك مستحيل يمكن الافتراض أن الغواص الذي لم تظهر عليه الأعراض مطلقًا أو ، على سبيل المثال ، فقط من 50 مترًا حتى الآن ، لا يمكنه القيام بذلك فجأة على ارتفاع 30 مترًا.

هذا التأثير للنيتروجين هو السبب الرئيسي الذي يوصى به 40 مترًا كحد أقصى للعمق المعقول للغواصين الترفيهي باستخدام الهواء المضغوط العادي. يمكن العثور على معلومات إضافية أيضًا تحت مرض تخفيف الضغط.

الهيليوم

بعد النيتروجين ، يعد الهيليوم أكثر غازات التخفيف استخدامًا في مخاليط التنفس - بشكل رئيسي في الغوص التقني والتجاري - وفي دوره كغاز خامل ، فإن له أيضًا التأثيرات التي تمت مناقشتها أعلاه. نظرًا لصغر حجم الجزيء ، يحدث كل من الانحلال في الأنسجة وإزالة التشبع بسرعة أكبر من النيتروجين. ومن المفارقات ، أن هذا الحراك العالي (الانتشار) يميل إلى إطالة وقت إزالة الضغط ، حيث يجب تقليل الضغط بعناية أكبر بكثير من النيتروجين من أجل منع الهيليوم ، الذي يهرب بسرعة من الأنسجة إلى الدم ، من التقشر.
عند وجود عمق أكبر ، يكون للهيليوم أيضًا تأثير على الجهاز العصبي المركزي ، والذي يصبح ملحوظًا فيما يسمى بمتلازمة الضغط العصبي المرتفع (HPNS أو ، بالعامية ، رعاش الهيليوم). المسؤول الرئيسي هو عملية ضغط المسالك العصبية جنبًا إلى جنب مع تأثير الهيليوم ، حيث تلعب السرعة دورًا حاسمًا: مع سرعات الغوص النموذجية في الغوص التقني ، يمكن توقع حدوث الأعراض من نطاق يتراوح من 150 إلى 200 متر بينما مع الضغط البطيء جداً فإن الزيادات في أعماق الغطس التجاري تصل إلى 600 متر يمكن الوصول إليها دون أي تأثير. الخصائص الأخرى للهيليوم مقارنة بالنيتروجين هي:

  • كثافة أقل ، مما يعني أن مقاومة التنفس أقل بكثير عند نفس الضغط.
  • موصلية حرارية أعلى تجعل الجسم يبرد بقوة أكبر من خلال التنفس

النيون هو عنصر نادر الاستخدام. يعتبر باهظ الثمن ، كما أنه يتمتع بمقاومة أعلى للتنفس مقارنة بالهيليوم. كما أنه يعمل كغاز خامل بالمعنى الموصوف أعلاه.

هيدروجين

الهيدروجين هو عنصر غريب آخر نادرًا ما يستخدم في الغوص العميق. كما أنه يعمل كغاز خامل بالمعنى الموصوف أعلاه.


جهاز الأكسجين والضغط الزائد

الأكسجين - & # 220 جهاز الضغط الزائد & # 228 طن, & # 220 غرفة الضغط العالي، مساحة محكمة الغلق ومُحكمة الغلق وممتلئة بجو به ضغط جزئي للأكسجين متزايد. مع بقاء المريض هناك ، يمكن زيادة تركيز الأكسجين في الدم. يستخدم هذا ، على سبيل المثال ، في علاج التسمم بأول أكسيد الكربون.

رأي القارئ

إذا كان لديك أي تعليقات على محتوى هذه المقالة ، يمكنك إبلاغ المحررين عن طريق البريد الإلكتروني. نقرأ رسالتك ، لكننا نطلب تفهمك أنه لا يمكننا الرد على كل واحد.

مجلدات الموظفين الأول والثاني

سيلفيا بارنيرت
دكتور. ماتياس ديلبروك
دكتور. رينالد ايس كريم
ناتالي فيشر
والتر جريوليتش ​​(محرر)
كارستن هاينش
سونيا ناجل
دكتور. جونار الرادون
مس (بصريات) لين شيلينغ بنز
دكتور. يواكيم شولر

كريستين ويبر
أولريش كيليان

يوجد اختصار المؤلف بين قوسين مربعين ، والرقم الموجود بين قوسين دائريين هو رقم منطقة الموضوع ، ويمكن العثور على قائمة بمجالات الموضوعات في المقدمة.

كاتيا باميل ، برلين [KB2] (أ) (13)
أ.د. دبليو بوهوفر ، هامبورغ (ب) (20 ، 22)
سابين بومان ، هايدلبرغ [SB] (A) (26)
دكتور. غونثر بيكيرت ، فيرنهايم [GB1] (A) (04 ، 10 ، 25)
أ.د. هانز بيركيمير ، فرانكفورت [HB1] (أ ، ب) (29)
أ.د. كلاوس بيثج ، فرانكفورت (ب) (18)
البروفيسور تاماس س. بيرو ، بودابست [TB2] (A) (15)
دكتور. توماس بوركي ، ليمن [TB] (A) (32)
أنجيلا بورشارد ، جنيف [أ ب] (أ) (20 ، 22)
دكتور. ماتياس ديلبروك ، دوسنهايم [دكتوراه في الطب] (أ) (12 ، 24 ، 29)
دكتور. فولفغانغ أيزنبرغ ، لايبزغ [نحن] (أ) (15)
دكتور. فرانك أيزنهابر ، هايدلبرغ (FE] (A) (27 مقال في الفيزياء الحيوية)
دكتور. روجر إرب ، كاسل [RE1] (أ) (33)
دكتور. أنجيليكا فالرت مولر ، جروس زيمر [AFM] (A) (16 ، 26)
دكتور. أندرياس فولستيتش ، أوبيركوشن [AF4] (أ) (مقال بصريات تكيفية)
أ.د. رودولف فيلي ، دارمشتات (20 ، 22)
ستيفان فيشتنر ، Dossenheim [SF] (A) (31)
دكتور. توماس فيلك ، فرايبورغ [TF3] (أ) (10 ، 15)
ناتالي فيشر ، دوسنهايم [NF] (أ) (32)
أ.د. كلاوس فريدنهاغن ، هامبورغ [KF2] (أ) (نظرية حقل الكم الجبرى)
توماس فورمان ، هايدلبرغ [TF1] (A) (14)
كريستيان فولدا ، هايدلبرغ [CF] (A) (07)
فرانك جابلر ، فرانكفورت [FG1] (أ) (22 نظام معالجة بيانات مقال لتجارب المستقبل عالية الطاقة والأيونات الثقيلة)
دكتور. هارالد جينز ، دارمشتات [HG1] (أ) (18)
مايكل جيردينج ، كولونجسبورن [MG2] (A) (13)
أندريا غرينر ، هايدلبرغ [AG1] (A) (06)
أوفي غريغوليت ، غوتنغن [UG] (أ) (13)
أ.د. مايكل غرودزيكي ، سالزبورغ [MG1] (أ ، ب) (01 ، 16 نظرية وظيفية لكثافة المقال)
أ.د. هيلموت هابرلاند ، فرايبورغ ، [HH4] (أ) (فيزياء مجموعة المقالات)
دكتور. أندرياس هيلمان ، كيمنتس [AH1] (A) (20 ، 21)
كارستن هاينش ، كايزرسلاوترن [الصين] (أ) (03)
دكتور. هيرمان هينش ، هايدلبرغ [HH2] (A) (22)
جينس هورنر ، هانوفر [JH] (أ) (20)
دكتور. ديتر هوفمان ، برلين [DH2] (أ ، ب) (02)
ريناتي جيريشيك ، هايدلبرغ ، [RJ] (A) (28)
دكتور. أولريش كيليان ، هامبورغ [المملكة المتحدة] (أ) (19)
توماس كلوج ، ماينز [TK] (أ) (20)
أكيم نول ، ستراسبورغ ، [AK1] (A) (20)
أندرياس كولمان ، هايدلبرغ ، [AK2] (A) (29)
دكتور. باربرا كوبف ، هايدلبرغ [BK2] (أ) (26)
دكتور. بيرند كراوس ، كارلسروه [BK1] (أ) (19)
رالف كونلي ، هايدلبرغ ، [RK1] (أ) (05)
دكتور. أندرياس ماركويتز ، دريسدن [AM1] (A) (21)
هولجر ماتيزيك ، بنشيم ، [HM3] (أ) (29)
ماتياس ميرتنز ، ماينز [مم 1] (أ) (15)
دكتور. ديرك ميتزجر ، مانهايم [DM] (A) (07)
دكتور. رودي ميشالاك ، وارويك ، المملكة المتحدة [RM1] (أ) (23)
هيلموت ميلد ، دريسدن [HM1] (أ) (09 صوتيات مقال)
جينتر ميلد ، دريسدن [GM1] (A) (12)
ماريثا ميلدي ، دريسدن [MM2] (A) (12)
دكتور. كريستوفر مونرو ، بولدر ، الولايات المتحدة الأمريكية [سم] (أ) (مقال أتوم وأيون ترابس)
دكتور. أندرياس مولر ، كيل [AM2] (أ) (33 مقال في الفيزياء اليومية)
دكتور. نيكولاس نستله ، ريغنسبورغ [NN] (A) (05)
دكتور. توماس أوتو ، جنيف [إلى] (أ) (06 ميكانيكا تحليلية مقال)
أ.د. هاري بول ، برلين [إتش بي] (أ) (13)
كاند. فيز. كريستوف فلوم ، كارلسروه [CP] (A) (06 ، 08)
أ.د. أولريش بلات ، هايدلبرغ [لأعلى] (أ) (جو مقال)
دكتور. أوليفر بروبست ، مونتيري ، المكسيك [OP] (A) (30)
دكتور. رولاند أندرياس بونتيجام ، ميونخ [راب] (أ) (14 مقالًا في النظرية العامة للنسبية)
دكتور. جونار رادونز ، مانهايم [GR1] (A) (01 ، 02 ، 32)
أ.د. غونتر رادونز ، شتوتغارت [GR2] (A) (11)
أوليفر راتوند ، فرايبورغ [OR2] (A) (16 مقالًا فيزياء الكتلة)
دكتور. Karl-Henning Rehren ، Göttingen [KHR] (A) (نظرية حقل الكم الجبرى)
إنغريد ريزر ، مانهاتن ، الولايات المتحدة الأمريكية [IR] (A) (16)
دكتور. أوي رينر ، لايبزيغ [أور] (أ) (10)
دكتور. أورسولا ريش إيسر ، برلين [URE] (A) (21)
أ.د. هيرمان ريتشل ، كارلسروه [HR1] (أ ، ب) (23)
دكتور. بيتر أوليفر رول ، ماينز [OR1] (A ، B) (04 ، 15 توزيع مقال)
هانز يورج روتش ، هايدلبرغ (HJR] (A) (29)
دكتور. مارغيت سارستيد ، نيوكاسل أبون تاين ، المملكة المتحدة [MS2] (A) (25)
رولف ساورموست ، والدكيرش [RS1] (أ) (02)
أ.د. آرثر شارمان ، جيسين (وسط) (06 ، 20)
دكتور. آرني شيرماتشر ، ميونخ [AS5] (A) (02)
كريستينا شميت ، فرايبورغ [CS] (A) (16)
كاند. فيز. يورغ شولر ، كارلسروه [JS1] (A) (06 ، 08)
دكتور. يواكيم شولر ، ماينز [JS2] (أ) (10 ميكانيكا تحليلية للمقال)
أ.د. Heinz-Georg Schuster، Kiel [HGS] (A، B) (11 مقالاً فوضى)
ريتشارد شوالباخ ​​، ماينز [RS2] (أ) (17)
أ.د. كلاوس ستيرشتات ، ميونخ [كانساس] (أ ، ب) (07 ، 20)
كورنيليوس سوشي ، بروكسل [CS2] (A) (20)
ويليام جيه طومسون ، تشابل هيل ، الولايات المتحدة الأمريكية ، [WYD] (أ) (مقال الحواسيب في الفيزياء)
دكتور. توماس فولكمان ، كولونيا [تلفزيون] (أ) (20)
دبلوماسي الجيوفيز. رولف فوم شتاين ، كولونيا [RVS] (A) (29)
باتريك فوس دي هان ، ماينز [PVDH] (أ) (17)
توماس واجنر ، هايدلبرغ [TW2] (A) (29 مقالًا جوًا)
مانفريد ويبر ، فرانكفورت [MW1] (أ) (28)
ماركوس وينكي ، هايدلبرغ [MW3] (أ) (15)
أ.د. ديفيد وينلاند ، بولدر ، الولايات المتحدة الأمريكية [DW] (أ) (مقال أتوم وأيون ترابس)
دكتور. هارالد ويرث ، سانت جينيس بويي ، F [HW1] (A) (20) ستيفن وولف ، فرايبورغ [SW] (A) (16)
دكتور. مايكل زيلجيت ، فرانكفورت [MZ] (A) (02)
أ.د. هيلموت زيمرمان ، جينا [HZ] (A) (32)
دكتور. كاي زوبر ، دورتموند [KZ] (A) (19)

دكتور. أولريش كيليان (المسؤول)
كريستين ويبر

بريف دوز. دكتور. ديتر هوفمان ، برلين

يوجد اختصار المؤلف بين قوسين مربعين ، والرقم الموجود بين قوسين دائريين هو رقم منطقة الموضوع ، ويمكن العثور على قائمة بمجالات الموضوعات في المقدمة.

ماركوس أسبيلماير ، ميونخ [MA1] (A) (20)
دكتور. كاتيا باميل ، كالياري ، أنا [KB2] (أ) (13)
دوز. هانز جورج بارتيل ، برلين [HGB] (A) (02)
ستيفن باور ، كارلسروه [SB2] (أ) (20 ، 22)
دكتور. غونثر بيكيرت ، فيرنهايم [GB1] (A) (04 ، 10 ، 25)
أ.د. هانز بيركيمير ، فرانكفورت [HB1] (أ ، ب) (29)
دكتور. فيرنر بيبراتشر ، جارشينج [WB] (م) (20)
البروفيسور تاماس س. بيرو ، بودابست [TB2] (A) (15)
أ.د. هيلموت بوكماير ، دارمشتات [HB2] (أ ، ب) (18)
دكتور. أولف بورجست ، هامبورغ [UB2] (A) (مقال Quasars)
دكتور. توماس بوركي ، ليمن [TB] (A) (32)
يوخن بوتنر ، برلين [JB] (A) (02)
دكتور. ماتياس ديلبروك ، دوسنهايم [دكتوراه في الطب] (أ) (12 ، 24 ، 29)
كارل إيبرل ، شتوتغارت [المملكة المتحدة] (أ) (مقال شعاع جزيئي مقال)
دكتور. ديتريش إينزيل ، جارشينج [ألمانيا] (أ) (20)
دكتور. فولفغانغ أيزنبرغ ، لايبزغ [نحن] (أ) (15)
دكتور. فرانك أيزنهابر ، فيينا [FE] (A) (27)
دكتور. روجر إيرب ، كاسل [RE1] (أ) (33 مقالًا ، الظواهر البصرية في الغلاف الجوي)
دكتور. كريستيان أوريتش ، بريمن [CE] (A) (مقال الشبكات العصبية)
دكتور. أنجيليكا فالرت مولر ، جروس زيمر [AFM] (A) (16 ، 26)
ستيفان فيشتنر ، هايدلبرغ [SF] (A) (31)
دكتور. توماس فيلك ، فرايبورغ [TF3] (أ) (10 ، 15 نظرية ترشيح مقال)
ناتالي فيشر ، فالدورف [NF] (A) (32)
دكتور. هارالد فوكس ، مونستر [HF] (A) (الفحص المجهري بمسبار مسح المقالة)
دكتور. توماس فورمان ، مانهايم [TF1] (A) (14)
كريستيان فولدا ، هانوفر [CF] (A) (07)
دكتور. هارالد جينز ، دارمشتات [HG1] (أ) (18)
مايكل جيردينج ، كولونجسبورن [MG2] (A) (13)
أ.د. غيرد غراشوف ، برن [GG] (A) (02)
أندريا غرينر ، هايدلبرغ [AG1] (A) (06)
أوفي جريجوليت ، وينهايم [UG] (أ) (13)
أ.د. مايكل غرودزيكي ، سالزبورغ [MG1] (B) (01 ، 16)
غونتر هادويتش ، ميونخ [GH] (A) (20)
دكتور. أندرياس هيلمان ، هال [AH1] (A) (20 ، 21)
كارستن هاينش ، كايزرسلاوترن [الصين] (أ) (03)
دكتور. كريستوف هاينز ، هامبورغ [CH3] (A) (29)
دكتور. مارك هامبرغر ، هايدلبرغ [MH2] (A) (19)
فلوريان هيرولد ، ميونخ [FH] (أ) (20)
دكتور. هيرمان هينش ، هايدلبرغ [HH2] (A) (22)
بريف دوز. دكتور. ديتر هوفمان ، برلين [DH2] (أ ، ب) (02)
دكتور. جورج هوفمان ، جيف سور إيفيت ، فرنسا [GH1] (A) (29)
دكتور. جيرت جاكوبي ، هامبورغ [GJ] (م) (09)
ريناتي جيريشيك ، هايدلبرغ ، [RJ] (A) (28)
دكتور. كاثرين جورنيت ، شتوتغارت [CJ] (أ) (مقال أنابيب نانوية)
أ.د. جوزيف كالراث ، لودفيجشافن ، [JK] (A) (04 مقال الطرق العددية في الفيزياء)
بريف دوز. دكتور. كلاوس كيفر ، فرايبورغ ، [CK] (أ) (14 ، 15 مقالًا الجاذبية الكمية)
ريتشارد كيليان ، فيسبادن [RK3] (22)
دكتور. أولريش كيليان ، هايدلبرغ [المملكة المتحدة] (أ) (19)
دكتور. أوفي كليمرادت ، ميونخ [المملكة المتحدة 1] (أ) (20 ، انتقالات مرحلة المقال والظواهر الحرجة)
دكتور. أكيم نول ، كارلسروه ، [AK1] (A) (20)
دكتور. أليكسي كوجيفنيكوف ، كوليدج بارك ، الولايات المتحدة الأمريكية [AK3] (أ) (02)
دكتور. بيرندت كوسلوفسكي ، أولم [BK] (أ) (فيزياء السطح والواجهات المقالية)
دكتور. بيرند كراوس ، ميونخ [BK1] (أ) (19)
دكتور. جينس كريسيل ، غرونوبل [JK2] (أ) (20)
دكتور. جيرو كوب ، ماينز [حارس مرمى] (أ) (18)
رالف كونلي ، هايدلبرغ ، [RK1] (أ) (05)
فولكر لاف ، ماغديبورغ [VL] (أ) (04)
بريف دوز. دكتور. أكسل لوركي ، ميونخ [AL] (A) (20)
دكتور. أندرياس ماركويتز ، لوير هات ، NZ [AM1] (A) (21)
هولجر ماتيزيك ، سيلي [HM3] (أ) (29)
دكتور. ديرك ميتزجر ، مانهايم [DM] (A) (07)
أ.د. كارل فون مين ، ميونخ [KVM] (A) (02)
دكتور. رودي ميشالاك ، اوغسبورغ [RM1] (A) (23)
هيلموت ميلد ، دريسدن [HM1] (أ) (09)
جونتر ميلد ، درسدن [GM1] (A) (12)
ماريتا ميلد ، دريسدن [MM2] (A) (12)
دكتور. أندرياس مولر ، كيل [AM2] (A) (33)
دكتور. نيكولاس نستله ، لايبزيغ [NN] (أ ، ب) (05 ، 20 مقالًا عن تركيب الحزمة الجزيئية ، فيزياء السطح والواجهة ومسبار المسح المجهري)
دكتور. توماس أوتو ، جنيف [TO] (A) (06)
دكتور. أولريش بارليتز ، جوتنجن [UP1] (A) (11)
كريستوف فلوم ، كارلسروه [CP] (A) (06 ، 08)
دكتور. أوليفر بروبست ، مونتيري ، المكسيك [OP] (A) (30)
دكتور. رولاند أندرياس بونتيجام ، ميونخ [راب] (أ) (14)
دكتور. أندريا كوينتل ، شتوتغارت [AQ] (A) (أنابيب نانوية مقال)
دكتور. جونار رادونز ، مانهايم [GR1] (A) (01 ، 02 ، 32)
دكتور. ماكس رونر ، وينهايم [MR3] (أ) (15 مقالًا للمعلوماتية الكمية)
روبرت روسندورف ، ميونخ [RR1] (A) (19)
إنغريد ريزر ، مانهاتن ، الولايات المتحدة الأمريكية [IR] (A) (16)
دكتور. أوي رينر ، لايبزيغ [أور] (أ) (10)
دكتور. أورسولا ريش إيسر ، برلين [URE] (A) (21)
دكتور. بيتر أوليفر رول ، إنجلهايم [OR1] (أ ، ب) (15 مقالًا عن ميكانيكا الكم وتفسيراتها)
أ.د. سيجمار روث ، شتوتغارت [SR] (أ) (أنابيب نانوية مقال)
هانز يورج روتش ، فالدورف [HJR] (أ) (29)
دكتور. مارجيت سارستيدت ، لوفين ، ب [MS2] (أ) (25)
رولف ساورموست ، والدكيرش [RS1] (أ) (02)
ماتياس شيميل ، برلين [MS4] (A) (02)
مايكل شميد ، شتوتغارت [MS5] (أ) (أنابيب نانوية مقال)
دكتور. مارتن شون ، كونستانس [MS] (A) (14)
يورغ شولر ، تاونشتاين [JS1] (A) (06 ، 08)
دكتور. يواكيم شولر ، دوسنهايم [JS2] (أ) (10)
ريتشارد شوالباخ ​​، ماينز [RS2] (أ) (17)
أ.د. بول شتاينهاردت ، برينستون ، الولايات المتحدة الأمريكية [PS] (أ) (مقال شبه بلورات وخلايا شبه وحدة)
أ.د. كلاوس ستيرشتات ، ميونخ [كانساس] (ب)
دكتور. سيجموند ستينتزينج ، ميونخ [SS1] (A) (22)
كورنيليوس سوشي ، بروكسل [CS2] (A) (20)
دكتور. فولكر ثيليس ، ميونخ [VT] (أ) (20)
أ.د. Gerald 't Hooft، Utrecht، NL [GT2] (A) (إعادة صياغة المقالة)
دكتور. أنيت فوغت ، برلين [AV] (A) (02)
دكتور. توماس فولكمان ، كولونيا [تلفزيون] (أ) (20)
رولف فوم شتاين ، كولونيا [RVS] (A) (29)
باتريك فوس دي هان ، ماينز [PVDH] (أ) (17)
دكتور. توماس واجنر ، هايدلبرغ [TW2] (A) (29)
دكتور. هيلدغارد واسموث-فرايز ، لودفيجشافن [HWF] (أ) (26)
مانفريد ويبر ، فرانكفورت [MW1] (أ) (28)
بريف دوز. دكتور. بورغارد فايس ، لوبيك [BW2] (أ) (02)
أ.د. كلاوس وينتر ، برلين [KW] (أ) (مقال فيزياء النيوترينو)
دكتور. أكيم ويكسفورث ، ميونخ [AW1] (A) (20)
دكتور. ستيفن وولف ، بيركلي ، الولايات المتحدة الأمريكية [SW] (A) (16)
بريف دوز. دكتور. يوخن فوسنيتزا ، كارلسروه [JW] (أ) (23 مقالًا من الموصلات الفائقة العضوية)
بريف دوز. دكتور. يورغ زيغننهاغن ، شتوتغارت [JZ3] (أ) (21 مقالًا لإعادة بناء السطح)
دكتور. كاي زوبر ، دورتموند [KZ] (A) (19)
دكتور. فيرنر تسويرجر ، ميونخ [WZ] (أ) (20)

دكتور. أولريش كيليان (المسؤول)
كريستين ويبر

بريف دوز. دكتور. ديتر هوفمان ، برلين

يوجد اختصار المؤلف بين قوسين مربعين ، والرقم الموجود بين قوسين دائريين هو رقم منطقة الموضوع ، ويمكن العثور على قائمة بمجالات الموضوعات في المقدمة.

أ.د. كلاوس أندريس ، جارشينج [KA] (أ) (10)
ماركوس أسبيلماير ، ميونخ [MA1] (A) (20)
دكتور. كاتيا باميل ، كالياري ، أنا [KB2] (أ) (13)
دوز. هانز جورج بارتيل ، برلين [HGB] (A) (02)
ستيفن باور ، كارلسروه [SB2] (أ) (20 ، 22)
دكتور. غونثر بيكيرت ، فيرنهايم [GB1] (A) (04 ، 10 ، 25)
أ.د. هانز بيركهيمر ، فرانكفورت [HB1] (أ ، ب) (29 مقالة علم الزلازل)
دكتور. فيرنر بيبراتشر ، جارشينج [WB] (م) (20)
البروفيسور تاماس س. بيرو ، بودابست [TB2] (A) (15)
أ.د. هيلموت بوكماير ، دارمشتات [HB2] (أ ، ب) (18)
دكتور. توماس بوركي ، ليمن [TB] (A) (32)
يوخن بوتنر ، برلين [JB] (A) (02)
دكتور. ماتياس ديلبروك ، دوسنهايم [دكتوراه في الطب] (أ) (12 ، 24 ، 29)
أ.د. مارتن دريسل ، شتوتغارت (أ) (موجات كثافة الدوران للمقال)
دكتور. مايكل إيكرت ، ميونخ [الشرق الأوسط] (أ) (02)
دكتور. ديتريش إينزل ، جارشينج (أ) (مقال الموصلية الفائقة والسيولة الفائقة)
دكتور. فولفغانغ أيزنبرغ ، لايبزغ [نحن] (أ) (15)
دكتور. فرانك أيزنهابر ، فيينا [FE] (A) (27)
دكتور. روجر إرب ، كاسل [RE1] (أ) (33)
دكتور. أنجيليكا فالرت مولر ، جروس زيمر [AFM] (A) (16 ، 26)
ستيفان فيشتنر ، هايدلبرغ [SF] (A) (31)
دكتور. توماس فيلك ، فرايبورغ [TF3] (أ) (10 ، 15)
ناتالي فيشر ، فالدورف [NF] (A) (32)
دكتور. توماس فورمان ، مانهايم [TF1] (A) (14)
كريستيان فولدا ، هانوفر [CF] (A) (07)
فرانك جابلر ، فرانكفورت [FG1] (أ) (22)
دكتور. هارالد جينز ، دارمشتات [HG1] (أ) (18)
أ.د. هينينج جينز ، كارلسروه [HG2] (أ) (تناظر المقالات والفراغ)
دكتور. مايكل جيردينج ، بوتسدام [MG2] (A) (13)
أندريا غرينر ، هايدلبرغ [AG1] (A) (06)
أوفي جريجوليت ، وينهايم [UG] (أ) (13)
غونتر هادويتش ، ميونخ [GH] (A) (20)
دكتور. أندرياس هيلمان ، هال [AH1] (A) (20 ، 21)
كارستن هاينش ، كايزرسلاوترن [الصين] (أ) (03)
دكتور. مارك هامبرغر ، هايدلبرغ [MH2] (A) (19)
دكتور. ساشا هيلجينفيلدت ، كامبريدج ، الولايات المتحدة الأمريكية (أ) (التلألؤ الصوتي للمقال)
دكتور. هيرمان هينش ، هايدلبرغ [HH2] (A) (22)
بريف دوز. دكتور. ديتر هوفمان ، برلين [DH2] (أ ، ب) (02)
دكتور. جيرت جاكوبي ، هامبورغ [GJ] (م) (09)
ريناتي جيريشيك ، هايدلبرغ ، [RJ] (A) (28)
أ.د. جوزيف كالراث ، Ludwigshafen [JK] (A) (04)
بريف دوز. دكتور. كلاوس كيفر ، فرايبورغ [CK] (أ) (14 ، 15)
ريتشارد كيليان ، فيسبادن [RK3] (22)
دكتور. أولريش كيليان ، هايدلبرغ [المملكة المتحدة] (أ) (19)
توماس كلوج ، يوليش [TK] (A) (20)
دكتور. أكيم نول ، كارلسروه ، [AK1] (A) (20)
دكتور. أليكسي كوجيفنيكوف ، كوليدج بارك ، الولايات المتحدة الأمريكية [AK3] (أ) (02)
دكتور. بيرند كراوس ، ميونخ [BK1] (أ) (19)
دكتور. جيرو كوب ، ماينز [حارس مرمى] (أ) (18)
رالف كونلي ، هايدلبرغ ، [RK1] (أ) (05)
فولكر لاف ، ماغديبورغ [VL] (أ) (04)
دكتور. أنطون ليرف ، جارشينج [AL1] (A) (23)
دكتور. Detlef Lohse ، Twente ، NL (A) (تلألؤ مقال)
بريف دوز. دكتور. أكسل لوركي ، ميونخ [AL] (A) (20)
أ.د. جان لويس ، هال (ا) (مقال نظرية الأوتار)
دكتور. أندرياس ماركويتز ، لوير هات ، NZ [AM1] (A) (21)
هولجر ماتيزيك ، سيلي [HM3] (أ) (29)
دكتور. ديرك ميتزجر ، مانهايم [DM] (A) (07)
دكتور. رودي ميشالاك ، درسدن [RM1] (أ) (23 مقالًا في فيزياء درجات الحرارة المنخفضة)
جونتر ميلد ، درسدن [GM1] (A) (12)
هيلموت ميلد ، دريسدن [HM1] (أ) (09)
ماريتا ميلد ، دريسدن [MM2] (A) (12)
أ.د. أندرياس مولر ، ترير [AM2] (A) (33)
أ.د. كارل أوتو مونيتش ، هايدلبرغ (أ) (فيزياء بيئية مقال)
دكتور. نيكولاس نستله ، لايبزيغ [NN] (أ ، ب) (05 ، 20)
دكتور. توماس أوتو ، جنيف [TO] (A) (06)
بريف دوز. دكتور. أولريش بارليتز ، جوتنجن [UP1] (A) (11)
كريستوف فلوم ، كارلسروه [CP] (A) (06 ، 08)
دكتور. أوليفر بروبست ، مونتيري ، المكسيك [OP] (A) (30)
دكتور. رولاند أندرياس بونتيجام ، ميونخ [راب] (أ) (14)
دكتور. جونار رادونز ، مانهايم [GR1] (A) (01 ، 02 ، 32)
دكتور. ماكس رونر ، واينهايم [MR3] (أ) (15)
روبرت روسندورف ، ميونخ [RR1] (A) (19)
إنغريد ريزر ، مانهاتن ، الولايات المتحدة الأمريكية [IR] (A) (16)
دكتور. أوي رينر ، لايبزيغ [أور] (أ) (10)
دكتور. أورسولا ريش إيسر ، برلين [URE] (A) (21)
دكتور. بيتر أوليفر رول ، إنجلهايم [OR1] (أ ، ب) (15)
هانز يورج روتش ، فالدورف [HJR] (أ) (29)
رولف ساورموست ، والدكيرش [RS1] (أ) (02)
ماتياس شيميل ، برلين [MS4] (A) (02)
أ.د. إرهارد شولتز ، فوبرتال [ES] (A) (02)
دكتور. مارتن شون ، كونستانز [MS] (A) (14 مقالًا ، نظرية النسبية الخاصة)
دكتور. إروين شوبرث ، جارشينج [ES4] (أ) (23)
يورغ شولر ، تاونشتاين [JS1] (A) (06 ، 08)
دكتور. يواكيم شولر ، دوسنهايم [JS2] (أ) (10)
ريتشارد شوالباخ ​​، ماينز [RS2] (أ) (17)
أ.د. كلاوس ستيرشتات ، ميونخ [كانساس] (ب)
دكتور. سيجموند ستينتزينج ، ميونخ [SS1] (A) (22)
دكتور. بيرتهولد سوشان ، جيسن [بكالوريوس] (أ) (فلسفة مقال في العلوم)
كورنيليوس سوشي ، بروكسل [CS2] (A) (20)
دكتور. فولكر ثيليس ، ميونخ [VT] (أ) (20)
أ.د. ستيفان تيسين ، ميونيخ (أ) (نظرية الأوتار مقال)
دكتور. أنيت فوغت ، برلين [AV] (A) (02)
دكتور. توماس فولكمان ، كولونيا [تلفزيون] (أ) (20)
رولف فوم شتاين ، كولونيا [RVS] (A) (29)
دكتور. باتريك فوس دي هان ، ماينز [PVDH] (أ) (17)
دكتور. توماس واجنر ، هايدلبرغ [TW2] (A) (29)
مانفريد ويبر ، فرانكفورت [MW1] (أ) (28)
دكتور. مارتن ويرنر ، هامبورغ [MW] (A) (29)
دكتور. أكيم ويكسفورث ، ميونخ [AW1] (A) (20)
دكتور. ستيفن وولف ، بيركلي ، الولايات المتحدة الأمريكية [SW] (A) (16)
دكتور. ستيفان إل وولف ، ميونخ [SW1] (A) (02)
بريف دوز. دكتور. يوخن فوسنيتزا ، كارلسروه [JW] (A) (23)
دكتور. كاي زوبر ، دورتموند [KZ] (A) (19)
دكتور. فيرنر تسويرجر ، ميونخ [WZ] (أ) (20)

مقالات حول الموضوع

حمل.

وصف التنفس الخارجي - معنى الأكسجين

في هذا الفيديو سوف تتعرف على أهمية الأكسجين. هنا سوف تتعرف على المقصود بالضغط الجزئي وسبب أهميته لامتصاص الأكسجين في الرئتين. سوف تتعلم العمليات التي تحدث في الحويصلات الهوائية.

كشف الدرجات التنفس الخارجي - معنى الأكسجين

أهلا! مرحبًا بكم في فيديو "أهمية الأكسجين". في هذا الفيديو سوف تتعرف على المقصود بضغط الهواء والضغط الجزئي. نناقش أيضًا علاقة هذا بتبادل الغازات أثناء التنفس. سوف تتعلم أيضًا كيف يعتمد انتقال الأكسجين عبر الهيموجلوبين على الضغط الجزئي. لقد شاهدت بالتأكيد متسلقي الجبال على شاشة التلفزيون وهم يتسلقون الجبال الشاهقة للغاية بزجاجات الغاز أو بمجهود بدني كبير. هل تساءلت يومًا عن سبب صعوبة التنفس على ارتفاعات عالية؟ يظل تكوين الهواء كما هو مقارنة بالسهول. نجد حوالي 78 بالمائة من النيتروجين الغازي في الهواء الذي نتنفسه (N.2) ، 21٪ أكسجين (O2) ، 0.93٪ أرجون (Ar) ، 0.04٪ ثاني أكسيد الكربون (CO2) قبل. لماذا التسلق على ارتفاعات قصوى لا يزال صعبًا؟ إنه ضغط الهواء. يتغير ضغط الهواء مع الارتفاع. يمكن قياسه بمقياس الضغط الجوي. من بين أمور أخرى ، يتم استخدام هيكتوباسكال (hPa) كوحدة. عند مستوى سطح البحر 1013 هكتوباسكال. على أعلى جبل على وجه الأرض ، جبل إيفرست ، تبلغ مساحتها 305 هكتوباسكال فقط ، أي الثلث فقط. لذلك ينخفض ​​ضغط الهواء مع زيادة الارتفاع. مع انخفاض ضغط الهواء ، تنخفض أيضًا كمية الأكسجين في حجم الهواء. هذا يعني أن كمية الأكسجين على جبل إيفرست لا تزيد عن ثلث حجمها على مستوى سطح البحر. كل غاز له ضغط جزئي معين. يمكن للمرء أن يقول أيضا ضغط جزئي. الضغط الجزئي هو الضغط الذي يمكن تخصيصه لمكون غاز فردي في خليط غازي. الأكسجين لديه ضغط جزئي يبلغ حوالي 213 هيكتوباسكال عند مستوى سطح البحر ، و 64 هكتوباسكال فقط على جبل إيفرست. نظرًا لوجود الأكسجين بكمية أقل في الارتفاعات القصوى ، يُشار إليه أيضًا باسم الهواء الرقيق ومن السهل التخلص من التنفس. الضغط الجزئي هو أيضًا مقياس لتركيز غاز مذاب في سائل. على سبيل المثال: الضغط الجزئي للأكسجين هو تركيز الأكسجين المذاب في الدم. الأمر نفسه ينطبق على الضغط الجزئي لثاني أكسيد الكربون. In der Biologie sind vor allem der Sauerstoff- und der Kohlenstoffdioxidpartialdruck von großer Bedeutung. Was hat dieser also mit dem Gasaustausch in unseren Lungen zu tun? Du kennst bereits den Aufbau der Lungen. Bei Säugern ändern die Bronchiolen in 0,2 Millimeter kleinen Luftbläschen, den Alveolen. Sie sind von einem feinen Netz aus Kapillaren umgeben, durch die Blut fließt. Gucken wir uns den Vorgang in einem Lungenbläschen, also in einer Alveole, etwas näher an. Die innere Lungenoberfläche ist mit einem Flüssigkeitsfilm umgeben. Dies soll eine Kapillare darstellen. Beim Einatmen gelangt frische Luft in die Lungen. Der Sauerstoff diffundiert passiv durch die Wand der Alveole in das Blut. Der Grund dieser Diffusion ist der Konzentrationsunterschied zwischen der Atemluft und Blut in der Kapillare. Man spricht auch von einem Konzentrationsgefälle. Das heißt, der Sauerstoff diffundiert vom Ort der höheren Konzentration zum Ort der niedrigeren Konzentration. Je größer der Konzentrationsunterschied, desto schneller erfolgt die Diffusion und desto mehr Sauerstoff gelangt ins Blut. Du hast in diesem Video bereits gelernt, dass der Partialdruck ein Maß für die Konzentration eines in Flüssigkeit gelösten Gases ist. Beachte: Wie wir im Video bereits besprochen haben, gilt der Ausdruck Partialdruck nicht nur in Flüssigkeit, sondern entspricht auch dem Teildruck eines Gases. Man kann also schlussfolgern: Je höher der Partialdruck in der Luft in den Alveolen, desto mehr Gas wird vom Flüssigkeitsfilm auf der inneren Lungenoberfläche aufgenommen. Also je höher der Sauerstoffpartialdruck in der Luft, desto mehr Sauerstoff gelangt ins Blut. Wie schaut es mit dem Kohlenstoffdioxid aus? Die Konzentration des Kohlenstoffdioxids ist im Blut höher als in der Alveole. Kohlenstoffdioxid diffundiert entlang des Konzentrationsgefälles aus dem Blut in die Alveole. Die Konzentrationen oder besser gesagt, die Partialdrücke der einzelnen Gase, werden während des Atemvorgangs verändert. In der einen Atmungsluft beträgt der Sauerstoffpartialdruck, abgekürzt PO2, 213 Hektopascal. Der Partialdruck von Kohlenstoffdioxid beträgt 0,4 Hektopascal. In der Ausatmungsluft beträgt der Sauerstoffpartialdruck nur noch 153 Hektopascal. Er hat sich somit erniedrigt, da Sauerstoff aufgenommen und verbraucht wurde. Der Kohlenstoffdioxidpartialdruck beträgt in der Luft, die wir ausatmen, 44 Hektopascal. Er hat sich somit erhöht, da bei unserem Atmungsvorgang Kohlenstoffdioxid entsteht. Was passiert mit dem Sauerstoff, nachdem er in die Kapillare diffundiert ist? Die roten Blutzellen, auch Erythrozyten genannt, binden sofort den Sauerstoff und transportieren den Sauerstoff ab. Die Konzentration des Sauerstoffs wird in der Kapillare somit erniedrigt. Das erleichtert die weitere Diffusion. Ein Drittel der Masse der roten Blutzellen macht der Blutfarbstoff Hämoglobin aus. Hämoglobin ist das Trägermolekül, das für den Sauerstofftransport zuständig ist. Das Hämoglobin besteht aus vier Globin-Molekülen, die jeweils ein Häm aufweisen. So sieht dieses aus. Das Häm trägt im Zentrum ein Eisen(II)-Ion. Das Molekül weist mehrere Bindungsstellen auf. Eine dieser Bindungsstellen ist für die Sauerstoffbindung zuständig. Es handelt sich um eine reversible, also umkehrbare Bindung. Durch diesen Vorgang wird das dunkelrote Hämoglobin zum Oxyhämoglobin. Dieses weist eine hellrote Farbe auf. Sehen wir uns eine Sauerstoffbindungskurve an. Auf der einen Achse ist die prozentuale Sauerstoffsättigung des Hämoglobins aufgetragen. Auf der anderen Achse ist der Sauerstoffpartialdruck aufgetragen. Also die Kurve zeigt die Abhängigkeit der Sauerstoffsättigung des Hämoglobins vom Sauerstoffpartialdruck. Mit zunehmendem Partialdruck wird Hämoglobin effektiver mit Sauerstoff beladen. In der Lunge herrscht ein Sauerstoffpartialdruck von 130 Hektopascal. Bei diesem Wert kann das Hämoglobin fast vollständig mit Sauerstoff beladen werden. Im Gewebe unseres Körpers herrscht aufgrund des Sauerstoffverbrauchs ein niedrigerer Partialdruck. Deshalb gilt: Je weiter das Blut durch die Arterien fließt, desto mehr Sauerstoff gibt es wieder ab. So kann Sauerstoff an Zellen abgegeben werden und die Versorgung mit Sauerstoff ist gesichert. Zusammenfassung: Du hast heute gelernt, was man unter dem Luftdruck und dem Partialdruck versteht. Du hast auch über den Gasaustausch gelernt. Je höher der Partialdruck in der Luft, desto mehr Gas wird aufgenommen. Du weißt jetzt auch, wie die Diffusion von Sauerstoff und Kohlenstoffdioxid abläuft. Es kommt zu einer Veränderung der Partialdrücke dieser Gase in der Einatmungsluft und Ausatmungsluft. Außerdem hast du gelernt, dass Erythrozyten Sauerstoff transportieren. Hierfür ist der Blutfarbstoff Hämoglobin zuständig, der über das Häm Sauerstoff bindet. Die Sauerstoffsättigung des Hämoglobins ist vom Sauerstoffpartialdruck abhängig. Danke für deine Aufmerksamkeit! Tschüss, bis zum nächsten Video!


Chemie, wie funktioniert das chemische Gleichgewicht?

Hoch Gebirgstouren sind eine beliebte Freizeitbeschäftigung jährlich wollen tausende von Touristen den Kilimandscharo besteigen doch trotz kundiger Führer und Träger erreichen viele den Gipfel nicht Grund dafür ist die so genannte Höhenkrankheit die sich auf etwa 4000 m über dem Meerespiegel bemerkbar macht. Symptome der Höhenkrankheit sind Übelkeit starke Kopfschmerzen und Atemnot die durch einen Mangel Versorgung des Körpers mit Sauerstoff ausgelöst werden mit zunehmender Höhe fällt der Luftdruck ab damit verringert sich auch die Sauerstoffkonzentration im Blut. der Blutfarbstoff Hämoglobin kann bei dem geringen Partialdruck von Sauerstoff zum Beispiel in großer Höhe nur wenig Sauerstoff binden dabei stellt sich das folgende Gleichgewicht ein: O2 + Hb <--> (Gleichgewichtpfeil) HbO2

liegt bei geringem Luftdruck nur wenig HbO2 vor, kommt es zu einer Unterversorgung von Organen und Muskeln mit Sauerstoff und damit verbunden zu den oben erwähnten Symptomen der Höhenkrankheit Menschen die sich über einen längeren Zeitraum in hoch gelegenen Gebieten aufhalten oder dort leben haben keine Probleme mit dem geringen Luftdruck und der Sauerstoffaufnahme ins Blut denn der Körper reagiert schon nach kurzer Zeit auf den geringeren Sauerstoffgehalt.

Erklären Sie anhand der gezeigten Reaktionsgleichung den Grund für die Sauerstoffmangel Versorgung in großer Höhe. Argumentieren Sie mit dem Prinzip von Le Chatelier.


Partialdruck – Das Gesetz von Dalton

Eine weitere Grundlage des Gesetzes von Dalton ist das ideale Gasgesetz von Avogadro. Dieses Gesetz besagt, dass unter gleichen Bedingungen (Temperatur, Druck) in gleichen Volumina unterschiedlicher Gase die gleiche Anzahl von Teilchen vorhanden sind (=> Avogadro-Konstante).

Dies veranlasste Dalton zu weiteren Experimenten, so beobachtete er, dass der Gesamtdruck einer Gasmischung (Mischung aus Gasen) ebenso groß ist wie die Summe der Drücke der einzelnen Gase (= Partialdrücke). Das Gesetz lautet in Formeln ausgedrückt:

Gesetz von Dalton in Formel

Mit Hilfe der Formel für das ideale Gasgesetz (p·V = n·R·T) kann die obige Formel so umgestaltet werden, dass der Gesamtdruck mit Hilfe einfacher Messungen wie Temperatur und Druck bestimmt werden kann. Das Symbol “n” steht in der Formel für die Molzahl (R = Gaskonstante, T = abs. Temperatur, V = Volumen).

Eine weitere Umformung der obigen Formel kann viel über Gasmischungen ausgesagt werden. Das Verhältnis aus [n1: n] (in der analytischen Chemie auch als Molenbruch bezeichnet) ist gleich [p1 : p].


Video: Kiseonik, gvožđe, pluća (قد 2022).